Monoxid de carbon (II) (monoxid de carbon) CO. Proprietăți fizice Monoxidul de carbon este un gaz incolor și inodor, ușor solubil în apă.

Producerea monoxidului de carbon (II) Metoda industrială
1. Format prin arderea carbonului sau
compuși pe baza acestuia (de exemplu,
benzină) în condiții de lipsă de oxigen:
2C + O2 = 2CO
2. La reducerea monoxidului de carbon (IV)
cărbune fierbinte:
CO2 + C = 2CO
Această reacție apare adesea în timpul cuptorului
focar

Producția de monoxid de carbon (IV)

1.In industrie se obtin prin ardere naturala
carbonați (calcar, dolomit).
CaCO3 = CaO + CO2
2. În condiţii de laborator obţinute prin interacţiune
carbonați și bicarbonați cu acizi, de exemplu
marmură, cretă sau sodă cu acid clorhidric:
CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2
Poate fi folosit pentru prepararea băuturilor
reacția bicarbonatului de sodiu cu acid citric sau
suc de lamaie.

Proprietăți fizice

CO - monoxid de carbon (II),
monoxid de carbon,
monoxid de carbon
Gaz,
fara culoare,
inodor,
mai usoara decat aerul
usor solubil in apa,
mult mai bine
solubil
în alcool
T. pl. -205,02 0C,
T. kip. -191,5
densitate 1,25 g/l
(0 0C)
Foarte otravitoare!
CO2 - monoxid de carbon (IV),
dioxid de carbon,
dioxid de carbon.
Gaz,
fara culoare,
inodor,
De 1,5 ori mai greu
aer,
solubil în apă,
densitate 1,98 g/l
T.pl. -57 °C),
T, kip -78 °C,
sublime. Solid
oxidul se numeste
"gheata uscata"

Proprietățile chimice ale monoxidului de carbon (II)

La temperatura camerei, CO este inactiv și
activitatea chimică crește semnificativ
la încălzire şi în soluţii
CO – oxid care nu formează sare
1. Când este încălzit, reduce metalele
din oxizi:
CO + CuO → Cu + CO2
2. Arde în aer cu o flacără albastră
(temperatura de pornire a reacției 700 °C):
2CO + O2 → 2CO2 + Q
Temperatura de ardere a CO poate atinge
2100 °C.

Proprietățile chimice ale monoxidului de carbon (IV)

CO2 – oxid acid
1. Interacționează cu apa, formând un instabil
acid carbonic (reacție reversibilă)
CO2 + H2O
H2CO3
2. Interacționează cu alcalii, formând astfel
carbonați și bicarbonați
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
3. Interacționează cu oxizii bazici
CO2 + CaO = CaCO3

Aplicații ale monoxidului de carbon (II)

Ca agent reducător
se aplică CO
în metalurgie
în timpul topirii
fontă

Apa gazoasa
folosit ca
combustibil și de asemenea
folosit in
chimic
sinteza – pentru
primind
amoniac,
alcooli superiori
etc.

Oxid
carbon (II)
aplicabil pentru
prelucrarea cărnii
animalele și
pește, dă
sunt roșu aprins
culoare și aspect
prospețime, nu
schimbarea gustului
Acceptabil
concentrația de CO
egal cu 200 mg/kg
carne.

Aplicații ale monoxidului de carbon (IV)

dioxid de carbon
folosit pentru
carbonatare
fructe și
mineral
apa, pt
producție
zahăr, în
medicament pentru
dioxid de carbon
baie

În alimente
industrie
monoxid de carbon (IV).
folosit ca
conservant și
indicat pe
ambalaj sub
cod E290, și
de asemenea ca
praf de copt
test.

Cilindri cu lichid
dioxid de carbon
utilizat pe scară largă
ca
stingătoare de incendiu
1) în portabil
stingătoare de incendiu;
2) la stingerea incendiilor
sisteme de aeronave și
nave, pompieri
dioxid de carbon
mașini.
Atât de larg
aplicare în
stingerea incendiului este asociată cu
pentru că în unele
cazurile de apă nu este
potrivit pentru tocană.

