Typy úloh Úlohy o zmesi Podmienka úlohy obsahuje slová: „zmes“, „technická“, „nečistota“, názvy minerálov alebo zliatin Úlohy o riešeniach Podmienka úlohy obsahuje slová: „roztok“, „hmotnostný zlomok a. rozpustená látka“ Úlohy o nadbytku Nevýhoda Podmienka úlohy obsahuje informácie o oboch činidlách Výťažok produktu Úlohy Podmienka úlohy obsahuje slová: „výťažok látky“, „hmotnostný podiel výťažku produktu“ Úlohy, v ktorých sa produkty jednej reakcie používajú na uskutočnenie ďalšej reakciu.
Tu je problém... Reakcia 6,3 g zmesi hliníka a horčíka s kyselinou sírovou vyžaduje 275,8 ml 10 % roztoku kyseliny sírovej (hustota 1,066 g/ml). Určte, aká hmotnosť 20% roztoku chloridu bárnatého bude potrebná na úplné vyzrážanie síranov kovov z výsledného roztoku.
Stanovme množstvo látky kyseliny sírovej v roztoku: m (p-ra) \u003d V (p-ra). = 278,8. 1,066 \u003d 294 (g) m (H2S04) \u003d m (roztok). w (H2S04) \u003d, 1 \u003d 29,4 g n (H2S04) \u003d 29,4 / 98 \u003d 0,3 mol Ďalší 1 bod!
Určme hmotnosť roztoku: n (BaCl2) = 0,3 mol m (BaCl2) = ,3 = 62,4 (g) m (p-ra BaCl2) = 62,4: 0,2 = 312 (g) Odpoveď: m (p-ra BaCl 2) \u003d 312 g A ešte 1 bod Celkom – 4 body Celkom – 4 body
Prvky riešenia úlohy a vyhodnotenie výsledkov 1. Rovnice všetkých reakcií sú napísané správne. 2. Našlo sa „látkové množstvo“ (objem, hmotnosť) východiskových látok 3. Na zistenie množstva látok v zmesi sa zostavila sústava rovníc. 4. Vypočítali sa konečné údaje, ktoré sa v úlohe pýtajú. Všetky prvky sú vykonané správne - 4 body Jedna chyba - 3 body Dve chyby - 2 body Tri chyby - 1 bod Všetky prvky sú vykonané nesprávne - 0 bodov
Problémy pri samoriešení Zmes zinku a uhličitanu zinočnatého sa spracovala s prebytkom roztoku kyseliny chlorovodíkovej a uvoľnilo sa 13,44 litra plynu (n.a.). Plyn sa spálil, splodiny horenia sa ochladili na predchádzajúcu teplotu, pričom objem plynu klesol na 8,96 litra. Aké bolo zloženie pôvodnej zmesi látok?
Domáca úloha 1 Dusitan sodný s hmotnosťou 13,8 g sa zaviedol zahrievaním do 220 g roztoku chloridu amónneho s hmotnostným zlomkom 10 %. Aký objem (N.O.) dusíka sa v tomto prípade uvoľní a aký je hmotnostný zlomok chloridu amónneho vo výslednom roztoku? Odpoveď: w (NH 4 Cl) \u003d 4,9 %
Domáca úloha 2 Dusitan draselný s hmotnosťou 8,5 g sa pridal zahrievaním k 270 g roztoku bromidu amónneho s hmotnostným zlomkom 12 %. Aký objem (N.O.) dusíka sa v tomto prípade uvoľní a aký je hmotnostný zlomok bromidu amónneho vo výslednom roztoku? Odpoveď: V (N 2) \u003d 2,24 l, w (NH 4 Br) \u003d 8,2 %
Domáca úloha 3 Zmiešali sme 300 ml roztoku kyseliny sírovej s hmotnostným zlomkom 10 % (hustota 1,05 g/ml) a 200 ml roztoku hydroxidu draselného s hmotnostným zlomkom 20 % (hustota 1,10 g/ml) . Aký objem vody by sa mal pridať do výslednej zmesi, aby hmotnostný podiel soli v nej bol 7%? Odpoveď: V = 262,9 litra
Domáca úloha 4 V 120 ml rozt kyselina dusičná s hmotnostným zlomkom 7 % (hustota 1,03 g/ml) vytvorilo 12,8 g karbidu vápnika. Aký objem 20 % kyseliny chlorovodíkovej (hustota 1,10 g/ml) treba pridať do výslednej zmesi, aby sa úplne zneutralizovala? Odpoveď: V = 43,1 ml
Domáca úloha 5 Pri interakcii v prostredí kyseliny sírovej sa uvoľnilo 8,7 g oxidu manganičitého s 22,4 g bromidu draselného, bróm, ktorého praktický výťažok bol 88 %. Aký objem (n.c.) etylénu môže reagovať s výsledným množstvom brómu? Odpoveď: V = 1,86 l
V tomto probléme existujú dve paralelné reakcie zahŕňajúce zmes látok.
Problém 3.9.
Na neutralizáciu 7,6 g zmesi kyseliny mravčej a octovej sa použilo 35 ml 20 % roztoku hydroxidu draselného (p = 1,2 g/ml). Vypočítajte hmotnosť kyseliny octovej a jej hmotnostný zlomok vo východiskovej zmesi kyselín.
Vzhľadom na to:
hmotnosť zmesi kyselín: m (zmes kyselín) = 7,6 g;
objem roztoku KOH: V roztok (KOH) = 35 ml;
hmotnostný zlomok KOH v pôvodnom roztoku: (KOH) v ref. p-re = 20 %;
hustota počiatočného roztoku KOH: p ref. roztok (KOH) = 1,2 g/ml.
Nájsť: hmotnosť kyseliny octovej: m(CH3COOH);
hmotnostný zlomok CH3COOH vo východiskovej zmesi: (CH3COOH) = ?
Riešenie:
Keď zmes kyselín interaguje s hydroxidom draselným, prebiehajú súčasne dve reakcie:
CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O
HCOOH + KOH → LCOOK + H20
Riešenie úlohy je možné podľa algoritmu čítača so zostavením matematickej rovnice. Schéma riešenia môže byť znázornená nasledovne:
1. Označte hmotnosť kyseliny octovej v počiatočnej zmesi hodnotou "a":
m (CH3COOH) \u003d a g.
