Parsisiųsti prezentaciją apie geležį. Pristatymas tema "geležis"

1 skaidrė

Geležis Darbą atliko 9 klasės mokinys Vladimiras Sklyankinas GBOU vidurinės mokyklos Nr. 1465, pavadintos N. G. Kuznecovo vardu Maskvos miestas Vadovas: chemijos mokytoja Popova Svetlana Anatolyevna

2 skaidrė

Fe Tai elementas Nr. 26 Tai IV periodo elementas Ketvirtas pagal gausumą elementas žemės plutoje, antras tarp metalų Tai antrinio pogrupio 8 grupės elementas

3 skaidrė

4 skaidrė

Aptinkama gamtoje Žemės plutoje geležis yra plačiai paplitusi – ji sudaro apie 4,1 % žemės plutos masės (4 vieta tarp visų elementų, 2 vieta tarp metalų). Žinomas didelis skaičius rūdos ir mineralai, kurių sudėtyje yra geležies. Geležis būna įvairių junginių: oksidų, sulfidų, silikatų pavidalu. Laisvos formos geležis randama meteorituose, kartais vietinė geležis (feritas) randama žemės plutoje kaip magmos kietėjimo produktas.

5 skaidrė

Didžiausias praktinė vertė iš rūdų ir mineralų jie turi magnetinę geležies rūdą (magnetitas - Fe3O4; turi 72,4% Fe), rudąją geležies rūdą (limonitas - FeOOH; yra iki 65%) raudonosios geležies rūdos (hematitas - Fe2O3; yra iki 70% Fe)

6 skaidrė

Iš rūdų ir mineralų, turinčių didžiausią praktinę reikšmę, yra magnetinė geležies rūda (magnetitas - Fe3O4; turi 72,4% Fe), rudoji geležies rūda (limonitas - FeOOH; turi iki 65% Fe) raudonoji geležies rūda (hematitas - Fe2O3; yra iki iki 70 % Fe)

7 skaidrė

Fizinės savybės geležis Geležis yra gana minkštas, kalusis sidabro pilkumo metalas Lydymosi temperatūra 15350C Virimo temperatūra 28000C Žemesnėje nei 7700C temperatūroje geležis yra feromagnetinė (ji lengvai įmagnetinama)

8 skaidrė

Cheminės savybės 1. Reakcijos su paprastomis medžiagomis Kaitinant geležis dega gryname deguonyje: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Kaitinant reaguoja su sieros milteliais: Fe + S = FeS Kaitinant reaguoja su halogenais: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3

9 skaidrė

Cheminės savybės 2. Reakcijos su sudėtingomis medžiagomis Su rūgštimis: A) su druskos rūgštimi 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) su sieros rūgštimi H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Su druskomis: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

10 skaidrės

Geležis organizme Geležies yra visų augalų ir gyvūnų organizmuose, tačiau nedideliais kiekiais (vidutiniškai 0,02 %). Pagrindinė geležies biologinė funkcija yra dalyvavimas deguonies pernešime ir oksidaciniuose procesuose. Geležis šią funkciją atlieka kaip sudėtinių baltymų – hemoproteinų – dalis. Vidutinio žmogaus (kūno svoris 70 kg) organizme yra 4,2 g geležies, 1 litre kraujo – 450 mg. Trūkstant geležies organizme, išsivysto liaukų anemija.

11 skaidrė

Geležies biologinis vaidmuo svarbus vaidmuo gyvų organizmų gyvenime. Tai yra žmogaus kraujo hemoglobino dalis; geležies junginiai vartojami anemijai gydyti

12 skaidrė

Pirmoji į žmogaus rankas patekusi metalinė geležis tikriausiai buvo meteorinės kilmės. Geležies rūdos yra plačiai paplitusios ir dažnai randamos net Žemės paviršiuje Pirmoji geležis žemėje…….

13 skaidrė

Žmonės pirmą kartą įvaldė geležį ketvirtajame ar trečiajame tūkstantmetyje prieš Kristų. e., rinkti iš dangaus nukritusius akmenis – geležinius meteoritus ir paversti papuošalais, įrankiais ir medžiokle. Jie vis dar aptinkami tarp Šiaurės ir Pietų Amerika, Grenlandijoje ir Artimuosiuose Rytuose, taip pat archeologinių kasinėjimų metu visuose žemynuose. Geležies gamybos istorija

15 skaidrė

„Gryna geležis gali greitai įmagnetinti ir išmagnetinti, todėl ji naudojama šerdims, transfo-, membranoms, elektromagnetams ir mikrofonų membranoms gaminti. Praktikoje dažniausiai naudojami geležies – ketaus ir plieno lydiniai.

