Азотна киселина.
Изпълнил: учител по химия и биология
Муравьова Нина Ивановна
- Азотни оксиди
- Структурата на молекулата на азотната киселина.
- Получаване на азотна киселина
- Физични свойства.
- Свойства на нитратите.
- Лабораторен експеримент
- Приложение на азотна киселина и нитрати
Азотни оксиди
Таблица
Сравнение на азотни оксиди, киселини и соли
Запомнете и напишете формулите на азотните оксиди. Кои оксиди се наричат солеобразуващи и кои несолеобразуващи? Защо?
Структурата на молекулата на азотната киселина.
Структурна формула на азотна киселина
Получаване на азотна киселина
В лабораторията NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (КРАЙ) → NaHSO 4 + HNO 3
В индустрията
4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O + Q
2NO + O 2 → 2NO 2 (при охлаждане)
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q
Получаване на азотна киселина чрез окисление на амоняк с атмосферен кислород.
Амонячно-въздушна смес
Схема за производство на азотна киселина в промишлеността
2 NO2+O2 → 2NO2
3NO2+H2O →2HNO3 +NO
катализатор
Устройство за контакт
Окислителна кула
Абсорбционна кула
Устройство за контакт
Амоняк-въздух
Катализатор
Азотни газове
Физични свойства
Чистата азотна киселина е безцветна, димяща течност със силна, дразнеща миризма. Концентрираната азотна киселина обикновено е жълта на цвят. Този цвят му се придава от азотния оксид (IV), който се образува поради частичното разлагане на азотната киселина и се разтваря в нея.
- Азотната киселина е силен окислител, концентрираната азотна киселина окислява сярата до сярна киселина и фосфора до фосфорна киселина, някои органични съединения (например амини и хидразини, терпентин) се самозапалват при контакт с концентрирана азотна киселина.
Свойства на нитратите
Аз съм отляво на Mg
MeNO 2 + O 2 ↓
Аз съм между Mg и Cu
MeO + NO 2 + O 2
Аз съм вдясно от Cu
Аз + NO 2 + O 2
- Внимателно добавете няколко тънки парчета медна тел към епруветка, съдържаща концентрирана азотна киселина. Реакцията протича без нагряване, учениците наблюдават промяна в цвета на разтвора и отделяне на червено-кафяв газ NO2
проверете себе си
Cu + HNO 3 (КРАЙ) = Cu(NO 3 ) 2 + НЕ 2 +H 2 О
- Внимателно добавете няколко тънки парчета медна тел към епруветка, съдържаща разредена азотна киселина. Реакцията протича при нагряване. Наблюдавайте промяната на цвета на разтвора и отделянето на безцветен газ NO
- Напишете уравнение за протичащата реакция
Тествай се
Cu + HNO3(подробно) = Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu 0 – 2e = Cu +1 3 редукторът се окислява
н +5 + 3e = N +2 2 окислителят се редуцира
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Приложение на азотна киселина и нитрати
ЛЕКАРСТВА
БАГИ
КОЛОДИОН
ЕКСПЛОЗИВИ
ФОТО ФИЛМ
AQUA REGIA
МИНЕРАЛНИ ТОРОВЕ
- Защо степента на окисление на азота в азотната киселина е +5, а валентността е четири?
- С какви метали не реагира азотната киселина?
- Трябва да разпознаете солната и азотната киселина, на масата има три метала - мед, алуминий и желязо. Какво ще направите и защо?
Азотна киселина и нейните соли
Подготвен от учителя по химия на КОУ ВО „ЦЛПДО” Саврасова М.И.
Помня!
- Какви степени на окисление проявява азотът в своите оксиди?
- Какви азотни оксиди познавате?
- Разкажете ни за N2O, NO, NO2?
- Кое от тези азотни съединения е най-важно от гледна точка на икономическата производствена стойност?
- Изследване на свойствата на азотната киселина,
- Значението му в стопанската дейност на човека.