Tehnologii
curatenie
diverse
suprafete
granule
„gheață uscată”.
Formulare de compensare
pentru turnare
presiune cu
folosind uscat
gheaţă"

Greu
dioxid de carbon - uscat
gheață – folosită
în ghețari.
Dioxid de carbon lichid
folosit in
ca agent frigorific
și fluid de lucru
în frigidere,
congelatoare,
solar
generatoare electrice.

Oamenii de știință au găsit o cale
modul de utilizare
dioxid de carbon: din
se poate face
policarbonat,
care se aplica
pentru producție
CD-uri.
Primele DVD-uri și
sticle de plastic
din CO2 poate apărea
la vânzare acum prin
câțiva ani.

Semnificația biologică a dioxidului de carbon

Monoxidul de carbon (IV) joacă
unul dintre rolurile principale în
faunei sălbatice, participând la
multe procese
metabolismul unei celule vii.
dioxid de carbon
atmosfera - principal
sursa de carbon pentru
plantelor. Plante
absorb dioxidul de carbon în
procesul de fotosinteză,

Proprietăți fizice Monoxidul de carbon este un gaz incolor și inodor care este ușor solubil în apă. Monoxidul de carbon este un gaz incolor și inodor care este ușor solubil în apă. t pl. 205 °C, t pl. 205 °C, punct de fierbere 191 °C t se fierbe. 191 °C temperatură critică = 140 °C temperatură critică = 140 °C presiune critică = 35 atm. presiune critica = 35 atm. solubilitatea CO în apă este de aproximativ 1:40 în volum solubilitatea CO în apă este de aproximativ 1:40 în volum

Efectul CO asupra oamenilor: Când intră în sânge în timpul respirației, se combină rapid cu hemoglobina, formând un compus puternic, carboxihemoglobina. Intrând în sânge în timpul respirației, se combină rapid cu hemoglobina, formând un compus puternic carboxihemoglobină. Privind hemoglobina de capacitatea sa de a transporta oxigen. Privind hemoglobina de capacitatea sa de a transporta oxigen. 0,1% CO în aer este suficient pentru a face o persoană să-și piardă cunoștința și să moară. 0,1% CO în aer este suficient pentru a face o persoană să-și piardă cunoștința și să moară.

Simptomele intoxicației cu monoxid de carbon Când aerul inhalat conține 0,08% CO, o persoană simte o durere de cap și sufocare. Când aerul inhalat conține 0,08% CO, o persoană simte o durere de cap și sufocare. Când concentrația de CO crește la 0,32%, apare paralizia și pierderea cunoștinței (moartea are loc în 30 de minute). Când concentrația de CO crește la 0,32%, apare paralizia și pierderea cunoștinței (moartea are loc în 30 de minute). La concentrații de peste 1,2%, conștiența se pierde după 2-3 respirații, persoana moare în mai puțin de 3 minute. La concentrații de peste 1,2%, conștiența se pierde după 2-3 respirații, persoana moare în mai puțin de 3 minute.

Aportul de oxigen către țesuturile corpului scade, iar hipoxemia se dezvoltă. Aportul de oxigen către țesuturile corpului scade, iar hipoxemia se dezvoltă. Metabolismul carbohidraților este perturbat. Metabolismul carbohidraților este perturbat. Schimbul de fosfor și azot este perturbat. Schimbul de fosfor și azot este perturbat. Metabolismul apă-sare este perturbat. Metabolismul apă-sare este perturbat. Ca urmare a otrăvirii:

Proprietăți utile Monoxidul de carbon poate fi un nou remediu pentru astm și bronșită cronică Monoxidul de carbon poate fi un nou remediu pentru astm și bronșită cronică Monoxidul de carbon are proprietăți antiinflamatorii, dilată vasele de sânge, îmbunătățește alimentarea cu sânge a organelor și previne formarea cheagurilor de sânge. Monoxidul de carbon are proprietăți antiinflamatorii, dilată vasele de sânge, îmbunătățește alimentarea cu sânge a organelor și previne formarea cheagurilor de sânge.

Înapoi Înainte

Atenţie! Previzualizările diapozitivelor au doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte toate caracteristicile prezentării. Daca esti interesat această lucrare, vă rugăm să descărcați versiunea completă.

Ţintă: dezvoltarea cunoștințelor despre monoxidul de carbon (II) și monoxidul de carbon (IV).