Potom možno hmotnosť kyseliny mravčej určiť rozdielom:
m (HCOOH) \u003d m (zmesi kyselín) - m (CH3COOH) \u003d (7,6 - a) g.
2. Pomocou rovnice pre reakciu kyseliny octovej s alkalickým roztokom určíme hmotnosť KOH, ktorý sa pri tejto interakcii spotreboval.
3. Podobne podľa reakčnej rovnice s kyselinou mravčou zistíme hmotnosť KOH, ktorý sa spotreboval pri druhej interakcii.
4. Nájdite celkovú hmotnosť KOH, ktorý sa spotreboval pri dvoch reakciách:
m (KOH) \u003d m (KOH) v okrese s ux k jednej + m (KOH) v okrese s mur k jednej \u003d
= 0,933. a + (9,25 - 1,217. a) \u003d (9,25 - 0,284, a) g.
5. Nájdite hmotnosť KOH, ktorý bol obsiahnutý v 200 ml východiskového roztoku:
6. Prirovnajte výraz získaný v 4. akcii k hodnote hmotnosti KOH z 5. akcie:
9,25 - 0,284. a = 8,4.
Mám matematickú rovnicu. Vyriešením nájdeme hodnotu hodnoty „a“:
Hodnotu "a" sme označili ako hmotnosť kyseliny octovej:
m (CH3COOH) \u003d 3 g.
7. Nájdite hmotnostný zlomok CH 3 COOH vo východiskovej zmesi kyselín
odpoveď: m(CH3COOH) = 3 g; (CH3COOH) = 39,5 %.
- Určte hmotnosť Mg 3 N 2, úplne rozloženého vodou, ak na tvorbu solí s produktmi hydrolýzy bolo potrebných 150 ml 4 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej s hustotou 1,02 g/ml.
Šou 1) Mg3N2 + 6H20 -> 3Mg (OH)2 + 2NH3
2) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H20
3) NH3 + HCl -> NH4CI
n (HCl) \u003d 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 \u003d 0,168 mol
Nechajte reagovať x mol Mg 3 N 2. Podľa rovnice 1 vzniklo 3x mol Mg(OH)2 a 2x mol NH3. Neutralizácia 3x mol Mg(OH) 2 si vyžiadala 6x mol HCl (podľa rovnice 2) a neutralizácia 2x mol NH 3 vyžadovala 2x mol HCl (podľa rovnice 3), celkovo 8x mol HCl. .
8 x \u003d 0,168 mol,
X \u003d 0,021 mol,
n (Mg3N2) \u003d 0,021 mol,
m (Mg 3 N 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0,021 \u003d 2,1 g.
Odpoveď: 2,1 g - Stanovte hmotnostný zlomok uhličitanu sodného v roztoku získanom povarením 150 g 8,4 % roztoku hydrogénuhličitanu sodného. Aký objem 15,6% roztoku chloridu bárnatého (hustota 1,11 g/ml) bude reagovať s výsledným uhličitanom sodným? Odparovanie vody možno zanedbať.
Šou 1) 2NaHC03 - t → Na2C03 + H20 + CO2
2) Na2C03 + BaCl2 → BaC03 + 2 NaCl
n (NaHCO 3) \u003d 150 * 0,084 / 84 \u003d 0,15 mol
Z rovnice (1) n (NaHC03): n (Na2C03) = 2:1 => n (Na2C03) = 0,075 mol.
m (Na 2 CO 3) \u003d 0,075 ∙ 106 \u003d 7,95 g
n (CO 2) \u003d 0,075 mol, m (CO 2) \u003d 0,075 ∙ 44 \u003d 3,3 g
m (roztok) \u003d 150 - 3,3 \u003d 146,7 g
ω (Na2CO3) \u003d m (Na2CO3) / m (roztok) \u003d 7,95 / 146,7 \u003d 0,0542 alebo 5,42 %
Z rovnice (2) n (Na2C03): n (BaCl2) = 1: 1 => n (BaCl2) = 0,075 mol.
m (BaCl 2) \u003d n * M \u003d 0,075 * 208 \u003d 15,6 g.
m (roztok) \u003d m (BaCl 2) / ω \u003d 15,6 / 0,156 \u003d 100 g
V (roztok) \u003d m (roztok) / ρ \u003d 100 / 1,11 \u003d 90,1 ml.
Odpoveď: 5,42 %, 90,1 ml. - V akých hmotnostných pomeroch by sa mal zmiešať 10% roztok hydroxidu sodného a kyseliny sírovej, aby sa získal neutrálny roztok síranu sodného? Aký je hmotnostný zlomok soli v tomto roztoku?
Šou 2NaOH + H2S04 -> Na2S04 + 2H20
Nech je hmotnosť roztoku NaOH 100 g, m(NaOH)= 10 g,
n(NaOH)=0,25 mol,
n(H2S04) = 0,125 mol,
m (H2S04) \u003d 12,25 g,
m (roztok H2S04) = 122,5 g
Pomer m (roztok NaOH) : m (roztok H2S04) = 1:1,2
n(Na2S04) = 0,125 mol,
m (Na2S04) \u003d 17,75 g,
m (roztok) \u003d 100 + 122,5 g \u003d 222,5 g,
w(Na2S04)=7,98 % - Koľko litrov chlóru (N.O.) sa uvoľní, ak sa do 200 ml 35 % kyseliny chlorovodíkovej (hustota 1,17 g/ml) pri zahrievaní pridá 26,1 g oxidu mangánu (IV)? Koľko gramov hydroxidu sodného v studenom roztoku zreaguje s týmto množstvom chlóru?