16 skaidrė

Pamoka skirta švietimo įstaigų, 9 klasė, G.E. Rudzitis, F.G. Feldman =132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i? id =152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i? id =148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i? id =26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21

skaidrė 1

9 KLASĖS TEMOS PLĖTRA: „GELEŽIS IR JOS JUNGINIAI

Darbą atliko: chemijos mokytojai GBOU vidurinės mokyklos Nr. 1465, pavadintos N. G. Kuznecovo Popova Svetlana Anatolyevna ir GBOU vidurinės mokyklos Nr. 880 Gershanovskaya Evgenia Vladimirovna Maskvos m.

skaidrė 2

TURINYS

Padėtis periodinėje sistemoje

RASTI GAMTOJE

ATIDARYMAS IR PRIĖMIMAS

CHEMINĖS SAVYBĖS

GELEŽIS KŪNE IR JOS VAIDMUO

GELEŽIES JUNGINIAI IR JŲ SAVYBĖS

GELEŽIES IR JO LYDINIŲ TAIKYMAS

FIZINĖS SAVYBĖS

A F O L C L O R PATIKRA

skaidrė 3

Fe elementas Nr.26

4-ojo laikotarpio elementas

ketvirta pagal dažnumą žemės plutoje, antra tarp metalų

antrinio pogrupio grupės 8 elementas

dabar tarptautinis, lotyniškas pavadinimas „Ferrum“, iš graikų-lotynų kalbos „būti tvirtam“

skaidrė 4

Geležies atomo elektroninė struktūra

Fe +26 2e 8e 14e 2e

1S22S22P63S23P63D64S2 galimos oksidacijos būsenos +2 ir +3

skaidrė 5

Buvimas gamtoje

Žemės plutoje geležis sudaro apie 4,1% žemės plutos masės (4 vieta tarp visų elementų, 2 vieta tarp metalų). Yra žinoma daug geležies turinčių rūdų ir mineralų.

Jis būna įvairių junginių: oksidų, hidroksidų ir druskų pavidalu. Laisvos formos geležis randama meteorituose, kartais vietinė geležis (feritas) randama žemės plutoje kaip magmos kietėjimo produktas.

skaidrė 6

Pirmoji į žmogaus rankas patekusi metalinė geležis buvo aiškiai meteorinės kilmės. Geležies rūdos yra plačiai paplitusios ir dažnai randamos net Žemės paviršiuje.

Geležies gaminių iš meteorinės geležies buvo rasta labai senų laikų (4–5 tūkst. pr. Kr.) palaidojimuose Egipte ir Mesopotamijoje.

7 skaidrė

Labiausiai paplitusios ir kasamos rūdos ir mineralai

magnetinė geležies rūda (magnetitas - Fe3O4; sudėtyje yra 72,4% Fe),

rudoji geležies rūda (limonitas - Fe2O3 * pH2O; sudėtyje yra iki 65% Fe)

raudonoji geležies rūda (hematitas - Fe2O3; sudėtyje yra iki 70% Fe)

geležies šparagas (sideritas – FeCO3 yra iki 48 % Fe)

8 skaidrė

Pirmą kartą žmonės geležį įvaldė 4-3 tūkstantmečiais prieš Kristų. e., rinkti iš dangaus nukritusius akmenis – geležinius meteoritus ir paversti papuošalais, įrankiais ir medžiokle. Jie vis dar randami tarp Šiaurės ir Pietų Amerikos, Grenlandijos ir Artimųjų Rytų gyventojų, taip pat atliekant archeologinius kasinėjimus visuose žemynuose. Seniausias geležies gavimo būdas pagrįstas jos išgavimu iš oksidinių rūdų. XIX amžiuje jie išsivystė moderniais būdais: atviros židinio krosnys, elektriniai plieno gamybos procesai ir kiti metodai…

Geležies gamybos istorija

9 skaidrė

Geležies fizinės savybės

sidabro pilka

ugniai atsparus (T pl.=15350C)

Sunkus (tankis=7,8 g/cm3) kaliojo; turi magnetines savybes

10 skaidrė

Cheminės savybės Reakcijos su paprastomis medžiagomis

Kaitinant geležis dega gryname deguonyje: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Kaitinant reaguoja su sieros milteliais: Fe + S = FeS

Kaitinant reaguoja su halogenais: 2Fe + 3CL2=2FeCL3

skaidrė 11

Cheminės savybės Reakcijos su sudėtingomis medžiagomis

Su rūgštimis: A) su druskos rūgštimi 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) su sieros rūgštimi H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Su druskomis: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Su vandeniu (at aukštos temperatūros): 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (geležies skalė)

skaidrė 12

Geležį sunaikina aplinką, t.y. veikiami korozijos – „rūdžių“. Tokiu atveju ant paviršiaus susidaro „rūdys“.