Sarcini:

Pe baza structurii electronice a atomului de carbon, determinați structura moleculelor de oxid de carbon;
Luați în considerare metodele de producție și proprietățile chimice ale oxizilor de carbon;
Identificarea efectului biologic al substanțelor studiate asupra organismelor vii;
Dezvoltați capacitatea de a generaliza, de a construi analogii și de a trage concluzii;
Dezvoltați gândirea ecologică;
Dezvoltarea capacității elevilor de a face prognoze chimice;
Încurajează simțul responsabilității pentru cunoștințele dobândite.

Tipul de lecție: combinat.

OTS, echipamente:

Cărbune activ, soluție de vopsea;
Aparat Kipp umplut cu soluție de marmură și HCI;
Soluție de Ca(OH)2, pipetă, eprubetă;
Lumânare, chibrituri.

Progresul lecției

1. Moment organizatoric.

2. Revizuirea materialului studiat.

În ultima lecție am învățat despre carbon - un element chimic și substanță simplă. Să ne amintim pe scurt evenimentele din ultima lecție - amintiți-vă cele mai importante lucruri.

Determinați poziția elementului de carbon în PSHE DIM, în seria electronegativității nemetalelor - ce informații despre proprietățile atomului de carbon pot fi extrase?

1 persoană (oral)

Faceți exercițiul 8 de la pagina 121 registrul de lucru(faceți notițe pe tablă)

1 persoană

Completați sarcinile interactive nr. 1,2,4 multimedia ajutor didactic„Chimie-9” subiectul 25, p. 14, 15 /Iluminismul/

1 persoană

Demonstrație de experiență: într-o eprubetă 3 tablete de cărbune activ; adăugați 0,5 ml soluție de colorant

Întrebări pentru sondaj frontal: unde a ajuns solutia de colorant? Cum poți explica fenomenul care se întâmplă, numește-l. Care este utilizarea cărbunelui activ în medicină și în alte domenii ale (ce) industrie? Care este eficacitatea oricărui medicament luate cu carbon activ?

Să ne amintim ce am învățat– alcătuiți titluri pentru ilustrații

lucrul cu o prezentare (frontal)

III. Actualizarea cunoștințelor de bază.

Pe baza PSHE DIM, întocmește o diagramă a structurii electronice a unui atom, distribuind electronii atomului de carbon în orbiti. Care este valența unui atom de carbon în stare staționară? (II) ...emotionat? (IV)

Care sunt stările de oxidare ale carbonului în compușii complecși? (-4, +4, +2)

IV. Învățarea de materiale noi.

Astăzi ne vom uita la structura, proprietățile, prepararea și semnificația compușilor de oxigen ai atomului de carbon. ( Lucrul cu o prezentare)

Număr

Subiectul lecției: „Oxizi de carbon”

Monoxid de carbon (II) - Monoxid de carbon

Monoxidul de carbon, monoxidul de carbon sunt denumiri învechite pentru monoxidul de carbon (II), dar se găsesc în literatura de specialitate, articolele de mediu.

Exercita: C=O, determinați tipul de legătură, mecanismul formării acesteia și stabilitatea.

O legătură dublă este rezultatul formării a două perechi de electroni comuni prin mecanismul de schimb al formării unei legături covalente polare. Dar există o altă legătură covalentă formată conform mecanismului donor-acceptor. Astfel, atomii sunt legați nu printr-o legătură dublă, ci printr-o legătură triplă. În ce moleculă ai observat o legătură triplă? Așa este, într-o moleculă de azot. Ce presupunere se poate face despre natura proprietăților substanței? Substanța probabil nu interacționează activ cu alte substanțe. Într-adevăr, molecula este foarte puternică, dar substanța nu poate fi numită inactivă. Molecula de monoxid de carbon este polară, deoarece oxigenul schimbă densitatea electronică a legăturii către ea însăși.

Semnificație biologică - substanță toxică!

MPC (CO) = 20 mg/m3

În caz de otrăvire, are loc o pierdere bruscă a conștienței, iar în cazurile severe, moartea. Monoxidul de carbon se leagă ireversibil de hemoglobina din sânge, împiedicând schimbul de gaze, iar o persoană se sufocă.

Acordarea de asistență - respirație de oxigen pur, transfuzie de sânge.