Šou 1) Mn02 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H20 + Cl2
2) 2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H20
n (HCl) \u003d 200 * 1,17 * 0,35 / 36,5 \u003d 2,24 mol - nadbytok
n (MnO 2) \u003d 26,1 / 87 \u003d 0,3 mol - nedostatok
Podľa rovnice (1) n (Cl 2) \u003d 0,3 mol
V (Cl 2) \u003d 6,72 l
Podľa rovnice (2) n(NaOH)= 0,6 mol, m(NaOH)=24 g
Odpoveď: 6,72 l, 24 g - V akom objeme vody by sa malo rozpustiť 11,2 litra oxidu sírového (IV) (n.a.), aby sa získal roztok kyseliny sírovej s hmotnostným zlomkom 1 %? Akú farbu získa lakmus, keď sa pridá do výsledného roztoku?
- Aké množstvo hydridu lítneho sa musí rozpustiť v 100 ml vody, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom hydroxidu 5 %? Akú farbu získa lakmus, keď sa pridá do výsledného roztoku?
Šou LiH + H20 → LiOH + H2
Nech m(LiH)= x g, potom m(LiOH)=x*24/8 = 3x g.
m (roztok) \u003d m (H20) + m (LiH) - m (H2)
m (r-ra) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0,75 x + 100
w \u003d m (in-va) * 100 % / m (r-ra)
3x/(0,75x+100) = 0,05
3x=0,038x+5
2,96x = 5
x = 1,7 g - V akej hmotnosti roztoku s hmotnostným zlomkom Na 2 SO 4 10 % treba rozpustiť 200 g Na 2 SO 4 × 10H 2 O, aby sme získali roztok s hmotnostným zlomkom síranu sodného 16 %? Aké médium bude mať výsledný roztok?
Šou Hmotnosť roztoku nech je x g. Obsahuje 0,1 x g Na 2 SO 4.
Pridalo sa 200 g kryštalického hydrátu, v ktorom bola hmotnosť síranu sodného 200 x 142/322 = 88,2 g.
(0,1 x +88,2) / (x + 200) \u003d 0,16
0,1x +88,2 = 0,16x + 32
0,06x = 56,2
x = 937
Odpoveď: 937 g, neutrálne. - Plynný amoniak uvoľnený varom 160 g 7 % roztoku hydroxidu draselného s 9,0 g chloridu amónneho sa rozpustil v 75 g vody. Určte hmotnostný zlomok amoniaku vo výslednom roztoku.
- Amoniak uvoľnený varom 80 g 14 % roztoku hydroxidu draselného s 8,03 g chloridu amónneho sa rozpustil vo vode. Vypočítajte, koľko mililitrov 5% kyseliny dusičnej s hustotou 1,02 g / ml sa použije na neutralizáciu výsledného roztoku amoniaku.
Šou KOH + NH4CI -> NH3 + H20 + KCl
NH3 + HN03 -> NH4NO3
n (NH4Cl) \u003d 8,03 / 53,5 \u003d 0,15 mol
m (KOH) \u003d 80 * 0,14 \u003d 11,2 g
n (KOH) \u003d 11,2 / 56 \u003d 0,2 mol
KOH je v nadbytku.
Ďalšie výpočty sa vykonávajú podľa nedostatku
n (NH 4 Cl) \u003d n (NH 3) \u003d 0,15 mol
n (HNO 3) \u003d 0,15 mol
m (HNO 3) \u003d n * M \u003d 0,15 * 63 \u003d 9,45 g
m (p-ra HNO 3) \u003d m (in-va) * 100 % / w \u003d 9,45 / 0,05 \u003d 189 g
m = V*ρ
V= m/p= 189/1,02 = 185,3 ml
Odpoveď: 185,3 ml - Karbid vápnika spracovaný s prebytočnou vodou. Uvoľnený plyn zaberal objem 4,48 litra (N.O.). Vypočítajte, aký objem 20% kyseliny chlorovodíkovej s hustotou 1,10 g / ml sa použije na úplnú neutralizáciu alkálie vytvorenej z karbidu vápnika.
Šou 1) CaC2 + 2H20 \u003d Ca (OH)2 + C2H2
n (C 2 H 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
Z rovnice (1) => n(C2H2) = n(Ca(OH)2)
n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 mol
2) Ca (OH)2 + 2HCl \u003d CaCl2 + 2H20
Z rovnice (2) => n(Ca(OH)2): n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0,4 mol
m(HCl) \u003d n * M \u003d 0,4 * 36,5 \u003d 14,6 g
m (roztok HCl) \u003d 14,6 / 0,2 \u003d 73 g
V (roztok HCl) = 73/1,1 = 66,4 ml - Vypočítajte, aký objem 10% roztoku chlorovodíka s hustotou 1,05 g/ml sa použije na úplnú neutralizáciu hydroxidu vápenatého vznikajúceho pri hydrolýze karbidu vápenatého, ak plyn uvoľnený pri hydrolýze zaberá objem 8,96 l (n.o. ).
Šou CaC2 + 2 H20 -> Ca (OH)2 + C2H2
Ca(OH)2 + 2 HCl -> CaCl2 + 2 H20
n(C2H2)= V/V n.o.s. = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol
n (C 2 H 2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0,4 mol
n(HCl) = 0,4*2 = 0,8 mol
m (v HCl) \u003d n * M \u003d 0,8 * 36,5 \u003d 29,2 g
w \u003d m (in-va) * 100 % / m (r-ra)
m (roztok) \u003d m (in-va) * 100 % / w \u003d 29,2 / 0,1 \u003d 292 g
m = V*ρ
V = m/p = 292/1,05 = 278 ml
Odpoveď: 278 ml - Karbid hliníka spracovaný s 200 g 30 % roztoku kyseliny sírovej. Súčasne uvoľnený metán zaberal objem 4,48 l (n.o.). Vypočítajte hmotnostný zlomok kyseliny sírovej vo výslednom roztoku.
Šou Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
n(CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
m (CH 4) \u003d m * M \u003d 0,2 * 16 \u003d 3,2 g
m(Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0,2 * 144 \u003d 9,6 g
Reagovalo podľa rovnice n (H2SO4) \u003d 0,4 mol,
m (H2S04) \u003d 0,4 * 98 \u003d 39,2 g.