Структура на молекулата
HNO3 – молекулярна формула
Физични свойства на азотната киселина
- Прегледайте дадените ви проби от азотна киселина.
- Проверете цвета, прозрачността, разтворимостта във вода. Запишете наблюденията си в тетрадката си.
Химични свойства на азотната киселина
- Много силна киселина
- Разпада се във воден разтвор:
- H NO3 ↔NO3 + H
- Взаимодейства:
- С метали
- Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
- С метални оксиди:
- CuO + 2HNO3= Cu(NO3)2 +H2O
- С метални хидроксиди
- Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Специални свойства
- Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
- При нагряване се отделя кафяв газ, който е отровен за хората.
Качествена реакция към нитратни йони
Производство на азотна киселина
- Окисляване на азот от въздуха.
- Допълнително окисляване на азотен оксид +2 в азотен оксид +4
- Получаване на азотна киселина.
Напишете уравнения за съответните реакции.
Приложение на азотна киселина
Експлозиви
Лекарства
Азотна киселина
Изкуствени влакна
багрила
Торове
Нитрати
- NaNO3
- NH4NO3
- Ca(NO3)2
- Солите на азотната киселина се наричат още нитрати. Използват се при производството на кибрит, барут и торове.
Консолидация
- 2KNO3 → 2KNO2 +O2
- Качествена реакция към нитрати.
- Решете дали даденото ви изречение е правилно или неправилно:
- 1. Азотната киселина е тежка течност, която е слабо разтворима във вода.
- 2. Азотната киселина е жълтеникава течност, силно разтворима във вода.
Консолидация
- 3. Азотната киселина образува соли – нитрити.
- 4. Азотната киселина образува солни нитрати.
- 5. В азотната киселина азотът е +5.
- 6. В азотната киселина азотът е +4.
- 7. Азотната киселина не реагира с метали след водород.
Консолидация
8. Азотната киселина не реагира с никакви метали.
9. Азотната киселина реагира с метални оксиди.
10. Азотната киселина реагира с основи.
11. Азотната киселина реагира със соли.
12. Азотната киселина може да бъде открита чрез реакцията й с мед.
13. Азотната киселина може да се разпознае по взаимодействието й с въглищата.
Тествайте знанията си:
- Правилни отговори:
- 1,4,5, 9,10,11,12.
Домашна работа
§29 упражнения 1-4
“Мастни киселини” - Лумен на съда. TxA2. Физическо въздействие, тромбин, TNFa, ROS, IL-1b. Арахидонова киселина и други полиенови мастни киселини като сигнални молекули. 3. 1. Липидомия и липидология. 5o. Изграждане на системата. D 6 -десатурация. Ензими, протеини. n-6. S.D. Варфоломеев, А.Т. Мевх, П.В. Vrzheshch и др.
“Азотна киселина” - 2. Взаимодействие на азотна киселина с метали. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O. Азотна киселина според: Азотна киселина (HNO3) Класификация. N20. Напишете уравнения за реакциите на азотна киселина: Азотна валентност. Взаимодействие на азотна киселина с метали. Разгледайте трансформациите в светлината на OVR. 1. Контактно окисление на амоняк до азотен оксид (II):
„Въглена киселина и нейните соли” - Верни отговори: вариант 1 – 1, 2, 3, 4, 8, 10 вариант 2 – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Въведете в диаграмата. За какъв феномен говорим? Силно токсичен Не гори и не поддържа горене Използва се в металургията при топене на чугун Образува се при пълно изгаряне на гориво Магнезият гори в него Типичен киселинен оксид.
“Производство на сярна киселина” - Пещ с кипящ слой. Почистване от едър прах. Сярна киселина отгоре, серен (VI) оксид отдолу. Етап II. H2SO4. Етап I: Изпичане на пирит. 1. Горене 2. Екзотермично 3. Хетерогенно 4. Некаталитично 5. Необратимо 6. Редокс. Общинска образователна институция Navlinskaya средно училище № 1 Учител по химия Kozhemyako G.S.
