Видове задачи Задачи върху смес Условието на задачата съдържа думите: „смес“, „технически“, „примес“, наименования на минерали или сплави Задачи върху решения Условието на задачата съдържа думите: „разтвор“, „масова част от разтворено вещество” Задачи за излишък Недостатък Условието на задачата съдържа информация за двата реагента Задачи за добив на продукта Условието на задачата съдържа думите: „добив на вещество”, „масова част на добива на продукта” Задачи, в които продуктите от една реакция се използват за извършване на друга реакция.
Ето го проблемът... Взаимодействието на 6,3 g смес от алуминий и магнезий със сярна киселина изисква 275,8 ml 10% разтвор на сярна киселина (плътност 1,066 g/ml). Определете каква маса от 20% разтвор на бариев хлорид ще е необходима за пълното утаяване на металните сулфати от получения разтвор.
Нека да определим количеството вещество на сярна киселина в разтвора: m (p-ra) \u003d V (p-ra). = 278,8. 1,066 \u003d 294 (g) m (H 2 SO 4) \u003d m (разтвор). w (H 2 SO 4) \u003d, 1 \u003d 29,4 g n (H 2 SO 4) = 29,4 / 98 \u003d 0,3 mol Още 1 точка!
Нека да определим масата на разтвора: n (BaCl2) = 0,3 mol m (BaCl2) = ,3 = 62,4 (g) m (p-ra BaCl2) = 62,4: 0,2 = 312 (g) Отговор: m (p-ra BaCl 2) \u003d 312 g И още 1 точка Общо - 4 точки Общо - 4 точки
Елементи на решаване на задачата и оценка на резултатите 1. Уравненията на всички реакции са написани правилно. 2. Намерено е „количеството вещество” (обем, маса) на изходните вещества 3. Съставена е система от уравнения за намиране на количеството вещества в сместа. 4. Изчислени са крайните данни, които са зададени в задачата. Всички елементи са изпълнени правилно – 4 точки Допусната е една грешка – 3 точки Допуснати са две грешки – 2 точки Допуснати са три грешки – 1 точка Всички елементи са изпълнени неправилно – 0 точки
Задачи за самостоятелно решаване Смес от цинк и цинков карбонат беше обработена с излишък от разтвор на солна киселина и бяха освободени 13,44 литра газ (n.a.). Газът е изгорен, продуктите от горенето са охладени до предишната температура, докато обемът на газа е намалял до 8,96 литра. Какъв беше съставът на първоначалната смес от вещества?
Домашна работа 1 Натриев нитрит с тегло 13,8 g се въвежда чрез нагряване в 220 g разтвор на амониев хлорид с масова част от 10%. Какъв обем (N.O.) азот ще се отдели в този случай и каква е масовата част на амониевия хлорид в получения разтвор? Отговор: w (NH 4 Cl) \u003d 4,9%
Домашна работа 2 Калиев нитрит с тегло 8,5 g беше добавен чрез нагряване към 270 g разтвор на амониев бромид с масова част от 12%. Какъв обем (N.O.) азот ще се отдели в този случай и каква е масовата част на амониевия бромид в получения разтвор? Отговор: V (N 2) \u003d 2,24 l, w (NH 4 Br) \u003d 8,2%
Домашна работа 3 Смесихме 300 ml разтвор на сярна киселина с масова част 10% (плътност 1,05 g/ml) и 200 ml разтвор на калиев хидроксид с масова част 20% (плътност 1,10 g/ml) . Какъв обем вода трябва да се добави към получената смес, така че масовата част на солта в нея да бъде 7%? Отговор: V = 262,9 литра
Домашна работа 4 V 120 мл разтвор азотна киселинас масова част от 7% (плътност 1,03 g/ml) направи 12,8 g калциев карбид. Какъв обем 20% солна киселина (плътност 1,10 g/ml) трябва да се добави към получената смес, за да се неутрализира напълно? Отговор: V = 43,1 мл
Домашна работа 5 При взаимодействие в среда на сярна киселина 8,7 g манганов диоксид с 22,4 g калиев бромид се отделя бром, чийто практически добив е 88%. Какъв обем (n.c.) етилен може да реагира с полученото количество бром? Отговор: V = 1,86 L
В тази задача има две паралелни реакции, включващи смес от вещества.
Задача 3.9.
За неутрализиране на 7,6 g смес от мравчена и оцетна киселина се използват 35 ml 20% разтвор на калиев хидроксид (р = 1,2 g/ml). Изчислете масата на оцетната киселина и нейната масова част в първоначалната смес от киселини.
дадени:
маса на киселинна смес: m (киселинна смес) = 7,6 g;
обем разтвор на KOH: V разтвор (KOH) = 35 ml;
масова част на KOH в изходния разтвор: (KOH) в реф. p-re = 20%;
плътност на изходния разтвор на KOH: p ref. разтвор (КОН) = 1,2 g / ml.
Намирам:маса на оцетна киселина: m(CH3COOH);
масова част на CH 3 COOH в първоначалната смес: (CH 3 COOH) = ?
Решение:
Когато смес от киселини взаимодейства с калиев хидроксид, протичат две реакции едновременно:
CH 3 COOH + KOH → CH 3 COOK + H 2 O
HCOOH + KOH → LCOOK + H 2 O
Решението на задачата е възможно според алгоритъма на брояча със съставянето на математическо уравнение. Схемата на решението може да бъде представена по следния начин:
1. Обозначете масата на оцетната киселина в първоначалната смес със стойността "а":
m (CH3COOH) \u003d a g.