Na začiatku sa pridalo m(H2S04) = m (p-ra) * co = 200 g * 0,3 = 60 g. Zostalo m (H2S04) = 60 - 39,2 = 20,8 g.
m (H2SO4) \u003d 0,21 * 98 \u003d 20,8 g
m (p-pa) \u003d m (Al4C3) + m (p-pa H2SO4) - m (CH4)
m(p-pa) = 9,6 g + 200 g - 3,2 g = 206,4 g
ω (H2S04) \u003d m (H2S04) / m (roztok) \u003d 20,8 / 206,4 * 100 % \u003d 10 % - Pri spracovaní karbidu hliníka roztokom kyseliny chlorovodíkovej, ktorého hmotnosť je 320 g a hmotnostný podiel HCl 22 %, sa uvoľnilo 6,72 l (n.o.) metánu. Vypočítajte hmotnostný zlomok kyseliny chlorovodíkovej vo výslednom roztoku.
Šou Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4n (CH4) \u003d V / Vm \u003d b,72 / 22,4 \u003d 0,3 mol;
Podľa rovnice n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1,2 mol
m (HCl) \u003d m (roztok) * ω \u003d 320 0,22 \u003d 70,4 g;
Zreagované m (HCl) \u003d 1,2 36,5 \u003d 43,8 g.
Zostávajúce m(HCl) = 70,4 - 43,8 = 26,6 g.
m (p-pa) \u003d 320 g + m (Al 4 C 3) - m (CH 4),
Podľa rovnice n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0,1 mol;
m (Al 4 C 3) \u003d 0,1 144 \u003d 14,4 g,
m(CH 4) \u003d 0,3 16 \u003d 4,8 g,
m(p-pa) \u003d 320 g + 14,4 g - 4,8 g \u003d 329,6 g.
ω(HCl) = 26,6 / 329,6 100 % = 8,07 % - K nadbytku roztoku kyseliny chlorovodíkovej sa pridal hydrid vápenatý (hmotnosť roztoku kyseliny 150 g, hmotnostný podiel HCl 20 %). V tomto prípade sa uvoľnilo 6,72 l (N.O.) vodíka. Vypočítajte hmotnostný zlomok chloridu vápenatého vo výslednom roztoku.
Šou n (CaCl2) \u003d ½ n (H2) \u003d 0,15 mol
m (CaCl 2) \u003d 111 * 0,15 \u003d 16,65 g
W (CaCl 2) \u003d m in-va / m roztok \u003d 16,65 / 155,7 \u003d 0,1069 alebo 10,69 %
Odpoveď: W (CaCl 2) \u003d 10,69 % - Zmiešalo sa 125 ml 5 % roztoku hydroxidu lítneho (r = 1,05 g/ml) a 100 ml 5 % roztoku kyseliny dusičnej (ρ = 1,03 g/ml). Určte médium výsledného roztoku a hmotnostný zlomok dusičnanu lítneho v ňom.
Šou LiOH + HNO3 = LiNO3 + H20
m (roztok LiOH) = V × p = 125 ml × 1,05 g/ml = 131,25 g
m(LiOH) = 131,25 g x 0,05 = 6,563 g
n(LiOH) \u003d m / M \u003d 6,563 / 24 \u003d 0,273 mol
m (roztok HNO₃:) = V × ρ = 100 ml × 1,03 g/ml = 103 g
m(HN03) = 103 g x 0,05 = 5,15 g
n(HN03) = 5,15/63 = 0,0817 mol
LiOH sa uvádza v nadbytku, výpočet vychádza z kys.
n(LiN03) = 0,0817 mol
m(LiNO3) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 g
m (získaný roztok) \u003d m (roztok LiOH) + m (roztok HNO3) \u003d 131,25 g + 103 g \u003d 234,25 g
ω(LiNO3) = 5,64 / 234,25 × 100 % = 2,4 %
Odpoveď: alkalické, 2,4%; - Oxid fosforečný s hmotnosťou 1,42 g sa rozpustil v 60 g 8,2 % kyseliny ortofosforečnej a výsledný roztok sa povaril. Aká soľ a v akom množstve vznikne, ak sa do výsledného roztoku pridá 3,92 g hydroxidu draselného?
- Oxid sírový (VI) s hmotnosťou 8 g sa rozpustil v 110 g 8 % kyseliny sírovej. Aká soľ a v akom množstve vznikne, ak sa do výsledného roztoku pridá 10,6 g hydroxidu draselného?
Šou S03 + H20 \u003d H2S04
n \u003d m / MM (SO 3) \u003d 80 g / mol,
n(SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0,1 mol.
Podľa rovnice (1) n (H2S04) \u003d n (SO3) \u003d 0,1 mol,
n(KOH)=10,6/56=0,19 mol.
V pôvodnom roztoku n (H2S04) \u003d 110 * 0,08 / 98 \u003d 0,09 mol.
Po pridaní oxidu sírového n (H2S04) \u003d 0,09 + 0,1 \u003d 0,19 mol.
Pomer zásady a kyseliny je 1:1, čo znamená, že vzniká kyslá soľ.
H2S04 + KOH \u003d KHS04 + H20
n (H2S04) \u003d n (KOH) \u003d n (KHS04) \u003d 0,19 mol
Odpoveď: KHSO 4, 0,19 mol. - Amoniak uvoľnený počas interakcie 107 g 20 % roztoku chloridu amónneho so 150 g 18 % roztoku hydroxidu sodného úplne zreagoval so 60 % kyselinou fosforečnou za vzniku dihydrogenfosforečnanu amónneho. Stanovte hmotnostný zlomok chloridu sodného v roztoku a požadovanú hmotnosť 60 % roztoku kyseliny fosforečnej.