"Въглена киселина" - 14. t. 6. 7. 2NaOH. 11. Въглена киселина съответства на: 16. 8.
„Урок по сярна киселина“ - Отрицателни ефекти върху околната среда.“ Как можете да разпознаете сярната киселина? Какви са физичните свойства на сярната киселина? Какви степени на окисление са характерни за серния атом? Цел на урока: Какви индикатори могат да открият киселини? Мото на урока : Приложение на сярна киселина Киселинен дъжд С какви метали реагира концентрираната сярна киселина?
1 слайд
Азотна киселина 1. Състав. Структура. Физични свойства 2. Класификация 3. Получаване на азотна киселина 4. Химични свойства 5. Приложение Тест Соли на азотна киселина
2 слайд
Състав на HNO3. Структура. Имоти. H O N O O - - степен на окисление на азота азотна валентност +5 IV химична връзка ковалентна полярна Азотната киселина е безцветна хигроскопична течност, с остра миризма, "дим" във въздуха, неограничено разтворима във вода. tboil. = 83ºC.. Когато се съхранява на светлина, той се разлага на азотен оксид (IV), кислород и вода, придобивайки жълтеникав цвят: 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O Азотната киселина е отровна.
3 слайд
4 слайд
5 слайд
Азотна киселина (HNO3) Класификация според наличието на кислород: основност: разтворимост във вода: летливост: степен на електролитна дисоциация: кислородсъдържаща едноосновна разтворима летлива силна Азотна киселина според:
6 слайд
Производство на азотна киселина в промишлеността NH3 NO NO2 HNO3 4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO+O2 = 2NO2 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 1. Контактно окисление на амоняк до азотен оксид (II): 2. Окисление на азотен оксид (II) към азотен оксид (IV): 3. Адсорбция (абсорбция) на азотен оксид (IV) от вода с излишък на кислород
7 слайд
В лабораторията азотната киселина се получава чрез взаимодействие на концентрирана сярна киселина с нитрати при ниска температура. Напишете уравнение за реакцията за получаване на азотна киселина. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
8 слайд
Химични свойства на азотната киселина 1. Типични свойства на киселините 2. Взаимодействие на азотна киселина с метали 3. Взаимодействие на азотна киселина с неметали
Слайд 9
Химични свойства на азотната киселина Азотната киселина проявява всички типични свойства на киселините. Избройте свойствата, характерни за киселините. Киселините взаимодействат с основни и амфотерни оксиди, с основи, амфотерни хидроксиди и соли. Съставете уравнения за реакциите на азотна киселина: 1 3 2 с меден (II) оксид, алуминиев оксид; с натриев хидроксид, цинков хидроксид; с амониев карбонат, натриев силикат. Помислете за реакциите от гледна точка. ТЕД. Дайте имена на получените вещества. Определете вида на реакцията. 3
10 слайд
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O 1 2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O H+ + OH– = H2O 2 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O
11 слайд
3 2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O 2H+ + CO22– = CO2 + H2O 2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3 2H+ + 2NO3 – + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3– 2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3 Активните киселини изместват слабите летливи или неразтворими киселини от солните разтвори.
12 слайд
Взаимодействие на азотна киселина с метали Как металите реагират с киселинни разтвори? Металите, които са в серията активност преди водородът да го изместят от киселините. Металите, стоящи след водорода от киселини, не го изместват, т.е. не взаимодействат с киселини, не се разтварят в тях. Характеристики на взаимодействието на азотна киселина с метали: 1. Нито един метал не отделя водород от азотна киселина. Отделят се различни азотни съединения: N+4O2, N+2O, N2+1O, N20, N–3H3 (NH4NO3) 2. Металите, които идват преди и след водорода в серията активност, реагират с азотна киселина. 3. Азотната киселина не взаимодейства с Au, Pt 4. Концентрираната азотна киселина пасивира метали: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и други (поради образуването на плътен оксиден филм). При нагряване и при разреждане на азотната киселина тези метали се разтварят в нея. опит опит опит N–3H4+ N20 N2+1O N+2O N+4O2 киселина концентрация метал активност
Слайд 13
Слайд 14
Напишете уравнение за реакцията между концентрирана азотна киселина и живак. Помислете за реакцията от гледна точка. OVR. 4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O N+5 + 1e → N+4 1 2 Hg0 – 2e → Hg+2 2 1 HNO3 (поради N+5) – окислител , процес на възстановяване; Hg0 – редуктор, окислителен процес.