Unde poți găsi un astfel de „monstru”? Îl puteți observa în flacăra unei lumânări sau focarului.

Experiment demonstrativ- aprinderea lumânării

Fiți atenți la culoarea flăcării din partea de jos a acesteia. Ce culoare are?

Monoxidul de carbon (II) arde cu o flacără albastră.

Modalitati de obtinere:

Arderea incompletă a carbonului: 2C + O 2 = 2CO

Reducerea dioxidului de carbon: CO 2 + C = 2CO

Proprietăți: Fizic: Un gaz incolor, inodor (este imposibil de simțit) este ceea ce îl face insidios!

Acest gaz este, de asemenea, insidios deoarece este distribuit uniform în aer. Мr(СО) = 28 și aproximativ egal cu Мr(aer) = 29

Insolubil în apă.

Ce tip de oxizi îl putem clasifica? oxid neformator de sare.

Chimic:

Gaz combustibil: 2CO + O 2 = 2CO 2

În ce procese ați întâlnit această substanță? Așa este, în procesele metalurgice ca agent reducător.

CO este un agent reducător puternic

Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Monoxid de carbon (IV) - Dioxid de carbon

Dioxid de carbon, dioxid de carbon - nume învechite

O=C=O este o moleculă nepolară (de ce?) - într-adevăr, este simetrică și are o structură liniară

MPC (CO 2) = 30 mg/m 3 - amețeli, cefalee, somnolență.

Cum să ajuți o persoană care are otrăvire cu dioxid de carbon? - scoateți la aer curat.

Mesajul studentului: Aerul atmosferic al regiunii Rostov.

De unde provine acest gaz?

Modalitati de obtinere:

Arderea completă a carbonului: C + O 2 = CO 2

De ce este Novocherkassk considerat unul dintre cele mai poluante orașe din regiunea Rostov? Așa este, conține centrala termica, care funcționează pe combustibil lichid și solid.

Arderea monoxidului de carbon: 2CO + O 2 = 2CO 2

Arderea, putrezirea reziduurilor organice, respirație.

Descompunerea calcarului: CaCO 3 = CO 2 + CaO

Experiment demonstrativ-funcţionarea aparatului Kipp

În laborator, monoxidul de carbon (IV) este produs într-un aparat Kipp. Vom folosi o versiune mai mică a acestui dispozitiv - dispozitivul Kiryushkin. Dispozitivul său vă permite să reglați procesul. Este umplut cu soluție de marmură și acid clorhidric. Fii atent la ceea ce se întâmplă. Scrieți o ecuație pentru reacția chimică și explicați „fierberea” observată

Metoda de laborator: CaCO 3 + 2HCl = H 2 O + CO 2 + CaCl 2

Proprietăți: Fizic:

Gazul este incolor, inodor, foarte solubil în apă, Mr(CO2) = 44. Comparați cu Mr(air) = 29. De 1,5 ori mai greu decât aerul. Cum poate fi colectat acest gaz? Puteți chiar să turnați acest gaz dintr-un vas în altul într-un pahar care stă pe masă.

Chimic:

Experiment demonstrativ - Recunoașterea dioxidului de carbon

Cum se detectează un gaz incolor și inodor? Suflați printr-un pai într-o eprubetă cu apă de var. Ce observati? Această reacție poate fi considerată calitativă?

Apa de var devine tulbure.
Privește așchia care arde. Ea a ieșit. Concluzia este clară - gazul nu suportă arderea!
Torța aprinsă se stinge;
Nu arde și nu suportă arderea

Dar magneziul arde în dioxid de carbon! 2Mg + CO2 = 2MgO + C

Nu stingeți focurile de artificii cu un stingător cu dioxid de carbon!

Reacționează cu apa pentru a forma acid carbonic: CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

Prin urmare, cărei clase de oxizi aparține? Oxizi acizi.

Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3

V. Consolidarea.

Priviți Figura 103 de la pagina 175 a manualului - spuneți-ne despre metodele de utilizare a CO2, pe ce se bazează?

Faceți exercițiul. 1 pagina 122 caiet de lucru oral.

Tehnicianul de laborator al școlii noastre nu respectă dioxidul de carbon deoarece face imposibil de deschis borcanele cu soluții alcaline după vacanța școlară. Explicați de ce tehnicianul de laborator dă vina pe dioxid de carbon pentru asta?