4Fe + 2H2O + 3O2 = 2 (Fe2O3 H2O)

skaidrė 13

14 skaidrė

Druskos (+2) (+3) – tirpios ir netirpios: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3, FeS...

oksidai: FeO, Fe2O3 Fe3O4

hidroksidai: Fe(OH)2 Fe(OH)3

skaidrė 15

GELEŽIES OKSIDAI

FeO – bazinis oksidas

Fe2O3 – silpnai išreikštas amfoterinis oksidas

Fe3O4 – mišrus oksidas (FeO ir Fe2O3)

skaidrė 16

Cheminės FeO savybės su rūgštimis: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) su aktyvesniais metalais: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3

Cheminės Fe2O3 savybės 1) su rūgštimis: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) su aktyvesniais metalais Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe

Fe3O4 cheminės savybės 1) su rūgštimis Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) taip pat su aktyvesniais metalais Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe

17 skaidrė

GELEŽIES HIDROKSIDAI

Fe(OH)2 ir Fe(OH)3

Oksidacija: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

18 skaidrė

Fe(OH)3 reaguoja su konc. šarmai Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)

1) Reaguoja su rūgštimis: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2) Suyra kaitinant: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH) )2=FeO + H2O

19 skaidrė

geležies druskos

Reaguoja su šarmais: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Reaguoja su aktyvesniais metalais: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Reaguoja su kitomis druskomis: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Reaguoja su rūgštimis: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

20 skaidrė

KOKYBINĖ REAKCIJA Į geležies druskas (+2) ir (+3)

Reakcija su šarmu

FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

skaidrė 21

FeCL2 FeCl3 NaOH

Fe(OH)2 – tamsiai žalios nuosėdos

Fe(OH)3 – rudos nuosėdos

22 skaidrė

geležies organizme

Geležies jonų pavidalu yra visų augalų ir gyvūnų organizmuose ir, žinoma, žmonių, tačiau augaluose ir gyvūnuose nedaug (vidutiniškai 0,02%). Pagrindinė geležies biologinė funkcija yra dalyvavimas deguonies transporte į visus organus ir oksidaciniuose procesuose. Maždaug 70 kg sveriančiame žmogaus kūne yra 4,2 g geležies, o 1 litre kraujo – 450 mg. Trūkstant geležies organizme, išsivysto liaukų anemija. Geležies pernešimą organizme vykdo svarbiausias baltymas – hemoglobinas, kuriame yra daugiau nei pusė visos organizme esančios geležies.

skaidrė 23

Pagrindinis geležies vaidmuo organizme yra dalyvavimas raudonųjų (eritrocitų) ir baltųjų (limfocitų) kraujo kūnelių „gimime“. Eritrocituose yra hemoglobino, deguonies nešiklio, o limfocitai yra atsakingi už imunitetą.

Beveik 60% į organizmą patenkančios geležies išleidžiama hemoglobino sintezei. Tam tikras kiekis (apie 20%) nusėda raumenyse, kaulų čiulpuose, kepenyse ir blužnyje. Dar 20% jo naudojama įvairių fermentų sintezei.

skaidrė 24

grikių jautienos kepenėlės baltieji kopūstai

rupi duona ir juoda duona

pupelės ir džiovinti abrikosai riešutai vištienos obuoliai

Maistas, kuriame gausu geležies

25 skaidrė

Būkite atidūs savo sveikatai: pakankamas hemoglobino kiekis yra mūsų gyvenimas!!! Sergant mažakraujyste (hemoglobino stoka), racione padidinkite liesos jautienos ir kepenų, raudonųjų ikrų, kiaušinių trynių kiekį.

TAI SVARBU IR P O L E Z N O Z N A T !!!

skaidrė 26

27 skaidrė

Gryna geležis naudojama gana ribotai. Jis naudojamas elektromagnetinių šerdžių gamyboje, kaip cheminių procesų katalizatorius ir kai kuriems kitiems tikslams. Taip pat plačiai naudojami daugelis geležies junginių. Taigi, geležies (III) sulfatas naudojamas vandens valymui, geležies oksidai ir cianidas naudojami kaip pigmentai dažų gamyboje ir pan.

Tačiau geležies lydiniai – ketus ir plienas – sudaro šiuolaikinių technologijų pagrindą.

28 skaidrė

F A L A L I G E S

Ketaus Fe - 90-93% C - 2-4,5% trapumas

Plienas Fe - 95-97% C - 0,3-1,7% plastiškumas

29 skaidrė

Geležinis šiandien

Hidroelektrinės ir perdavimo pilonai

Vandens, naftos ir dujų vamzdynai

Automobiliai, Traktoriai, Povandeniniai laivai, Buitinė technika, Kiti daiktai

skaidrė 30

F O L C L O R O G E L S E

Ištrauka iš „Eilėraščio apie periodinį dėsnį“, V. Polovnyakas: Griaustiniai griaustiniai ir raudonai įkaitęs takas danguje: Naujas akmuo nukrito į žemę Ir žmogus pasibaisėjo, bet reta dangaus dovana Tik laimingas žmogus jį užvaldė.