15 слайд
Попълнете реакционните схеми: Разгледайте трансформациите в светлината на ORR 1) HNO3(конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O 2) HNO3(разр.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O 1) HN +5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+4O2 + H2O 2 2 N+5 + 1e → N+4 1 2 Cu0 – 2e → Cu+2 2 1 2) HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + N+2O + H2O 3 3 4 2 8 N+5 + 3e → N+2 3 2 Cu0 – 2e → Cu+2 2 3 редукционно окисляване редуктор окислител 4 редукция окисление окислител редуциращ агент
16 слайд
Слайд 17
Взаимодействие на азотна киселина с неметали Окислява неметалите до съответните киселини. Концентрираната (повече от 60%) азотна киселина се редуцира до NO2, а ако концентрацията на киселина е (15 - 20%), тогава до NO. HNO3 + С → СO2 + H2O + NO2 N+5 + 1e → N+4 1 4 С0 – 4e → С+4 4 1 4 4 2 HNO3 + P → H3PO4 + NO2 + H2O N+5 + 1e → N+4 1 5 P0 – 5e → P+5 5 1 5 2 5 HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO N+5 + 3e → N+2 3 5 P0 – 5e → P+5 5 3 3 5 3 5 Азотна киселина като силен окислител Подредете коефициентите в диаграмите по метода на електронния баланс. HNO3 (поради N+5) – окислител, редукционен процес C – редуциращ агент, окислителен процес HNO3 (поради N+5) – окислител, редукционен процес P – редуциращ агент, окислителен процес HNO3 (поради N+5) – окислител, процес на редукция P – редуктор, опит в процеса на окисление
18 слайд
Слайд 19
20 слайд
Приложение на азотна киселина 1 5 4 6 2 3 Производство на азотни и комплексни торове. Производство на експлозиви Производство на багрила Производство на лекарства Производство на филми, нитролакове, нитроемайллакове Производство на изкуствени влакна 7 Като компонент на нитрираща смес, за тралене на метали в металургията
21 слайда
Соли на азотната киселина Как се наричат солите на азотната киселина? нитрати Нитратите K, Na, NH4+ се наричат нитрати Напишете формулите на изброените соли. KNO3 NaNO3 NH4NO3 Нитратите са бели кристални вещества. Силните електролити напълно се дисоциират на йони в разтвори. Те влизат в обменни реакции. Как можете да определите нитратния йон в разтвора? Към солта (съдържаща нитратен йон) се добавят сярна киселина и мед. Сместа леко се загрява. Отделянето на кафяв газ (NO2) показва наличието на нитратен йон.