Тогава масата на мравчената киселина може да се определи от разликата:
m (HCOOH) \u003d m (смеси от киселини) - m (CH 3 COOH) \u003d (7,6 - a) g.
2. Използвайки уравнението за реакцията на оцетна киселина с алкален разтвор, ние определяме масата на KOH, която е изразходвана при това взаимодействие.
3. По същия начин, според уравнението на реакцията с мравчена киселина, намираме масата на KOH, която е изразходвана при второто взаимодействие.
4. Намерете общата маса на КОН, която е изразходвана в две реакции:
m (KOH) \u003d m (KOH) в района с ux към един + m (KOH) в района с mur към един \u003d
= 0,933. a + (9,25 - 1,217. a) \u003d (9,25 - 0,284. a) g.
5. Намерете масата на KOH, която се съдържа в 200 ml от първоначалния разтвор:
6. Приравнете израза, получен в 4-то действие, към стойността на масата на КОН от 5-то действие:
9,25 - 0,284. а = 8,4.
Имам математическо уравнение. Решавайки го, намираме стойността на стойността "a":
Стойността на "а" обозначаваме масата на оцетната киселина:
m (CH3COOH) \u003d 3 g.
7. Намерете масовата част на CH 3 COOH в първоначалната смес от киселини
Отговор: m(CH3COOH) = 3 g; (CH3COOH) = 39.5%.
- Определете масата на Mg 3 N 2, напълно разложен от вода, ако за образуване на сол с продукти на хидролиза са необходими 150 ml 4% разтвор на солна киселина с плътност 1,02 g / ml.
Покажи 1) Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 + 2NH 3
2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
3) NH3 + HCl → NH4Cl
n (HCl) \u003d 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 \u003d 0,168 mol
Нека x mol Mg3N2 реагира. Съгласно уравнение 1 се образуват 3x mol Mg(OH) 2 и 2x mol NH 3 . Неутрализирането на 3x mol Mg(OH) 2 изисква 6x mol HCl (съгласно уравнение 2), а неутрализирането на 2x mol NH3 изисква 2x mol HCl (съгласно уравнение 3), за общо 8x mol HCl .
8 x \u003d 0,168 mol,
X \u003d 0,021 mol,
n (Mg 3 N 2) \u003d 0,021 mol,
m (Mg 3 N 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0,021 \u003d 2,1 g.
Отговор: 2,1 g - Определете масовата част на натриевия карбонат в разтвор, получен чрез кипене на 150 g 8,4% разтвор на натриев бикарбонат. Какъв обем от 15,6% разтвор на бариев хлорид (плътност 1,11 g / ml) ще реагира с получения натриев карбонат? Изпарението на водата може да се пренебрегне.
Покажи 1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl
n (NaHCO 3) \u003d 150 * 0,084 / 84 \u003d 0,15 mol
От уравнение (1) n (NaHCO 3) : n (Na 2 CO 3) = 2:1 => n (Na 2 CO 3) = 0,075 mol.
m (Na 2 CO 3) \u003d 0,075 ∙ 106 \u003d 7,95 g
n (CO 2) \u003d 0,075 mol, m (CO 2) \u003d 0,075 ∙ 44 \u003d 3,3 g
m (разтвор) \u003d 150 - 3,3 \u003d 146,7 g
ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (разтвор) \u003d 7,95 / 146,7 \u003d 0,0542 или 5,42%
От уравнение (2) n (Na 2 CO 3) : n (BaCl 2) = 1: 1 => n (BaCl 2) = 0,075 mol.
m (BaCl 2) \u003d n * M \u003d 0,075 * 208 \u003d 15,6 g.
m (разтвор) \u003d m (BaCl 2) / ω \u003d 15,6 / 0,156 \u003d 100 g
V (разтвор) \u003d m (разтвор) / ρ \u003d 100 / 1,11 \u003d 90,1 ml.
Отговор: 5,42%, 90,1 мл. - В какви масови съотношения трябва да се смесват 10% разтвори на натриев хидроксид и сярна киселина, за да се получи неутрален разтвор на натриев сулфат? Каква е масовата част на солта в този разтвор?
Покажи 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Нека масата на разтвора на NaOH е 100 g, m(NaOH) = 10 g,
n(NaOH)=0,25 mol,
n(H 2 SO 4) = 0,125 mol,
m (H 2 SO 4) \u003d 12,25 g,
m (разтвор H2SO4) = 122,5 g
Съотношението m (разтвор на NaOH) : m (разтвор на H 2 SO 4 ) = 1: 1,2
n(Na 2 SO 4) = 0,125 mol,
m (Na 2 SO 4) \u003d 17,75 g,
m (разтвор) \u003d 100 + 122,5 g \u003d 222,5 g,
w(Na2SO4)=7,98% - Колко литра хлор (NO) ще се отделят, ако 26,1 g манганов (IV) оксид се добавят към 200 ml 35% солна киселина (плътност 1,17 g / ml) при нагряване? Колко грама натриев хидроксид в студен разтвор ще реагират с това количество хлор?
Покажи 1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O
n (HCl) \u003d 200 * 1,17 * 0,35 / 36,5 \u003d 2,24 mol - в излишък
n (MnO 2) \u003d 26,1 / 87 \u003d 0,3 mol - в недостиг
Съгласно уравнение (1) n (Cl 2) \u003d 0,3 mol
V (Cl 2) \u003d 6,72 л
Съгласно уравнение (2) n(NaOH)= 0,6 mol, m(NaOH)=24 g
Отговор: 6,72 l, 24 g - В какъв обем вода трябва да се разтворят 11,2 литра серен оксид (IV) (n.a.), за да се получи разтвор на сярна киселина с масова част 1%? Какъв цвят ще придобие лакмусът, когато се добави към получения разтвор?