Šou NH4CI + NaOH = NaCl + NH3 + H20
m(NH 4Cl) \u003d 107 g ∙ 0,2 \u003d 21,4 g
n(NH4Cl) \u003d 21,4 g / 53,5 g / mol \u003d 0,4 mol
m(NaOH) = 150 g ∙ 0,18 = 27 g
n(NaOH) = 27 g / 40 g / mol = 0,675 mol, preto je NaOH v nadbytku
n(NaCl) = n(NH4CI) = 0,4 mol
m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 g
n (NH 3) \u003d n (NH4Cl) \u003d 0,4 mol
m (NH 3) \u003d 0,4 ∙ 17 \u003d 6,8 g
m (roztok) \u003d m (roztok NH4Cl) + m (roztok NaOH) - m (NH 3) \u003d 107 + 150 - 6,8 \u003d 250,2 g
w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,094 alebo 9,4 %
NH3 + H3P04 \u003d NH4H2P04
n (NH 3) \u003d n (H3PO 4) \u003d 0,4 mol
m (H3PO 4) \u003d 98 ∙ 0,4 \u003d 39,2 g
m (roztok H3PO4) \u003d 39,2 / 0,6 \u003d 65,3 g - Sírovodík, uvoľnený pri interakcii nadbytku koncentrovanej kyseliny sírovej s 1,44 g horčíka, prešiel cez 160 g 1,5 % roztoku brómu. Určte hmotnosť vytvorenej zrazeniny v tomto prípade a hmotnostný zlomok kyseliny vo výslednom roztoku.
Šou 4Mg + 5H2S04 \u003d 4MgS04 + H2S + 4H20
H2S + Br2 \u003d 2HBr + S ↓
n(Mg) \u003d m / M \u003d 1,44 g: 24 g / mol \u003d 0,06 mol
n(H2S) = 1/4 n(Mg) = 0,015 mol
m(H2S) \u003d n * M \u003d 0,015 mol * 34 g / mol \u003d 0,51 mol
m (in-va Br 2) \u003d 160 g * 0,015 \u003d 2,4 g
n(Br 2) \u003d m / M \u003d 2,4 g: 160 g / mol \u003d 0,015 mol
n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0,03 mol
m(HBr) \u003d n * M \u003d 0,03 mol * 81 g / mol \u003d 2,43 g
n(S) \u003d n (Br 2) \u003d 0,015 mol
m(S) = n * M = 0,015 mol * 32 g/mol = 0,48 g
m (roztok) \u003d m (H2S) + m (roztok Br2) -m (S) \u003d 0,51 g + 160 g - 0,48 \u003d 160,03 g
W (HBr) \u003d m (HBr) / m (roztok) \u003d 2,43 g / 160,03 g \u003d 0,015 alebo 1,5 %
Odpoveď: m (S) \u003d 0,48 g, w (HBr) \u003d 1,5 % - Chlór reagoval bez zvyšku s 228,58 ml 5 % roztoku NaOH (hustota 1,05 g/ml) pri zvýšenej teplote. Určte zloženie výsledného roztoku a vypočítajte hmotnostné podiely látok v tomto roztoku.
Šou 6NaOH + 3Cl2 = 5NaCl + NaCl03 + 3H20 (v t)
m roztok \u003d 228,58 ∙ 1,05 \u003d 240 g;
m(NaOH) \u003d 240 ∙ 0,05 \u003d 12 g.
n(NaOH) = 12/40 = 0,3 mol;
n(Cl2) = 0,15 mol;
n(NaCl) = 0,25 mol;
n(NaCl03) = 0,05 mol
m (NaCl) \u003d 58,5 ∙ 0,25 \u003d 14,625 g;
m (NaClO 3) \u003d 106,5 ∙ 0,05 \u003d 5,325 g:
m roztok \u003d 240 + m (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0,15 \u003d 240 + 10,65 \u003d 250,65 g
W(NaCl) = 14,625 / 250,65 = 0,0583 alebo 5,83 %
W (NaClO 3) \u003d 5,325 / 250,65 \u003d 0,0212 alebo 2,12 % - Na meď s hmotnosťou 6,4 g sa pôsobilo 100 ml 30 % kyseliny dusičnej (p = 1,153 g/ml). Na úplné naviazanie produktov sa k výslednému roztoku pridalo 200 g roztoku hydroxidu sodného. Stanovte hmotnostný zlomok alkálie v použitom roztoku.
Šou 3Cu + 8HNO3 \u003d 3Cu (N03)2 + 2NO + 4H20
m (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 \u003d 34,59 g
n(HN03) = 34,59/63 = 0,55 mol, n(Cu) = 6,4/64 = 0,1 mol
n (HNO 3) g = 0,55 - 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 mol
Cu (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaNO 3
HN03 + NaOH \u003d NaN03 + H20
n(NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,28 + 0,1 ∙ 2 \u003d 0,48 mol
m (NaOH) \u003d 0,48 ∙ 40 \u003d 19,2 g.
W(NaOH) = 19,2/200 = 0,096 alebo 9,6 % - V 60 g 18 % kyseliny ortofosforečnej sa rozpustilo 2,84 g oxidu fosforečného a výsledný roztok sa povaril. Aká soľ a v akom množstve vznikne, ak sa do výsledného roztoku pridá 30 g hydroxidu sodného?
Šou 1) 3H20 + P205 -> 2H3P04
V pôvodnom roztoku m (H3PO 4) \u003d m (roztok) * ω \u003d 60 * 0,18 \u003d 10,8 g.
n(P205) = m/M = 2,84/142 = 0,02 mol
V dôsledku reakcie sa vytvorilo m (H3PO4) \u003d 0,04 * 98 \u003d 3,92 g
Celková m (H3P04) \u003d 3,92 + 10,8 \u003d 14,72 g.
n (H3PO 4) \u003d m / M \u003d 14,72 / 98 \u003d 0,15 mol
n(NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0,75 mol - v nadbytku je soľ priemerná.
2) 3NaOH + H3P04 → Na3P04 + 3H20
Podľa rovnice (2) n (Na3PO 4) \u003d n (H3PO4) \u003d 0,15 mol
m (Na 3 PO 4) \u003d 0,15 * 164 \u003d 24,6 g
Odpoveď: 24,6 g - Amoniak s objemom 4,48 l (n.o.) prešiel cez 200 g 4,9% roztoku kyseliny fosforečnej. Pomenujte soľ, ktorá vznikla ako výsledok reakcie, a určte jej hmotnosť.