Слайд 23
Бяло кристално вещество. Точката на топене е 169,6 ° C, при нагряване над тази температура започва постепенно разлагане на веществото, а при температура 210 ° C настъпва пълно разлагане. Амониев нитрат
24 слайд
При нагряване нитратите се разлагат толкова по-пълно, колкото по-вдясно е металът, образуващ солта, в електрохимичната серия на напрежение. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au нитрит + O2 метален оксид + NO2 + O2 Me + NO2 + O2 Запишете уравнения за реакциите на разлагане на натриев нитрат, оловен нитрат и сребърен нитрат. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
25 слайд
1. Степента на окисление на азота в азотната киселина е: А) +5; Б) +4; НА 3. A 2. При взаимодействие с какви вещества азотната киселина проявява специални свойства, които я отличават от другите киселини: A) основни оксиди; Б) метали; Б) причини. Б 3. В окислително-възстановителна реакция азотната киселина може да участва като: А) окислител; Б) редуциращ агент; Б) окислител и редуциращ агент. А 4. Кое от тези азотни съединения се нарича чилийска селитра: А) калиев нитрат; Б) калциев нитрат; Б) натриев нитрат; Q 5. Напишете уравнението за взаимодействието на мед с концентрирана азотна киселина. Коефициентът пред киселинната формула е: А) 2; Б) 4; В) 1. Б 6. Кое от посочените вещества не реагира с разредена азотна киселина: А) медта; Б) натриев хидроксид; Б) натриев бромид. B 7. Азотната киселина се получава на три етапа, окислявайки азотния атом по следната схема: A) N–3 →N+2 →N+4 → N+5 B) N–3 →N0 →N+4 → N+5 C ) N0 →N+2 →N+4 → N+5 A
Урок по химия в 9 клас. "Окислителни свойства на азотната киселина." Цел на урока: Запознаване със специалните свойства на азотната киселина като окислител. Цели: образователни: разгледайте окислителните свойства на азотната киселина, отбележете взаимодействието й с метали и неметали. Изравнете окислително-редукционните реакции, включващи азотна киселина, като използвате метода на електронния баланс; развиващи: продължават да развиват логическо мислене, умения за наблюдение, анализ и сравнение, намиране на причинно-следствени връзки, правене на изводи, работа с алгоритми, развиване на интерес към предмета; образователни: формиране на научния мироглед на учениците; научете да слушате учителя и съучениците си, да бъдете внимателни към себе си и другите и да водите разговор. Тип урок: изучаване на нова тема
Изтегли:
Преглед:
За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com
Надписи на слайдове:
Окислителни свойства на азотната киселина Учител по химия от 1-ва квалификационна категория МБОУСОШ № 4, Съветски Ханти-Мансийски автономен окръг-Югра Казанцева А. Г.
Цел на урока: Разгледайте окислителните свойства на азотната киселина, отбележете взаимодействието й с метали и неметали. Изравнете редокс реакциите, включващи азотна киселина, като използвате метода на електронния баланс.
Съставете уравнения за реакциите на азотна киселина: 1 вариант с меден (II) оксид, с натриев хидроксид 2 вариант с цинков хидроксид; натриев силикат Актуализиране на знанията Разгледайте реакциите от гледна точка на TED.
Взаимна проверка Вариант 1 Вариант 2 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 2H + + 2NO 3 – + Zn(OH) 2 = Zn 2+ +2NO 3 – + + 2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 = Zn 2+ + 2H 2 O 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = ↓ H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 2H + + 2NO 3 – + 2Na + + SiO 3 2 – = ↓ H 2 SiO 3 + + 2Na + + 2NO 3 – 2H + + SiO 3 2 – = ↓ H 2 SiO 3 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 2H + + 2NO 3 – + CuO = Cu 2+ + 2NO 3 – + H 2 O 2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O H + + NO 3 – + Na + + OH – = Na + + NO 3 – + H 2 O H + + OH – = H 2 O
Характерно свойство на азотната киселина е нейната изразена окислителна способност. Азотната киселина е един от най-енергичните окислители. Много неметали лесно се окисляват от него, превръщайки се в съответните киселини. Концентрираната (повече от 60%) азотна киселина се редуцира до NO 2, а ако концентрацията на киселина е (15–20%), тогава до NO.