- Каква маса литиев хидрид трябва да се разтвори в 100 ml вода, за да се получи разтвор с масова част на хидроксид 5%? Какъв цвят ще придобие лакмусът, когато се добави към получения разтвор?
Покажи LiH + H 2 O → LiOH + H 2
Нека m(LiH)= x g, тогава m (LiOH)=x*24/8 = 3x g.
m (разтвор) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
m (r-ra) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0,75x + 100
w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra)
3x/(0,75x+100) = 0,05
3x=0,038x+5
2,96x = 5
х=1,7 g - В каква маса от разтвор с масова част от Na 2 SO 4 10% трябва да се разтворят 200 g Na 2 SO 4 × 10H 2 O, за да се получи разтвор с масова част от натриев сулфат 16%? Каква среда ще има полученият разтвор?
Покажи Нека масата на разтвора е x g. Той съдържа 0,1 x g Na 2 SO 4.
Добавят се 200 g кристалохидрат, в който масата на натриевия сулфат е 200*142/322=88,2 g.
(0,1x +88,2) / (x + 200) \u003d 0,16
0,1x +88,2 = 0,16x + 32
0,06x = 56,2
х = 937
Отговор: 937 g, неутрален. - Газообразен амоняк, отделен при кипене на 160 g 7% разтвор на калиев хидроксид с 9,0 g амониев хлорид, се разтваря в 75 g вода. Определете масовата част на амоняка в получения разтвор.
- Амонякът, отделен при кипене на 80 g 14% разтвор на калиев хидроксид с 8,03 g амониев хлорид, се разтваря във вода. Изчислете колко милилитра 5% азотна киселина с плътност 1,02 g / ml ще се използват за неутрализиране на получения разтвор на амоняк.
Покажи KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl
NH3 + HNO3 → NH4NO3
n (NH 4 Cl) \u003d 8,03 / 53,5 \u003d 0,15 mol
m (KOH) \u003d 80 * 0,14 \u003d 11,2 g
n (KOH) \u003d 11,2 / 56 \u003d 0,2 mol
KOH е в излишък.
Допълнителни изчисления се извършват според дефицита
n (NH 4 Cl) \u003d n (NH 3) \u003d 0,15 mol
n (HNO 3) \u003d 0,15 mol
m (HNO 3) \u003d n * M \u003d 0,15 * 63 \u003d 9,45 g
m (p-ra HNO 3) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 9,45 / 0,05 \u003d 189 g
m = V*ρ
V= m / ρ= 189 / 1,02 = 185,3 мл
Отговор: 185,3 мл - Калциев карбид, обработен с излишък от вода. Отделеният газ заема обем от 4,48 литра (N.O.). Изчислете какъв обем от 20% солна киселина с плътност 1,10 g / ml ще се използва за пълно неутрализиране на основата, образувана от калциев карбид.
Покажи 1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
n (C 2 H 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
От уравнение (1) => n(C 2 H 2) = n(Ca(OH) 2)
n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 mol
2) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
От уравнение (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0,4 mol
m(HCl) \u003d n * M \u003d 0,4 * 36,5 \u003d 14,6 g
m (разтвор на HCl) \u003d 14,6 / 0,2 \u003d 73 g
V(разтвор на HCl) = 73/1,1 = 66,4 ml - Изчислете какъв обем от 10% разтвор на хлороводород с плътност 1,05 g/ml ще се използва за пълно неутрализиране на калциевия хидроксид, образуван при хидролизата на калциевия карбид, ако отделеният при хидролизата газ заема обем 8,96 l (н.о. ).
Покажи CaC 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + C 2 H 2
Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O
n(C 2 H 2)= V / V n.o.s. = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol
n (C 2 H 2) \u003d n Ca (OH) 2 \u003d 0,4 mol
n(HCl) = 0,4 * 2 = 0,8 mol
m (в HCl) \u003d n * M \u003d 0,8 * 36,5 \u003d 29,2 g
w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra)
m (разтвор) \u003d m (in-va) * 100% / w \u003d 29,2 / 0,1 \u003d 292 g
m = V*ρ
V= m / ρ = 292 / 1,05 = 278 мл
Отговор: 278 мл - Алуминиев карбид, обработен с 200 g 30% разтвор на сярна киселина. Отделеният при това метан заема обем от 4,48 l (н.о.). Изчислете масовата част на сярната киселина в получения разтвор.
Покажи Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
n(CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
m (CH 4) \u003d m * M \u003d 0,2 * 16 \u003d 3,2 g
m(Al 4 C 3) \u003d 1/3 * 0,2 * 144 \u003d 9,6 g
Реагира, съгласно уравнението n (H 2 SO 4) \u003d 0,4 mol,
m (H 2 SO 4) \u003d 0,4 * 98 \u003d 39,2 g.