- 5,6 l (n.o.) sírovodíka bezo zvyšku zreagovalo s 59,02 ml 20 % roztoku KOH (hustota 1,186 g/ml). Určte hmotnosť soli produkovanej touto chemickou reakciou.
Šou m (p-ra KOH) \u003d V * ρ \u003d 1,186 * 59,02 \u003d 70 g,
m (KOH) \u003d m (p-raKOH) * ω \u003d 70 g * 0,2 \u003d 14 g,
n(KOH) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0,25 mol,
n(H2S) \u003d V / Vm \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol.
Množstvo sírovodíka sa rovná množstvu zásady, preto sa vytvorí kyslá soľ - hydrosulfid podľa reakcie: H2S + KOH \u003d KHS + H2O
Podľa rovnice n(KHS) = 0,25 mol,
m(KHS) \u003d M * n \u003d 72 0,25 \u003d 18 g.
odpoveď: 18 - Na neutralizáciu 7,6 g zmesi kyseliny mravčej a octovej sa použilo 35 ml 20 % roztoku hydroxidu draselného (hustota 1,20 g/ml). Vypočítajte hmotnosť kyseliny octovej a jej hmotnostný zlomok vo východiskovej zmesi kyselín.
Šou COOH + KOH \u003d NSOOK + H20
CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H20
m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1,2 \u003d 42 g.
m(KOH) \u003d m (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0,2 \u003d 8,4 g
n(KOH) \u003d m (KOH) / M (KOH) \u003d 8,4 / 56 \u003d 0,15 mol
Nech n (HCOOH) \u003d x mol a n (CH3COOH) \u003d y mol.
m (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 g
m (CH3COOH) \u003d n (CH3COOH) * M (CH3COOH) \u003d y * 60 g
Zostavme si sústavu rovníc:
x + y = 0,15
60 rokov + 46x = 7,6
Riešime systém: x \u003d 0,1 mol, y \u003d 0,05 mol
m (CH3COOH) \u003d n (CH3COOH) * M (CH3COOH) \u003d 0,05 * 60 \u003d 3 g.
w(CH3COOH) = m(CH3COOH)/m (zmes) = 3/7,6 = 0,395 alebo 39,5 %.
Odpoveď: 39,5% - Zmiešalo sa 100 ml 30 % roztoku kyseliny chloristej (r = 1,11 g/ml) a 300 ml 20 % roztoku hydroxidu sodného (r = 1,10 g/ml). Koľko mililitrov vody treba pridať do výslednej zmesi, aby hmotnostný podiel chloristanu sodného v nej bol 8 %?
Šou HCl04 + NaOH = NaCl04 + H20
m (p-p NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1,10 \u003d 330 g.
n (NaOH) \u003d m (p-p NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0,2 / 40 \u003d 1,65 mol - nadbytok.
m (roztok HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1,11 \u003d 111 g.
n (HCl04) \u003d 111 * 0,3 / 100,5 \u003d 0,331 mol,
Podľa rovnice n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0,331 mol,
m (NaClO 4) \u003d n * M \u003d 0,331 * 122,5 \u003d 40,5 g.
Hmotnosť pridanej vody nech je x g.
40,5 / (111 + 330 + x) \u003d 0,08
kde x = 65,3 g.
V(H20) = 65,3 ml.
Odpoveď: 65,3 ml - Do 100 ml 5 % roztoku kyseliny chlorovodíkovej (hustota 1,02 g/ml) sa pridalo 6,4 g karbidu vápnika. Koľko mililitrov 15 % kyseliny dusičnej (hustota 1,08 g/ml) treba pridať do výslednej zmesi, aby sa úplne zneutralizovala?
Šou 1) CaC2 + 2HCl \u003d CaCl2 + C2H2
2) CaC2 + 2H20 \u003d Ca (OH)2 + C2H2
3) Ca(OH)2 + 2HN03 = Ca(N03)2 + 2H20
n(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-ra (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0,05 * 1,02 / 36,5 \u003d 0,14 mol ,
n (CaC2) \u003d m / M \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 mol.
Podľa rovnice (1) n (CaC2): n (HCl) = 1:2 => CaC2 - v nadbytku.
Zreagované n (CaC2) = n (HCl)/2 = 0,07 mol.
Zostáva n (CaC2) \u003d 0,1 - 0,07 \u003d 0,03 mol.
Podľa rovnice (2) n (CaC2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0,03 mol.
Podľa rovnice (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1: 2 =>
n (HNO 3) \u003d 2n (Ca (OH) 2) \u003d 0,06 mol.
Vr-ra (HNO 3) \u003d m (r-ra) / ρ
m (roztok) \u003d m (HNO 3) / ω \u003d 0,06 * 63 / 0,15 \u003d 25,2 g,
V (p-raHNO 3) \u003d 25,2 / 1,08 \u003d 23,3 ml.
Odpoveď: 23,3 ml - Dusitan sodný s hmotnosťou 13,8 g sa zaviedol zahrievaním do 220 g roztoku chloridu amónneho s hmotnostným zlomkom 10 %. Aký objem (N.O.) dusíka sa v tomto prípade uvoľní a aký je hmotnostný zlomok chloridu amónneho vo výslednom roztoku?
Šou NaN02 + NH4Cl \u003d N2 + NaCl + 2H20
n (NaNO 2) \u003d 13,8 / 69 \u003d 0,2 mol
n (NH4Cl) \u003d 220 0,1 / 53,5 \u003d 0,41 mol
NH 4 Cl - v nadbytku n (N 2) \u003d n (NaNO 2) \u003d 0,2 mol
V (N 2) \u003d 0,2 mol 22,4 l / mol \u003d 4,48 l
Vypočítajte hmotnosť prebytku chloridu amónneho:
n(NH4CI) g = 0,41 - 0,2 = 0,21 mol
m (NH 4 Cl) g = 0,21 53,5 = 11,2 g Vypočítajte hmotnostný zlomok chloridu amónneho:
m(p-pa) \u003d 13,8 + 220 - 0,2 28 \u003d 228,2 g
ω (NH4Cl) \u003d 11,2 / 228,2 \u003d 0,049 alebo 4,9 % Odpoveď:
V (N 2) \u003d 4,48 l
ω(NH4CI) \u003d 4,9 % - Dusitan draselný s hmotnosťou 8,5 g sa zaviedol zahrievaním do 270 g roztoku bromidu amónneho s hmotnostným zlomkom 12 %. Aký objem (N.O.) dusíka sa v tomto prípade uvoľní a aký je hmotnostný zlomok bromidu amónneho vo výslednom roztoku?