HNO 3 + C → CO 2 + H 2 O + NO 2 N +5 + 1e → N +4 1 C 0 – 4 e → C + 4 4 HNO 3 + P → H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O N +5 + 1e → N +4 P 0 – 5e → P +5 5 Нека напишем уравнението на реакцията и подредим коефициентите с помощта на метода на електронния баланс. HNO 3 (поради N +5) - окислител, редукционен процес C - редуциращ агент, окислителен процес HNO 3 (поради N +5) - окислител, редукционен процес P - редуциращ агент, окислителен процес Нека да разгледаме експеримент 1 Взаимодействие на азотна киселина с въглерод Нека разгледаме експеримент 2 Взаимодействие на азотна киселина с фосфор Нека напишем уравнението на реакцията и подредим коефициентите с помощта на метода на електронния баланс. 4 4 1 4 2 4 1 5 5 1 5 5
Азотната киселина взаимодейства с почти всички метали, включително тези в серията активност след N. Дълбочината на редукция на азота при такива реакции зависи от концентрацията на киселината, от активността на метала и от температурата. Понижаването на температурата насърчава по-дълбоко възстановяване на азота. Водородът не се отделя при реакции на киселина с метали, тъй като азотната киселина проявява своите окислителни свойства не поради H +, а поради N +5. Концентрираната студена азотна киселина пасивира метали: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и други (поради образуването на плътен оксиден филм). При нагряване и разреждане с азотна киселина тези метали се разтварят в нея
Активни метали Li Na……. Zn Метали със средна активност Cr……….. Sn Ниски и неактивни метали Pb …........ Ag Благородни метали Au Pt Os Ir Conc HNO 3 пъти HNO 3 много пъти HNO 3 Conc HNO 3 пъти HNO 3 много пъти HNO3 Conc HNO3 пъти HNO3 Sol. само в смес от царска вода 3 об. HCl B 1 об. HNO 3 NO NO 2 N 2 O или N 2, NO 2 NH3 NH 4 NO 3 Не реагират NO 2, NO,N 2 ONH 3 NO 2, NO, N 2 O, NH 3 NO 2 NO концентриран HNO3 >60% разреден HNO 3 = 30-60% много разреден HNO 3
1) HN +5 O 3 (конц.) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3) 2 + N +4 O 2 + H 2 O 2 2 N +5 + 1e → N +4 Cu 0 – 2e → Cu +2 2) HN +5 O 3 (разреден) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3) 2 + N +2 O + H 2 O 3 3 4 2 8 N +5 + 3e → N +2 Cu 0 – 2e → Cu +2 окислител (процес на редукция) Редуктор (процес на окисление) 4 Нека разгледаме експеримент 3 „Взаимодействие на азотна киселина с някои метали” Нека напишем уравненията на тези реакции. 1 2 2 2 1 3 2 6 2 3 окислител (процес на редукция) редуциращ агент (процес на окисление)
1) HN +5 O 3 (конц.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3) 2 + N +4 O 2 + H 2 O 2 2 N +5 + 1e → N +4 2) HN +5 O 3 (разр.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3) 2 + N -3 H 3 + H 2 O 4 3 9 N +5 + 3e → N +2 окислител (процес на редукция) редуциращ агент (окисление процес) 4 окислител (процес на редукция) редуциращ агент (процес на окисление) Zn 0 – 2e → Zn +2 1 2 2 2 1 Zn 0 – 2e → Zn +2 3 2 6 2 3
Азотната киселина окислява много органични вещества. При попадане върху кожата се появяват изгаряния, а в по-леки случаи и жълти петна. Затова не трябва да допускате киселината да влиза в контакт с кожата или дрехите ви, тъй като тъканите също се разрушават от нейното действие. Вдишването на парите на азотната киселина води до отравяне.
Затвърдяване на изучения материал Взаимодействие на азотна киселина с метали Работа със симулатора
Домашна работа § 19 (с. 54-56), пр. 4,5,7 (стр. 59). Съставете и балансирайте с помощта на електронен баланс 3 реакции на взаимодействие на азотна киселина с метали
Много добре! Благодаря за труда
Литература: Химия 9 клас, Рудзитис Г.Е., Фелдман Ф.Г., изд. Образование 20012 Окислително-редукционни реакции. Хомченко Г. П., Севастянова К. I изд. Просвета 2012 A.G. Кулман. Обща химия, Москва-1989. Интернет ресурси: http://school-collection.edu.ru http://fcior.edu.ru