Първоначално се добавя m (H 2 SO 4) = m (p-ra) * ω = 200 g * 0,3 = 60 g. Остават m (H 2 SO 4) = 60 - 39,2 = 20,8 g.
m (H 2 SO 4) \u003d 0,21 * 98 \u003d 20,8 g
m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - m (CH 4)
m(p-pa) = 9,6 g + 200 g - 3,2 g = 206,4 g
ω (H 2 SO 4) \u003d m (H 2 SO 4) / m (разтвор) \u003d 20,8 / 206,4 * 100% \u003d 10% - При обработка на алуминиев карбид с разтвор на солна киселина, чиято маса е 320 g и масова част на HCl 22%, се отделят 6,72 l (n.o.) метан. Изчислете масовата част на солната киселина в получения разтвор.
Покажи Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b.72 / 22.4 \u003d 0.3 mol;
Съгласно уравнението n (HCl) \u003d 4 n (CH 4) \u003d 1,2 mol
m (HCl) \u003d m (разтвор) * ω \u003d 320 0,22 \u003d 70,4 g;
Реагира m (HCl) \u003d 1,2 36,5 \u003d 43,8 g.
Остава m(HCl) = 70,4 - 43,8 = 26,6 g.
m (p-pa) \u003d 320 g + m (Al 4 C 3) - m (CH 4),
Съгласно уравнението n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) \u003d 0,1 mol;
m (Al 4 C 3) \u003d 0,1 144 \u003d 14,4 g,
m(CH 4) \u003d 0,3 16 \u003d 4,8 g,
m(p-pa) \u003d 320 g + 14,4 g - 4,8 g \u003d 329,6 g.
ω(HCl) = 26,6 / 329,6 100% = 8,07% - Калциев хидрид се добавя към излишък от разтвор на солна киселина (маса на киселинен разтвор 150 g, масова част на HCl 20%). В този случай се отделят 6,72 l (N.O.) водород. Изчислете масовата част на калциевия хлорид в получения разтвор.
Покажи n (CaCl 2) \u003d ½ n (H 2) \u003d 0,15 mol
m (CaCl 2) \u003d 111 * 0,15 \u003d 16,65 g
W (CaCl 2) \u003d m in-va / m разтвор \u003d 16,65 / 155,7 \u003d 0,1069 или 10,69%
Отговор: W (CaCl 2) \u003d 10,69% - Смесват се 125 ml 5% разтвор на литиев хидроксид (r = 1,05 g/ml) и 100 ml 5% разтвор на азотна киселина (ρ = 1,03 g/ml). Определете средата на получения разтвор и масовата част на литиев нитрат в него.
Покажи LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O
m (разтвор на LiOH) = V × ρ = 125 ml × 1,05 g/ml = 131,25 g
m(LiOH) = 131,25 g × 0,05 = 6,563 g
n(LiOH) \u003d m / M \u003d 6,563 / 24 \u003d 0,273 mol
m (разтвор HNO3:) = V × ρ = 100 ml × 1,03 g/ml = 103 g
m(HNO₃) = 103 g × 0,05 = 5,15 g
n(HNO₃) = 5,15 / 63 = 0,0817 mol
LiOH се дава в излишък, изчислението се основава на киселина.
n(LiNO3) = 0,0817 mol
m(LiNO₃) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 g
m (получен разтвор) \u003d m (разтвор на LiOH) + m (разтвор на HNO3) \u003d 131,25 g + 103 g = 234,25 g
ω(LiNO₃) = 5,64 / 234,25 × 100% = 2,4%
Отговор: алкален, 2,4%; - Фосфорен (V) оксид с тегло 1,42 g се разтваря в 60 g 8,2% ортофосфорна киселина и полученият разтвор се вари. Каква сол и в какво количество се образува, ако към получения разтвор се добавят 3,92 g калиев хидроксид?
- Серен оксид (VI) с тегло 8 g се разтваря в 110 g 8% сярна киселина. Каква сол и в какво количество се образува, ако към получения разтвор се добавят 10,6 g калиев хидроксид?
Покажи SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
n \u003d m / MM (SO 3) \u003d 80 g / mol,
n(SO 3) \u003d 8/80 \u003d 0,1 mol.
Съгласно уравнение (1) n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) \u003d 0,1 mol,
п(КОН)=10,6/56=0,19 mol.
В първоначалния разтвор n (H 2 SO 4) \u003d 110 * 0,08 / 98 \u003d 0,09 mol.
След добавяне на серен оксид n (H 2 SO 4) \u003d 0,09 + 0,1 \u003d 0,19 mol.
Съотношението на основата и киселината е 1:1, което означава, че се образува кисела сол.
H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O
n (H 2 SO 4) \u003d n (KOH) \u003d n (KHSO 4) \u003d 0,19 mol
Отговор: KHSO 4, 0,19 mol. - Амонякът, отделен по време на взаимодействието на 107 g 20% разтвор на амониев хлорид със 150 g 18% разтвор на натриев хидроксид, напълно реагира с 60% фосфорна киселина, за да образува амониев дихидроген фосфат. Определете масовата част на натриевия хлорид в разтвора и необходимата маса на 60% разтвор на фосфорна киселина.