Greičiausiai pirmą kartą žmogus susipažino su meteorine geležimi. Tai, kad senovės žmonės iš pradžių naudojo meteorinės kilmės geležį, liudija kai kurių tautų paplitę mitai apie dievus ar demonus, numetusius iš dangaus geležinius daiktus, taip pat paties šio elemento pavadinimas: verčiant iš senovės egiptiečių k. Geležies pavadinimas reiškė „dangiškoji geležis“, o senovės graikiškai – „žvaigždė“, „dangiškasis kūnas“

Pamokos tikslas: Susipažinti su antrinio pogrupio elementu – geležimi: atomo sandara, fizikinėmis ir cheminėmis savybėmis, buvimu gamtoje. Taikymas Metalo charakteristikos pagal jo padėtį PS. Biologinis vaidmuo Gavimas Radimas gamtoje Fe Cheminės savybės Atominė struktūra Fizinės savybės

1. GELEŽIES CHARAKTERISTIKOS PAGAL PADĖTIS P.S. 1. Cheminis ženklas. 2. Eilinis skaičius. Santykinė atominė masė. Laikotarpis. Grupė. Pogrupis. 3. Paprastoji medžiaga (metalas, nemetalas) 4. Protonų, elektronų, neutronų skaičius. 5. Atomo sandaros schema. 6. Elektroninė formulė. 7. Rodo redukuojančias arba oksiduojančias savybes.Kas sukėlė sunkumų?

Periodinė D.I.Mendelejevo cheminių elementų sistema Elementų grupės IV VI V VII VIII Serija 1 I H Vandenilis 1 1,008 II III Li 3 6,941 Periodai 1 2 3 4 5 6 7 Litis Na Natris K Kalis Cu Medb Rb Rubidis Ag Sidabras Cs9 Cs9 Cs. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 9,012 Berilis Mg Litis Ca Kalcis 12 24,305 20 40,078 11 22,9898 19 39,098 29 63,546 Cinkas 5 37 38r Cinkas .62 Strontium V Thief Al Aluminium Sc Scandium Ga Gallium Y Ittrium 7 14.0067 О Deguonis 5 10.811 С 6 12.011 N Azotas 28.086 P 14 Anglis Si Silicis 13 26.981 21 44.956 Ti 22 47.90 15 30.974 S Fosforas 5 C 3 Chromas 2 3 Vanadis 2 9 4 Titanas Ge Germanis 39 83.906 Zr Cirkonis 32 72.61 Kaip arsenas 40 91.22 Nb Niobis 33 74.922 Žr. Selenas 92.906 Mo 41 8 15.999 F 16 Fluoras 32.064 Cl Chloras 51.996 Mn 24 Manganas 34 78.96 Br Bromas 25 54.938 35 Ru.47 495. 43 Molibdenas Technetis 47 107,87 Cd Kadmis 48 112,41 In 49 114,82 Sn Alavas 50 116,71 Sb 51 121.75 Te 52 127.60 I 53 126.90 Stibis 55 132.91 Ba 56 137.33 Indis 57 138.905 Baris 80 200.59 *La 72 T 178.49 Hf Tanas Auksas Auksas 85Han 1 204,37 Pb 207,2 Bi 82 83 208,98 Po 208,99 Po 85 209,99 Gyvsidabrio Talis Švinas Bismuto poniatas 87 Fr Francis 223.02 Ra Radis 88 226.03 89 227.03 *Ac Actinium Rf 104 26 1.11 Rutherfordium 105 262.11 Db Dubnium 106 263.12 Wy3 Tg 8 Sg 88 odinas 75 186.207 renio astatinas 107 262.12 Bh boris ne helis 18.998 ne neonas 9 2 4.003 3 20.179 17 35.453 Ar 18 39.948 s p d 36 83 .80 Argonas 26 Fe 55.847 Co Geležies kriptonas 44 101.07 Rh rutenis Xe ksenonas 91 R.5 geležies 18 R.5 Osis 91 R.5 132 Mt Hasis 86 (222) Rodis 54 131,30 27 58,933 Ni 28 58,71 Kobalto nikelis 45 102,91 Pd 46 106,4 Paladis 77 192,22 Pt 78 195,09 Iridžio platina 109 266,14 Meitnerium 9

Geležies atomo struktūra yra šoninė Atomo sandara: +26 Eilės numeris: 26 Laikotarpis: 4 Grupė: VIII Pogrupis: Geležis gali paaukoti ne tik 2 elektronus iš paskutinio 4 lygio – rodomas s.d. +2, bet ir dar 1 elektronas iš priešpaskutinio 3d polygio, o rodomas s.d. +3 2 8 14 2 3p6 3s2 3d6 2p6 1s2 2s2 4s2 d – elementas

2. FIZINĖS GELEŽIES SAVYBĖS. Laboratoriniai darbai 1. Apsvarstykite geležinę plokštę. 2. Nustatykite medžiagos agregacijos būseną. 3. Kokios spalvos yra lėkštė? 4. Nustatykite, ar duotoji turi blizgesį 5. Nuleiskite lėkštę ¼ jos ilgio į stiklinę su Išimkite lėkštę iš vandens, nuvalykite lėkštę? karštas vanduo 10-15 sekundžių. su servetėle ir nustatyti, ar geležis turi šilumos laidumą? Nustatykite, ar geležis yra kalioji? 7. Geležinę lėkštę įstatykite į stiklinę šalto vandens, keletą kartų pasukite. Ar stebimas geležies tirpimas? 6. Paimkite geležinę vielą.

stebėjimai pagal planą: 2. FIZINĖS GELEŽIES SAVYBĖS. Laboratoriniai darbai 8. Trumpai užrašykite savo - agregacijos būseną, - spalvą, - blizgesį, - šilumos laidumą, - plastiškumą, - tirpumą vandenyje Be to, geležis, kaip ir bet kuris metalas, turi elektros laidumą. Tačiau geležis turi dar vieną labai įdomią savybę.