Šou KNO2 + NH4Br \u003d N2 + KBr + 2H20
m (in-va NH4Br) \u003d 270 g * 0,12 \u003d 32,4 g
n(NH4Br) \u003d m / M \u003d 32,4 g: 98 g / mol \u003d 0,33 mol
n(KNO 2) \u003d m / M \u003d 8,5 g: 85 g / mol \u003d 0,1 mol
n(NH4), prereagovať. s KNO 2 \u003d 0,33 mol - 0,1 mol \u003d 0,23 mol (pretože n (KNO 2): n (NH4Br) \u003d 1: 1)
m (NH4Br) zostávajúci v konečnom roztoku \u003d n * M \u003d 0,23 mol * 98 g / mol \u003d 22,54 g
n (N 2) \u003d n (KNO 2) \u003d 0,1 mol
(N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 28 g / mol \u003d 2,8 g
V (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 22,4 l / mol \u003d 2,24 l
m (konečný roztok) \u003d m (KNO 2) + m (roztok NH4Br) - m (N 2) \u003d 8,5 g + 270 g - 2,8 g \u003d 275,7 g
W(NH4Br v konečnom roztoku) = 22,54 g: 275,7 g = 8 %
Odpoveď: V (N 2) \u003d 2,24 l; W(NH4Br) = 8 % - Zmiešané 300 ml roztoku kyseliny sírovej s hmotnostným zlomkom 10 % (hustota 1,05 g/ml) a 200 ml roztoku hydroxidu draselného s hmotnostným zlomkom 20 % (hustota 1,10 g/ml). Koľko mililitrov vody by sa malo pridať do výslednej zmesi, aby hmotnostný podiel soli v nej bol 7%?
- V 120 ml roztoku kyseliny dusičnej s hmotnostným zlomkom 7 % (hustota 1,03 g/ml) sa vyrobilo 12,8 g karbidu vápnika. Koľko mililitrov 20 % kyseliny chlorovodíkovej (hustota 1,10 g/ml) treba pridať do výslednej zmesi, aby sa úplne zneutralizovala?
Šou 1) CaC2 + 2HN03 \u003d Ca (N03)2 + C2H2.
n (CaC 2) \u003d 12,8 / 64 \u003d 0,2 mol
n (HNO 3) \u003d (0,07 1,03 120) / 63 \u003d 0,137 mol
CaC2 - nadbytok. 2) CaC2 + 2H20 \u003d Ca (OH)2 + C2H2.
n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 - 0,137 / 2 \u003d 0,13 mol 3) Ca (OH)2 + 2HCl \u003d CaCl2 + 2H20.
n(HCl) \u003d 0,13 2 \u003d 0,26 mol
m (roztok) \u003d m (HCl) / w \u003d (0,26 36,5) / 0,2 \u003d 47,45 g
V (roztok HCl) \u003d m (roztok) / ρ \u003d 47,45 / 1,10 \u003d 43,1 ml.
Odpoveď: 43,1 ml. - K roztoku získanému pridaním 4 g hydridu draselného do 100 ml vody sa pridalo 100 ml 39 % roztoku kyseliny dusičnej (r = 1,24 g/ml). Určte hmotnostné zlomky všetkých látok (vrátane vody) v konečnom roztoku.
Šou KH + H20 \u003d KOH + H2
n(KH) = 4 g: 40 g/mol = 0,1 mol
n(H20) \u003d 100 g: 18 g / mol \u003d 5,6 mol
KH je nedostatok, potom n (KOH) \u003d n (KH) \u003d 0,1 molKOH + H2NO3 \u003d KNO3 + H20
a) m(KOH) = 0,1 x 56 = 5,6
b) m in-va (HNO 2) \u003d 100 ml * 1,24 g / ml * 0,39 \u003d 48,36 g
n (HNO 3) \u003d 48,36 g: 63 g / mol \u003d 0,77 mol
HNO 3 nadbytok, n nadbytok (HNO 3) \u003d 0,77 - 0,1 \u003d 0,67 mol
m (HNO 3) \u003d 0,67 * 63 \u003d 42,21 g
m (roztok) \u003d 4 g + 100 g + 124 g - 0,2 g \u003d 227,8 g
3) W (KNO 3) \u003d m (KNO 3): m (p-pa) \u003d (0,1 mol * 101 g / mol) 227,8 g * 100 % \u003d 4,4 %
W (HNO 3) \u003d 42,21: 227,8 * 100 % \u003d 18,5
W (H20) \u003d 100 % - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) \u003d 77,1 %
odpoveď:
W(KNO 3) = 4,4 %
W(HNO 3) \u003d 18,5 %
W(H20) = 77,1 %1) 2Na202 + 2H20 \u003d 4NaOH + O2
2) 2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20
m (roztok H2SO4) \u003d 300 * 1,08 \u003d 324 g
m (H2SO4) \u003d 0,1 * 324 \u003d 32,4 g
n (H2S04) \u003d 32,4 / 98 \u003d 0,33 mol
n(NaOH): n(H2S04) = 2:1 => n(NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 mol
n(Na202): n(NaOH) = 1:2 => n(Na202) = 0,66/2 = 0,33 mol
m (Na202) \u003d n * M \u003d 0,33 * 78 \u003d 25,7 g
n(Na202): n(02) = 2:1 => n(02) = 0,33/2 = 0,165 mol
V (O 2) \u003d 0,165 * 22,4 \u003d 3,7 l
Odpoveď: m (Na202) \u003d 25,7 g; V (O 2) \u003d 3,7 l - Pri zahrievaní sa hydrogénuhličitan draselný mení na uhličitan. Vypočítajte hmotnostný zlomok hydrogénuhličitanu draselného v počiatočnom roztoku, zahriatím ktorého získate 8% roztok uhličitanu draselného.