Покажи NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
m(NH 4 Cl) \u003d 107 g ∙ 0,2 \u003d 21,4 g
n(NH 4 Cl) \u003d 21,4 g / 53,5 g / mol \u003d 0,4 mol
m(NaOH) = 150 g ∙ 0,18 = 27 g
n(NaOH) = 27 g / 40 g / mol = 0,675 mol, следователно NaOH е в излишък
n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0,4 mol
m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 g
n (NH 3) \u003d n (NH 4 Cl) \u003d 0,4 mol
m (NH 3) \u003d 0,4 ∙ 17 \u003d 6,8 g
m (разтвор) \u003d m (разтвор NH 4 Cl) + m (разтвор NaOH) - m (NH 3) \u003d 107 + 150 - 6,8 \u003d 250,2 g
w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,094 или 9,4%
NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4
n (NH 3) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,4 mol
m (H 3 PO 4) \u003d 98 ∙ 0,4 \u003d 39,2 g
m (разтвор H 3 PO 4) \u003d 39,2 / 0,6 \u003d 65,3 g - Сероводородът, отделен при взаимодействието на излишък от концентрирана сярна киселина с 1,44 g магнезий, се пропуска през 160 g 1,5% разтвор на бром. Определете масата на образуваната в този случай утайка и масовата част на киселината в получения разтвор.
Покажи 4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓
n(Mg) \u003d m / M \u003d 1,44 g: 24 g / mol \u003d 0,06 mol
n(H2S) = ¼ n(Mg) = 0,015 mol
m(H 2 S) \u003d n * M \u003d 0,015 mol * 34 g / mol \u003d 0,51 mol
m (in-va Br 2) \u003d 160 g * 0,015 \u003d 2,4 g
n(Br 2) \u003d m / M \u003d 2,4 g: 160 g / mol \u003d 0,015 mol
n (HBr) \u003d 2n (Br 2) \u003d 0,03 mol
m(HBr) \u003d n * M \u003d 0,03 mol * 81 g / mol \u003d 2,43 g
n(S) \u003d n (Br 2) \u003d 0,015 mol
m(S) = n * M = 0,015 mol * 32 g/mol = 0,48 g
m (разтвор) \u003d m (H 2 S) + m (разтвор Br 2) -m (S) \u003d 0,51 g + 160 g - 0,48 \u003d 160,03 g
W (HBr) \u003d m (HBr) / m (разтвор) \u003d 2,43 g / 160,03 g \u003d 0,015 или 1,5%
Отговор: m (S) \u003d 0,48 g, w (HBr) \u003d 1,5% - Хлорът реагира без остатък с 228,58 ml 5% разтвор на NaOH (плътност 1,05 g/ml) при повишена температура. Определете състава на получения разтвор и изчислете масовите фракции на веществата в този разтвор.
Покажи 6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (при t)
m разтвор \u003d 228,58 ∙ 1,05 \u003d 240 g;
m(NaOH) \u003d 240 ∙ 0,05 \u003d 12g.
n(NaOH) = 12/40 = 0,3 mol;
n(Cl2) = 0.15 mol;
n(NaCl) = 0,25 mol;
n(NaClO3) = 0,05 mol
m (NaCl) \u003d 58,5 ∙ 0,25 \u003d 14,625 g;
m (NaClO 3) \u003d 106,5 ∙ 0,05 \u003d 5,325 g:
m разтвор \u003d 240 + m (Cl 2) \u003d 240 + 71 ∙ 0,15 = 240 + 10,65 \u003d 250,65 g
W(NaCl) = 14,625 / 250,65 = 0,0583 или 5,83%
W (NaClO 3) \u003d 5,325 / 250,65 \u003d 0,0212 или 2,12% - Медта с тегло 6,4 g се третира със 100 ml 30% азотна киселина (ρ = 1,153 g/ml). За пълното свързване на продуктите към получения разтвор се добавят 200 g разтвор на натриев хидроксид. Определете масовата част на основата в използвания разтвор.
Покажи 3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
m (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 \u003d 34,59 g
n(HNO3) = 34,59/63 = 0,55 mol, n(Cu) = 6,4/64 = 0,1 mol
n (HNO 3) g = 0,55 - 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 mol
Cu (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaNO 3
HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O
n(NaOH) \u003d n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,28 + 0,1 ∙ 2 \u003d 0,48 mol
m (NaOH) \u003d 0,48 ∙ 40 \u003d 19,2 g.
W(NaOH) = 19,2/200 = 0,096 или 9,6% - В 60 g 18% ортофосфорна киселина се разтварят 2,84 g фосфорен (V) оксид и полученият разтвор се вари. Каква сол и в какво количество се образува, ако към получения разтвор се добавят 30 g натриев хидроксид?
Покажи 1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4
В първоначалния разтвор m (H 3 PO 4) \u003d m (разтвор) * ω = 60 * 0,18 \u003d 10,8 g.
n(P 2 O 5) = m/M = 2,84/142 = 0,02 mol
В резултат на реакцията се образува m (H 3 PO 4) \u003d 0,04 * 98 \u003d 3,92 g
Общо m (H 3 PO 4) \u003d 3,92 + 10,8 \u003d 14,72 g.
n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14,72 / 98 \u003d 0,15 mol
n(NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0,75 mol - в излишък, солта е средна.
2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
Съгласно уравнение (2) n (Na 3 PO 4) \u003d n (H 3 PO 4) \u003d 0,15 mol
m (Na 3 PO 4) \u003d 0,15 * 164 \u003d 24,6 g
Отговор: 24,6 g - През 200 g 4,9% разтвор на фосфорна киселина се пропуска амоняк с обем 4,48 l (н.о.). Назовете солта, образувана в резултат на реакцията, и определете нейната маса.
- 5,6 l (n.o.) сероводород реагира без остатък с 59,02 ml 20% разтвор на КОН (плътност 1,186 g/ml). Определете масата на солта, получена от тази химична реакция.