Geležies fizinės savybės Geležis yra sidabriškai pilkas, blizgus, kalus metalas. Geležis yra vienas iš septynių senovės metalų. Labai plastiškas, todėl lengvai apdirbamas, kaliamas, valcuojamas, štampuojamas. 1539°C temperatūroje geležis tirpsta, o 2740°C – verda. Geležis turi savybę magnetizuotis ir demagnetizuotis.

Geležies cheminės savybės Su paprastomis medžiagomis Sąveika su paprastomis medžiagomis su deguonimi su siera su chloru vaizdo įrašas vaizdo įrašas vaizdo įrašas vaizdo įrašas vaizdo įrašas

PRISIMINTI! Geležis su halogenais (7A grupė) sudaro halogenidus, kuriuose geležis turi s.d. +3 (išskyrus jodą). 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 +2. Fe + S = FeS Geležis dega deguonyje, susidarant geležies nuosėdoms (2- ir 3-valentės geležies oksidų mišinys) 3Fe + 2O2 Fe → 3O4

CHEMINĖS GELEŽIES SAVYBĖS Su sudėtingomis medžiagomis 1. Su vandeniu. Geležis sąveikauja su vandens garais: Fe + H2O = FeO + H2

CHEMINĖS GELEŽIES SAVYBĖS Kas atsitiks su geležine vinimi, jei ji paliekama lauke? Drėgname ore geležis surūdija – oksidacijos produktų mišinys. 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

CHEMINĖS GELEŽIES SAVYBĖS Su sudėtingomis medžiagomis 1. Su rūgštimis Išskyrus (konc.) HNO3 ir H2SO4 (konc.), kurios pasyvina geležį. Bet kaitinant galima reakcija tarp geležies ir šių rūgščių, o geležis atsiras susidariusioje druskoje s.d. +3. Su kitų rūgščių tirpalais geležis oksiduojasi iki s.o. +2

LABORATORIJOS ĮGYVENDINIMAS Darbo apsaugos DARBO metu atliekant cheminius eksperimentus taisyklės: 1. Pilti medžiagas galima tik ant specialaus padėklo. 2. Eksperimentui turėtumėte paimti nedidelį kiekį medžiagos. 3. Jei rūgščių ar šarmų tirpalai pateko ant odos, nuplaukite juos stipria šalto vandens srove.

LABORATORINIS DARBAS: „CHEMINĖS GELEŽIES SAVYBĖS“. 3. Sąveika su rūgštimis. Į mėgintuvėlį įpilkite geležies ir įpilkite sieros rūgšties tirpalo. Kas vyksta? Užrašykite reakcijos lygtį. Fe + H2SO4 (diff) = FeSO4 + H2 4. Su druskomis. Į 2 mėgintuvėlius įpilkite geležies, į vieną mėgintuvėlį įpilkite vario sulfato, į kitą – natrio sulfato tirpalo. Paaiškinkite rezultatus. Parašykite reakcijų lygtis. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ Kokia yra paskutinių 2 reakcijų taisyklė?

Geležis gamtoje rudoji geležies rūda (limonitas Fe2O3 * pH2O; turi iki 65 % Fe) Labiausiai paplitusi raudonoji geležies rūda (hematitas Fe2O3; turi iki 70 % Fe) ir kasamos rūdos bei mineralai geležies špagas (sideritas – FeCO3 48% Fe) magnetinė geležies rūda (magnetitas Fe3O4; yra iki 72,4% Fe), sieros piritas piritas - FeS yra iki 47% Fe

Pagal rezervus geležies rūdos Rusija užima pirmąją vietą pasaulyje. Rusijos teritorijoje yra 3 metalurgijos bazės geležies gamybai: Uralo, Centrinės, Sibiro.