- Pri interakcii v prostredí kyseliny sírovej sa uvoľnilo 17,4 g oxidu manganičitého s 58 g bromidu draselného, brómu v 77 % výťažku. Aký objem (N.O.) propénu môže reagovať s výsledným množstvom brómu?
- Oxid uhličitý s objemom 5,6 l (n.o.) prešiel cez 164 ml 20% roztoku hydroxidu sodného (ρ = 1,22 g/ml). Určte zloženie a hmotnostné frakcie látok vo výslednom roztoku.
- Karbid hliníka sa rozpustil v 15% roztoku kyseliny sírovej s hmotnosťou 300 g. Súčasne uvoľnený metán zaberal objem 2,24 l (n.o.). Vypočítajte hmotnostný zlomok kyseliny sírovej vo výslednom roztoku.
- V prebytku kyslíka sa spálilo 8 g síry. Výsledný plyn sa nechal prejsť cez 200 g 8 % roztoku hydroxidu sodného. Určte hmotnostné frakcie solí vo výslednom roztoku.
- Na zmes hliníkových a železných pilín sa pôsobilo nadbytkom zriedenej kyseliny chlorovodíkovej a uvoľnilo sa 8,96 1 (n.o.) vodíka. Ak sa na rovnakú hmotu zmesi pôsobí nadbytkom roztoku hydroxidu sodného, uvoľní sa 6,72 litra (N.O.) vodíka. Vypočítajte hmotnostný podiel železa vo východiskovej zmesi.
- Na zmes horčíkových a zinkových pilín sa pôsobilo prebytkom zriedenej kyseliny sírovej a uvoľnilo sa 22,4 litrov (n.o.) vodíka. Ak sa na rovnakú hmotu zmesi pôsobí nadbytkom roztoku hydroxidu sodného, uvoľní sa 13,44 litra (N.O.) vodíka. Vypočítajte hmotnostný zlomok horčíka v počiatočnej zmesi.
2KHC03 + H2S04 = K2S04 + 2C02 + 2H20 (2) Na2CO3 + 2HCl \u003d NaCl + CO2 + H20
NaHC03 + HCl \u003d NaCl + CO2 + H20
NaHC03 + NaOH \u003d Na2C03 + H20
1) NájsťmnožstvoNaHC03
n(NaOH)=(NaHC03)=m(NaOH). ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0,1 / 40 \u003d 0,2 mol
2) NájsťomšaNaHC03
m(NaHC03)=n(NaHC03)*M(NaHC03)=0,2. 84 = 16,8 g
3) nájdite množstvo Na2CO3
n(HCl) = m(HCl). ω (HCl) / M (HCl) \u003d 73 * 0,2 / 36,5 \u003d 0,4 mol
n (Na2C03) \u003d (n (HCl) - n (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol
4) nájsť hmotuNa 2 CO 3
m(Na2C03)=n. M = 0,1. 106 = 10,6 g
5) nájdite hmotnostný zlomokNa2C03
ω (Na2C03) \u003d m (Na2C03) / m (zmes) . 100 % = 38,7 %
m(zmes).=m(Na2C03)+m(NaHC03)=27,4 g
odpoveď: ω (Na2CO3) \u003d 38,7 %1) 2Na + 2H20 -> 2NaOH + H2
2) Na20 + H20 -> 2NaOH
1) nájsť množstvoNa
n(H 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
Podľa rovnice (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n(H2) = 0,4 mol
2) nájdite hmotnosťNa
m(Na) = n. M = 0,4. 23 = 9,2 g
3) nájsť množstvoNaOH
n(NaOH) = m(p-p). w/M(NaOH) = 240 uM. 0,1/40 = 0,6 mol
4) nájsť množstvoNa 2 O
n (Na20) \u003d (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol
m(Na20)= n. M = 0,1. 62 = 6,2 g
5) Nájsťmmasový podielNa
w(Na) = m(Na)/m(zmesi). 100 % = 59,7 %
m(zmes)=m(Na)+m(Na20)=15,4
Odpoveď: co (Na)=59,7%
1) Nájdite súčetH2SO4
n 1 (H2S04) \u003d m. w/M = 490. 0,4/98 = 2 mol
M(H2S04) \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98 g/mol
2) Poďme nájsťH2SO4reagovalsNa2C03
n (Na2C03) \u003d n (Na2CO3. 10H20) \u003d m / M \u003d 143/286 \u003d 0,5 mol
M(Na2C03,10H20) \u003d (46 + 12 + 48) + (10,18) \u003d 286 g/mol
Podľa rovnice n (H2SO4) \u003d n (Na2CO3) \u003d 0,5 mol
3) NájsťH 2 SO 4 reagoval sNaOH
n (H2SO 4) \u003d n 1 -n \u003d 2-0,5 \u003d 1,5 mol
4) nájdite hmotnosť NaOH
n(NaOH)=2n(H2S04)=2. 1,5 = 3 mol
m(NaOH)=n. M = 3. 40 = 120 g
M(NaOH)=23+16+l=18 g/mol
5) nájdite hmotnostný zlomokNaOH
ω (NaOH) \u003d m (látka) / . m(p-p)*100%=120/1200. 100 % = 10 %
Odpoveď: m(NaOH)=120g; ω(NaOH)=10%
48) Na zmes horčíkových a hliníkových pilín sa pôsobilo prebytkom zriedenej kyseliny chlorovodíkovej a uvoľnilo sa 11,2 litra (n.o.) vodíka. Ak sa na rovnakú hmotu zmesi pôsobí nadbytkom roztoku hydroxidu draselného, uvoľní sa 6,72 litra (N.O.) vodíka. Vypočítajte hmotnostný zlomok horčíka v počiatočnej zmesi.
49) Karbid vápenatý s hmotnosťou 6,4 g sa rozpustil v 87 ml kyseliny bromovodíkovej (p = 1,12 g/ml) s hmotnostným zlomkom 20 %. Aký je hmotnostný zlomok bromovodíka vo výslednom roztoku?