Покажи m (p-ra KOH) \u003d V * ρ \u003d 1,186 * 59,02 \u003d 70 g,
m (KOH) \u003d m (p-raKOH) * ω \u003d 70 g * 0,2 \u003d 14 g,
n(KOH) \u003d m / M \u003d 14/56 \u003d 0,25 mol,
n(H 2 S) \u003d V / Vm \u003d 5,6 / 22,4 \u003d 0,25 mol.
Количеството сероводород е равно на количеството алкали, следователно се образува кисела сол - хидросулфид според реакцията: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O
Съгласно уравнението n(KHS) = 0,25 mol,
m(KHS) \u003d M * n \u003d 72 0,25 \u003d 18 g.
Отговор: 18 - За неутрализиране на 7,6 g смес от мравчена и оцетна киселина се използват 35 ml 20% разтвор на калиев хидроксид (плътност 1,20 g/ml). Изчислете масата на оцетната киселина и нейната масова част в първоначалната смес от киселини.
Покажи COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O
CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 COOK + H 2 O
m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ \u003d 35 * 1,2 \u003d 42 g.
m(KOH) \u003d m (p-pa) * ω (KOH) \u003d 42 * 0,2 \u003d 8,4 g
n(KOH) \u003d m (KOH) / M (KOH) \u003d 8,4 / 56 \u003d 0,15 mol
Нека n (HCOOH) \u003d x mol и n (CH 3 COOH) \u003d y mol.
m (HCOOH) \u003d n (HCOOH) * M (HCOOH) \u003d x * 46 g
m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) \u003d y * 60 g
Нека съставим система от уравнения:
x + y = 0,15
60y + 46x = 7,6
Решаваме системата: x \u003d 0,1 mol, y \u003d 0,05 mol
m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) = 0,05 * 60 \u003d 3 g.
ω(CH3COOH) = m(CH3COOH)/m(смес) = 3/7.6 = 0.395 или 39.5%.
Отговор: 39,5% - Смесват се 100 ml 30% разтвор на перхлорна киселина (r = 1,11 g/ml) и 300 ml 20% разтвор на натриев хидроксид (r = 1,10 g/ml). Колко милилитра вода трябва да се добавят към получената смес, така че масовата част на натриевия перхлорат в нея да бъде 8%?
Покажи HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O
m (p-p NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1,10 \u003d 330 g.
n (NaOH) \u003d m (p-p NaOH) * ω / M \u003d 330 * 0,2 / 40 \u003d 1,65 mol - в излишък.
m (разтвор HClO 4) \u003d V * ρ \u003d 100 * 1,11 \u003d 111 g.
n (HClO 4) \u003d 111 * 0,3 / 100,5 \u003d 0,331 mol,
Съгласно уравнението n (HClO 4) \u003d n (NaClO 4) \u003d 0,331 mol,
m (NaClO 4) \u003d n * M \u003d 0,331 * 122,5 \u003d 40,5 g.
Нека масата на добавената вода е x g.
40,5 / (111 + 330 + x) \u003d 0,08
откъдето x = 65,3 g.
V(H20)=65.3 ml.
Отговор: 65,3 мл - Към 100 ml 5% разтвор на солна киселина (плътност 1,02 g/ml) се добавят 6,4 g калциев карбид. Колко милилитра 15% азотна киселина (плътност 1,08 g/ml) трябва да се добавят към получената смес, за да се неутрализира напълно?
Покажи 1) CaC 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + C 2 H 2
2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
n(HCl) \u003d m (HCl) / M (HCl) \u003d Vp-ra (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0,05 * 1,02 / 36,5 \u003d 0,14 плесен ,
n (CaC 2) \u003d m / M \u003d 6,4 / 64 \u003d 0,1 mol.
Съгласно уравнение (1) n (CaC 2) : n (HCl) = 1: 2 => CaC 2 - в излишък.
Реагира n (CaC 2) = n (HCl) / 2 = 0,07 mol.
Остава n (CaC 2) \u003d 0,1 - 0,07 \u003d 0,03 mol.
Съгласно уравнение (2) n (CaC 2) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0,03 mol.
По уравнение (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1: 2 =>
n (HNO 3) \u003d 2n (Ca (OH) 2) \u003d 0,06 mol.
Vr-ra (HNO 3) \u003d m (r-ra) / ρ
m (разтвор) \u003d m (HNO 3) / ω \u003d 0,06 * 63 / 0,15 \u003d 25,2 g,
V (p-raHNO3) \u003d 25,2 / 1,08 \u003d 23,3 ml.
Отговор: 23,3 мл - Натриев нитрит с тегло 13,8 g се въвежда чрез нагряване в 220 g разтвор на амониев хлорид с масова част от 10%. Какъв обем (N.O.) азот ще се отдели в този случай и каква е масовата част на амониевия хлорид в получения разтвор?
Покажи NaNO 2 + NH 4 Cl \u003d N 2 + NaCl + 2H 2 O
n (NaNO 2) \u003d 13,8 / 69 \u003d 0,2 mol
n (NH 4 Cl) \u003d 220 0,1 / 53,5 \u003d 0,41 mol
NH 4 Cl - в излишък n (N 2) \u003d n (NaNO 2) \u003d 0,2 mol
V (N 2) \u003d 0,2 mol 22,4 l / mol \u003d 4,48 l
Изчислете масата на останалия излишък от амониев хлорид:
n(NH 4 Cl) g = 0,41 - 0,2 = 0,21 mol
m (NH 4 Cl) g = 0,21 53,5 = 11,2 g Изчислете масовата част на амониевия хлорид:
m(p-pa) \u003d 13,8 + 220 - 0,2 28 \u003d 228,2 g
ω (NH 4 Cl) \u003d 11,2 / 228,2 \u003d 0,049 или 4,9% Отговор:
V (N 2) \u003d 4,48 л
ω(NH 4 Cl) \u003d 4,9% - Калиев нитрит с тегло 8,5 g се въвежда чрез нагряване в 270 g разтвор на амониев бромид с масова част от 12%. Какъв обем (N.O.) азот ще се отдели в този случай и каква е масовата част на амониевия бромид в получения разтвор?