GAMYBA Geležis gaunama lydinio pavidalu redukuojant iš jos junginių aukštakrosnėse aukštoje temperatūroje. FeO + H2 = Fe + H2O Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Geležis žmogaus organizme Cheminio elemento vaidmuo gyvų organizmų gyvybinėje geležies veikloje yra labai didelis. Tai hemoglobino sudėtis kraujyje.Pagrindinis hemoglobino vaidmuo yra deguonies pernešimas iš plaučių į audinius, o priešinga kryptimi - anglies dioksidas. Nepakankamas geležies kiekis galvos skausmui, nuovargiui. Dėl ir žmonių gyvūnai veda

Pamoka apie geležį

Skaidrės: 27 Žodžiai: 835 Garsai: 0 Efektai: 1

Urmar vidurinė mokykla Nr.1. Mokytoja Ivanova Natalija Ivanovna. Naudojimas informacines technologijas ugdymo procese disciplinos „chemija“ pavyzdžiu. IKT naudojimas leidžia spręsti šias užduotis: Mokiniams pamokoje sudaromos sąlygos: Mokytojas turi galimybę: Kurti multimedijos scenarijus pamokoms. HCl. Hbr. Kompiuterio naudojimas kaip kino teatras. Žiūrėkite vaizdo įrašus ir animacijas mokydamiesi naujos medžiagos. IRT patikrinimo metu koncepcinis aparatas. Jonai yra... Tema: „Elektrolitinė disociacija“. Cheminis diktantas. - Geležis.ppt

Geležies pamoka

Skaidrės: 36 Žodžiai: 965 Garsai: 0 Efektai: 0

geležies junginiai. Tikslas: geležies junginių tyrimas. Disterweg. Eksperimentas yra žinių pagrindas. Laboratorinė patirtis Nr.1. Geležies (II) ir (III) hidroksidų paruošimas ir savybių tyrimas. Išvada remiantis laboratorine patirtimi: Fe(OH)2 – bazinės savybės, sąveikauja su rūgštimis. Pamokos planas. 2. Kokybinės reakcijos į Fe2+ ir Fe3+ jonus. (L/O). „Nėra tokio sudėtingo meno kaip stebėjimo menas“. Laboratorinė patirtis Nr.2. Kokybinės reakcijos į Fe2+ ir Fe3+ jonus. Laboratorijos patirtis: pamokos planas. 3. Geležies junginių reikšmė gamtoje ir žmogaus gyvenime (pranešimas). Geležies junginių vaidmuo gyvų organizmų gyvenime. - Pamoka Iron.ppt

Geležies chemija

Skaidrės: 9 Žodžiai: 430 Garsai: 0 Efektai: 41

Geležies fizinės ir cheminės savybės. Plačiausiai naudojamas šiuolaikinėje pramonėje. Svarbus biologiniu požiūriu. Savybių priklausomybė nuo konstrukcijos. Atomo sandara. Paprastos medžiagos struktūra. Medžiagos savybės. Kristalinė ląstelė. Cheminis ryšys. 1. Parašykite geležies atomo sandaros schemą. 1. Išdėstykite elementų oksidacijos būsenas: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Cheminės metalo savybės. Metalas. Požiūris į paprastas medžiagas. Požiūris į sudėtingas medžiagas. prie nemetalų. Prie vandens. į rūgštis. druskos tirpalams. Geležies sąveika su paprastomis medžiagomis. Geležies sąveika su sudėtingomis medžiagomis. - Geležies chemija.ppt

geležinis metalas

Skaidrės: 11 Žodžiai: 473 Garsai: 0 Efektai: 36

Geležis. A. E. Fersmanas. Metodinis tobulinimas pamoka. Geležies atomo sandara. Rasti gamtoje. Chalkopiratas su kvarco inkliuzais Primorsky kraštas. Piritas. Magnetinis geležies rūdos magnetitas Fe3O4. Raudonosios geležies rūdos hematitas Fe2O3. Ruda geležies rūda Limonitas 2 Fe2O3 3H2O. Geležies arba sieros piritas (piritas) FeS2. fizines savybes. Geležis yra gana minkštas kalusis sidabriškai pilkas metalas. Geležies cheminės savybės. 1 - reduktorius, oksidacijos procesas 1 - oksidatorius, redukcijos procesas. Patikrinkite save! 2. Geležis reaguoja su rūgštimis. 3. Reaguoja su metalo druskų tirpalais pagal metalo įtampų elektrochemines eiles. - Geležinis metalas.ppt

geležies elementas

Skaidrės: 22 Žodžiai: 992 Garsai: 0 Efektai: 0

Geležis. Geležis yra vienas iš septynių senovės metalų. Meteoritas. Marsas. Geležis yra antras labiausiai paplitęs metalas planetoje. Geležis yra ketvirtame periode. fizines savybes. Geležis turi dvi kristalines modifikacijas. Geležies gavimas. Cheminės savybės. Geležis yra metalo įtampų elektrocheminės serijos viduryje. Esant įprastoms temperatūroms, geležis nereaguoja su koncentruota sieros rūgštimi. Geležis išstumia metalus iš druskos tirpalų. geležies oksidas. geležies hidroksidas. Geležis reaguoja su praskiestomis sieros ir druskos rūgštimis. Metalinė geležis. - Geležies elementas.ppt

Geležies savybės

Skaidrės: 31 Žodžiai: 1184 Garsai: 0 Efektai: 153

Aliuminis. Metalai. Labai svarbus metalas. Atsakykite į mįslę. Fizinės ir cheminės savybės. Geležies padėtis PSCE. Geležis. Geležies atomo sandara. Geležies oksidacijos būsenos. Rasti gamtoje. Hematitas. Taikymas. fizines savybes. Geležies cheminės savybės. Geležis reaguoja su rūgštimis. Reaguoja su metalo druskų tirpalais. Cheminės savybės. Geležies biologinis vaidmuo. Mineralų katalogas. Oksidacijos laipsniai. Valencija. Geležies genetinė serija. Pagrindinės jungtys. Geležies junginių genetinė serija. Pagrindinės savybės. Reakcijų lygtys. amfoterinės savybės. - Geležies charakteristikos.ppt

Geležis ir plienas

Skaidrės: 12 Žodžiai: 1646 Garsai: 0 Efektai: 47

Geležiniai faktai ir legendos. Darbas skirtas mokytojų savišvietai tema: Geležis. Geležies amžiaus pradžia. Europoje geležies amžius prasidėjo prieš 1000 metų nauja era. Tačiau pirmasis žmonių susitikimas su geležimi įvyko priešistoriniais laikais. Tik išradus sūrio kalvę iš rūdų tapo įmanoma gauti geležies. Geležis įveikia bronzą. La Tène kultūra siejama su keltų gentimi. Keltai sukūrė naują technologiniai procesai geležies apdirbimas. IN tolimesnis vystymas geležies apdirbimo būdų vis dar pasitaikė. Vikingai ištobulino geležinių varžtų ir vinių gamybą savo laivams. - Geležis ir plienas.ppt

geležies savybės

Skaidrės: 24 Žodžiai: 816 Garsai: 0 Efektai: 0

Geležis. Trečias ratas. Patikrinkite save. Geležies padėtis periodinėje lentelėje. Užpildymas. Geležies atomo sandara. Normali geležies atomo būsena. Geležies oksidacijos būsenos. fizines savybes. geležies savybės. Geležies cheminės savybės. Cheminės savybės. Pagauk klaidą. Išdėstykite koeficientus. geležies junginiai. Laboratoriniai darbai. geležis gamtoje. Teksto konstrukcija. genetinė serija. kokybiškas atsakas. Reagentas. Formulė. - Iron.pptx savybės

Geležies junginiai

Skaidrės: 12 Žodžiai: 635 Garsai: 0 Efektai: 2

Santykinė atominė masė - 56. Atomo sandara: +26)2)8)14)2. Atomo sandaros elektroninė formulė: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Todėl geležis priklauso d elementams ir pasižymi kintamu valentiškumu (II) ir (III). Geležies kiekis žemės plutoje yra 5% (masės). Gamtoje esančių mineralinių vandenų sudėtyje geležis yra sulfato ir bikarbonato pavidalu. Fizinės savybės: gryna geležis yra sidabriškai baltas kalusis metalas. Išoriniam lygiui atiduodant elektronus, geležis oksiduojama iki +2 oksidacijos būsenos. Iki oksidacijos būsenos +2 geležis oksiduojasi sąveikaudama su silpnais oksidatoriais. - Geležies junginiai.pptx

Geležis ir jos junginiai

Skaidrės: 18 žodžių: 710 garsų: 0 efektų: 0

Jis žymimas simboliu Fe (lot. Ferrum). Vienas iš labiausiai paplitusių metalų žemės plutoje (antra vieta po aliuminio). Praktikoje dažniau naudojami geležies ir anglies lydiniai. Plienas. Ketaus. Geležies paplitimas žemės plutoje – 4,65 % (4 vieta po O, Si, Al). Taip pat manoma, kad geležis sudaro didžiąją dalį žemės šerdies. Mantijoje ir žemės plutoje geležis koncentruojasi daugiausia silikatuose. Jūros vandenyje yra 1·10?5-1,10?8%. Geležies geochemija. Geležies kiekis žemės plutoje yra 5%, o mantijoje apie 12%. Iš metalų plutoje geležis yra antra po aliuminio. - Geležis ir jos junginiai.pptx

Organiniai geležies junginiai

Skaidrės: 22 Žodžiai: 652 Garsai: 0 Efektai: 9

Metalai. Kodėl mūsų amžius gali būti vadinamas geležies amžiumi. Geležies junginiai. Susipažinkite su geležies junginiais. Nustatykite geležies oksidacijos būsenas. Natūralūs geležies junginiai. Geležies genetinė serija. Žalia likutis. Kvitas. Rudos nuosėdos. kokybiškas atsakas. Kokybinė reakcija į Fe3+ joną. Reagentas. Geležies junginių techninė reikšmė. Plieno naudojimas. Bulat. Metalų ir nemetalų kiekis žmogaus organizme. Hemoglobino molekulė. Amžius. Esė. - Organiniai geležies junginiai.ppt