Покажи KNO 2 + NH 4 Br \u003d N 2 + KBr + 2H 2 O
m (in-va NH 4 Br) \u003d 270 g * 0,12 \u003d 32,4 g
n(NH 4 Br) \u003d m / M \u003d 32,4 g: 98 g / mol \u003d 0,33 mol
n(KNO 2) \u003d m / M \u003d 8,5 g: 85 g / mol \u003d 0,1 mol
n(NH4), прореагира. с KNO 2 \u003d 0,33 mol - 0,1 mol \u003d 0,23 mol (тъй като n (KNO 2) : n (NH 4 Br) = 1: 1)
m (NH 4 Br), оставащ в крайния разтвор \u003d n * M \u003d 0,23 mol * 98 g / mol = 22,54 g
n (N 2) \u003d n (KNO 2) \u003d 0,1 mol
(N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 28 g / mol \u003d 2,8 g
V (N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 22,4 l / mol \u003d 2,24 l
m (краен разтвор) \u003d m (KNO 2) + m (разтвор на NH 4 Br) - m (N 2) \u003d 8,5 g + 270 g - 2,8 g = 275,7 g
W(NH 4 Br в краен разтвор) = 22,54 g: 275,7 g = 8%
Отговор: V (N 2) \u003d 2,24 l; W(NH 4 Br) = 8% - Смесват се 300 ml разтвор на сярна киселина с масова част от 10% (плътност 1,05 g/ml) и 200 ml разтвор на калиев хидроксид с масова част от 20% (плътност 1,10 g/ml). Колко милилитра вода трябва да се добавят към получената смес, така че масовата част на солта в нея да бъде 7%?
- В 120 ml разтвор на азотна киселина с масова част от 7% (плътност 1,03 g / ml) се получават 12,8 g калциев карбид. Колко милилитра 20% солна киселина (плътност 1,10 g/ml) трябва да се добавят към получената смес, за да се неутрализира напълно?
Покажи 1) CaC 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + C 2 H 2.
n (CaC 2) \u003d 12,8 / 64 \u003d 0,2 mol
n (HNO 3) \u003d (0,07 1,03 120) / 63 \u003d 0,137 mol
CaC 2 - излишък 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 - 0,137 / 2 \u003d 0,13 mol 3) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O.
n(HCl) \u003d 0,13 2 \u003d 0,26 mol
m (разтвор) \u003d m (HCl) / w \u003d (0,26 36,5) / 0,2 \u003d 47,45 g
V (разтвор HCl) \u003d m (разтвор) / ρ \u003d 47,45 / 1,10 \u003d 43,1 ml.
Отговор: 43,1 мл. - Към разтвора, получен чрез добавяне на 4 g калиев хидрид към 100 ml вода, се добавят 100 ml 39% разтвор на азотна киселина (r = 1,24 g/ml). Определете масовите фракции на всички вещества (включително вода) в крайния разтвор.
Покажи KH + H 2 O \u003d KOH + H 2
n(KH) = 4 g: 40 g/mol = 0,1 mol
n(H 2 O) \u003d 100 g: 18 g / mol \u003d 5,6 mol
KH е в недостиг, тогава n (KOH) \u003d n (KH) \u003d 0,1 molKOH + H 2 NO 3 \u003d KNO 3 + H 2 O
а) m(KOH) = 0,1 * 56 = 5,6
б) m in-va (HNO 2) \u003d 100 ml * 1,24 g / ml * 0,39 \u003d 48,36 g
n (HNO 3) \u003d 48,36 g: 63 g / mol \u003d 0,77 mol
HNO 3 в излишък, n излишък (HNO 3) \u003d 0,77 - 0,1 \u003d 0,67 mol
m (HNO 3) \u003d 0,67 * 63 \u003d 42,21 g
m (разтвор) \u003d 4g + 100g + 124g - 0,2g \u003d 227,8g
3) W (KNO 3) \u003d m (KNO 3) : m (p-pa) \u003d (0,1 mol * 101 g / mol) 227,8 g * 100% \u003d 4,4%
W (HNO 3) \u003d 42,21: 227,8 * 100% \u003d 18,5
W (H 2 O) \u003d 100% - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) \u003d 77,1%
Отговор:
W(KNO 3) = 4,4%
W(HNO 3) \u003d 18,5%
W(H 2 O) = 77,1%1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2
2) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
m (разтвор H 2 SO 4) \u003d 300 * 1,08 \u003d 324 g
m (H 2 SO 4) \u003d 0,1 * 324 \u003d 32,4 g
n (H 2 SO 4) \u003d 32,4 / 98 \u003d 0,33 mol
n(NaOH): n(H 2 SO 4) = 2:1 => n(NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 mol
n(Na 2 O 2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na 2 O 2) = 0,66/2 = 0,33 mol
m (Na 2 O 2) \u003d n * M \u003d 0,33 * 78 \u003d 25,7 g
n(Na 2 O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0,33/2 = 0,165 mol
V (O 2) \u003d 0,165 * 22,4 \u003d 3,7 l
Отговор: m (Na 2 O 2) \u003d 25,7 g; V (O 2) \u003d 3,7 l - При нагряване калиевият бикарбонат се превръща в карбонат. Изчислете масовата част на калиев бикарбонат в първоначалния разтвор, чрез нагряване на който можете да получите 8% разтвор на калиев карбонат.