Geležies poveikis organizmui

Skaidrės: 15 Žodžiai: 508 Garsai: 0 Efektai: 19

Geležies įtaka gyvybinei žmogaus organizmo veiklai. Geležis yra ne tik viso pasaulio pagrindas, svarbiausias metalas. Geležis yra būtinas mikroelementas. Geležies biologinis vaidmuo. geležies funkcijos. Būtinas organizmo augimo procesams. Kiek geležies reikia žmogui. Geležis augaliniame maiste. Geležis gyvūninės kilmės produktuose. Geležies trūkumas organizme. Nervų sutrikimai. Geležies perteklius neigiamai veikia žmonių sveikatą. Didesnis jautrumas šalčiui. -

skaidrė 2

Planuoti

• Geležis kaip cheminis elementas
• Rasti gamtoje ir geležies naudojimas
• Fizinės savybės
• Cheminės savybės

skaidrė 3

Geležis kaip cheminis elementas

• Cheminis elementas VIII gr. periodinė sistema D.I. Mendelejevas.
• Atominis numeris 26,
• atominė masė 55,847.

skaidrė 4

Buvimas gamtoje

Geležis yra plačiai paplitusi žemės plutoje.

Tai sudaro:

Apie 4,1% žemės plutos masės (4 vieta tarp visų elementų, 2 vieta tarp metalų). Yra žinoma daug geležies turinčių rūdų ir mineralų. Pagal geležies rūdos atsargas Rusija užima pirmąją vietą pasaulyje.

Jūros vandenyje 1 10–5 - 1 10–8% geležies.

skaidrė 5

• raudonoji geležies rūda (rūdos hematitas Fe2O3)
• rudoji geležies rūda (rūdos hidrogoetitas НFeO2 nH2O)
• piritas FeS2 (kiti pavadinimai yra sieros piritas, geležies piritas, geležies disulfidas

skaidrė 6

• rudoji geležies rūda (rūdos hidrogoetitas НFeO2 nH2O)
• raudonoji geležies rūda (rūdos hematitas Fe2O3)

7 skaidrė

• geležies rūda (rūdos sideritas FeСO3)
• magnetinė geležies rūda (rūdos magnetitas Fe2O4)

8 skaidrė

Žmogaus kūne

Geležis randama kraujyje – hemoglobine, būtent raudonuosiuose kraujo kūneliuose – eritrocituose.

9 skaidrė

Augaluose

Geležis veikia fotosintezės procesą.

10 skaidrė

Žmogaus gyvenime

Pagaminta iš geležies Skirtingos rūšys transporto

skaidrė 11

Karinėje pramonėje

skaidrė 12

Geležis istorijoje

Geležis istorijoje žinoma labai seniai. iš jo buvo daug pagaminta. Pavyzdžiui, šarvai, šarvai, ginklai ir kt.

skaidrė 13

Fizinės savybės

• Geležis yra gana minkštas kalusis sidabriškai pilkas metalas.
• Lydymosi temperatūra - 1535 0С
• Virimo temperatūra apie 2800 0С
• Žemesnėje nei 770 0C temperatūroje geležis pasižymi feromagnetinėmis savybėmis (ji lengvai įmagnetinama, iš jos galima pagaminti magnetą).
• Virš šios temperatūros išnyksta geležies feromagnetinės savybės, geležis „demagnetizuojasi“.

14 skaidrė

Cheminės savybės

• Geležis, atiduodama du išorinius elektronus, pasižymi +2 oksidacijos laipsniu;
• atiduodant tris elektronus (du išorinius ir vieną superoktetą nuo priešpaskutinio energijos lygio), rodoma oksidacijos būsena +3.Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
• Geležies atomo ir Fe+2 bei Fe+3 jonų 3d ir 4s orbitalių elektronines struktūras galima pavaizduoti taip:

skaidrė 15

• Geležis yra aktyvus metalas.Ore susidaro apsauginė oksido plėvelė, kuri neleidžia metalui rūdyti.

3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO (geležies feritas)

• Drėgname ore geležis oksiduojasi ir surūdija, kurią iš dalies sudaro hidratuotas geležies(III) oksidas.

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

skaidrė 16

Sąveika su paprastomis medžiagomis:

• Dega deguonimi

3 Fe + 2 O2 = Fe3 O4

• Reaguoja su chloru

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

• sąveikauja su siera

17 skaidrė

• Geležis išstumia iš druskos tirpalų metalus, kurie yra elektrocheminėje įtampų serijoje į dešinę nuo geležies:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

• Esant aukštai temperatūrai (700-900°C), geležis reaguoja su vandens garais:

3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

18 skaidrė

• Su druskos rūgštimi ir praskiestomis (apie 20 %) sieros rūgštimis geležis reaguoja sudarydama geležies (II) druskas:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

• Su koncentruota siera ir azoto rūgštis geležis nereaguoja. Šios rūgštys sukuria tokią stiprią ir tankią oksido plėvelę ant metalo paviršiaus, kad metalas tampa visiškai pasyvus ir nebesileidžia į kitas reakcijas.. Geležis ištirpsta praskiestoje azoto rūgštyje.

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O