- При взаимодействие в среда на сярна киселина, 17,4 g манганов диоксид с 58 g калиев бромид, се отделя бром с добив 77%. Какъв обем (N.O.) пропен може да реагира с полученото количество бром?
- През 164 ml 20% разтвор на натриев хидроксид (ρ = 1,22 g/ml) се пропуска въглероден диоксид с обем 5,6 l (н.о.). Определете състава и масовите дялове на веществата в получения разтвор.
- Алуминиев карбид се разтваря в 15% разтвор на сярна киселина с тегло 300 g. Отделеният при това метан заема обем от 2,24 l (н.о.). Изчислете масовата част на сярната киселина в получения разтвор.
- При излишък на кислород бяха изгорени 8 g сяра. Полученият газ се пропуска през 200 g 8% разтвор на натриев хидроксид. Определете масовите дялове на солите в получения разтвор.
- Смес от алуминиеви и железни стърготини беше обработена с излишък от разредена солна киселина и бяха освободени 8,96 L (n.o.) водород. Ако същата маса от сместа се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид, тогава ще бъдат освободени 6,72 литра (N.O.) водород. Изчислете масовата част на желязото в първоначалната смес.
- Смес от магнезиеви и цинкови стърготини беше обработена с излишък от разредена сярна киселина и бяха освободени 22,4 литра (n.o.) водород. Ако същата маса от сместа се третира с излишък от разтвор на натриев хидроксид, тогава ще бъдат освободени 13,44 литра (N.O.) водород. Изчислете масовата част на магнезия в първоначалната смес.
2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
NaHCO3 + HCl \u003d NaCl + CO2 + H2O
NaHCO3 + NaOH \u003d Na2CO3 + H2O
1) намирамколичествоNaHC03
n(NaOH)=(NaHCO3)=m(NaOH) . ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0,1 / 40 \u003d 0,2 mol
2) намираммасаNaHC03
m(NaHCO3)=n(NaHCO3)*M(NaHCO3)=0.2. 84=16,8 g
3) намерете количеството Na 2 CO 3
n(HCl) = m(HCl) . ω (HCl) / M (HCl) \u003d 73 * 0,2 / 36,5 \u003d 0,4 mol
n (Na 2 CO 3) \u003d (n (HCl) - n (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol
4) намерете масатаNa 2 CO 3
m(Na2CO3)=n. М = 0,1. 106 = 10,6 g
5) намерете масовата частNa2CO3
ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (смес) . 100%=38,7%
m(смес).=m(Na 2 CO 3)+m(NaHCO 3)=27,4 g
Отговор: ω (Na 2 CO 3) \u003d 38,7%1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
2) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
1) намерете количествотоNa
n(H 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
Съгласно уравнение (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) \u003d 2. n(H2) = 0,4 mol
2) намерете масатаNa
m(Na) = n. М = 0,4. 23 = 9,2 g
3) намерете количествотоNaOH
n(NaOH) = m(p-p). ω/M(NaOH) = 240 . 0,1/40 = 0,6 mol
4) намерете количествотоNa 2 О
n (Na 2 O) \u003d (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 \u003d 0,1 mol
m(Na2O)= n. М = 0,1. 62 = 6,2 g
5) намирамммасов дялNa
ω (Na) = m(Na)/m(смеси). 100%=59,7%
m(смес)=m(Na)+m(Na2O)=15.4
Отговор: ω (Na)=59,7%
1) Намерете общата сумаH2SO4
n 1 (H 2 SO 4) \u003d m. ω/M=490. 0,4/98=2 mol
M(H 2 SO 4) \u003d 2 + 32 + 64 \u003d 98 g / mol
2) Да намеримH2SO4реагирасNa2CO3
n (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d m / M = 143/286 \u003d 0,5 mol
M(Na 2 CO 3. 10H 2 O) \u003d (46 + 12 + 48) + (10.18) \u003d 286 g / mol
Според уравнението n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,5 mol
3) намирамз 2 ТАКА 4 реагира сNaOH
n (H 2 SO 4) \u003d n 1 -n \u003d 2-0,5 \u003d 1,5 mol
4) намерете масата на NaOH
n(NaOH)=2n(H2SO4)=2. 1,5=3 mol
m(NaOH)=n. М=3. 40=120гр
M(NaOH)=23+16+1=18 g/mol
5) намерете масовата частNaOH
ω (NaOH) \u003d m (вещество) / . m(p-p)*100%=120/1200. 100%=10%
Отговор: m(NaOH)=120g; ω(NaOH)=10%
48) Смес от магнезиеви и алуминиеви стърготини беше обработена с излишък от разредена солна киселина и бяха освободени 11,2 литра (n.o.) водород. Ако същата маса от сместа се третира с излишък от разтвор на калиев хидроксид, тогава ще бъдат освободени 6,72 литра (N.O.) водород. Изчислете масовата част на магнезия в първоначалната смес.
49) Калциев карбид с тегло 6,4 g се разтваря в 87 ml бромоводородна киселина (ρ = 1,12 g / ml) с масова част от 20%. Каква е масовата част на бромоводорода в получения разтвор?