În zona vulcanică de lângă Napoli există o „peșteră a câinelui”. Un secret teribil a entuziasmat de multă vreme imaginația populației locale. Oamenii de știință în chimie pun capăt fricilor Cum?

Problema purificării aerului de dioxid de carbon pe stațiile spațiale și submarine este un punct dureros. Scriitorul de science fiction J. Verne a încercat să o rezolve. Ce soluție au găsit oamenii de știință moderni?

Dictarea grafică chimică

cu cec expres.

VI. Teme pentru acasă.

§30 la pagina 175

Faceți exercițiul. 1 la pagina 122 RT în scris.

Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați-vă un cont ( cont) Google și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Oxizi de carbon Profesor de chimie la Instituția Municipală de Învățământ „KSOSH Nr. 7” Gareeva O. I.

Producerea monoxidului de carbon (II) Metoda industrială 1. Formată în timpul arderii carbonului sau compușilor pe bază de acesta (de exemplu, benzină) în condiții de lipsă de oxigen: 2C + O 2 = 2CO 2. Când monoxidul de carbon (IV) este redus cu cărbune încins: CO 2 + C = 2CO Această reacție apare adesea la incendiile de sobe.

Producerea monoxidului de carbon (IV) 1. În industrie, se obține prin prăjirea carbonaților naturali (calcar, dolomit). CaCO 3 = CaO + CO 2 2. În condiții de laborator, se obține prin interacțiunea carbonaților și bicarbonaților cu acizi, de exemplu, marmură, cretă sau sodă cu acid clorhidric: CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2 Poate fi folosit pentru prepararea băuturilor reacție de bicarbonat de sodiu cu acid citric sau suc de lămâie.

Proprietăți fizice CO - monoxid de carbon (II), monoxid de carbon, monoxid de carbon Gaz, incolor, inodor, mai ușor decât aerul, ușor solubil în apă, mult mai solubil în alcool, T. pl. -205,02 0 C, pb. -191,5 densitate 1,25 g/l (0 0 C) Foarte otravitoare! CO 2 - monoxid de carbon (IV), dioxid de carbon, dioxid de carbon. Gaz, incolor, inodor, de 1,5 ori mai greu decât aerul, solubil în apă, densitate 1,98 g/l M.P. −57 °C), T, fierbere −78 °C, sublim. Oxidul solid se numește „gheață uscată”

Proprietățile chimice ale monoxidului de carbon (II) La temperatura camerei, CO este inactiv, activitatea sa chimică crește semnificativ atunci când este încălzit și în soluții CO este un oxid care nu formează sare 1. Când este încălzit, reduce metalele din oxizi: CO + CuO → Cu + CO 2 2. Arde albastru în flacără de aer (temperatura de început de reacție 700 °C): 2 CO + O 2 → 2CO 2 + Q Temperatura de ardere a CO poate ajunge la 2100 °C.

Proprietățile chimice ale monoxidului de carbon (IV) CO 2 - oxid acid 1. Reacționează cu apa, formând acid carbonic instabil (reacție reversibilă) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 2. Reacționează cu alcalii, rezultând formarea de carbonați și bicarbonați CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2 3. Interacționează cu oxizii bazici CO 2 + CaO = CaCO 3

Aplicarea monoxidului de carbon (II) Ca agent reducător, CO este utilizat în metalurgie în topirea fontei.

Apa gazoasă este folosită drept combustibil și este folosită și în sinteza chimică - pentru a produce amoniac, alcooli superiori etc.

Monoxidul de carbon (II) este utilizat pentru prelucrarea cărnii de animale și de pește, dându-le o culoare roșie strălucitoare și un aspect proaspăt fără a modifica gustul. Concentrația admisă de CO este de 200 mg/kg de carne.

Aplicarea monoxidului de carbon (IV) Dioxidul de carbon este utilizat pentru carbonatarea fructelor și a apelor minerale, pentru producerea zahărului și în medicină pentru băile cu dioxid de carbon.

ÎN industria alimentară monoxidul de carbon (IV) este folosit ca conservant si este indicat pe ambalaj sub codul E290, dar si ca agent de dospire.

Cilindrii cu dioxid de carbon lichid sunt utilizate pe scară largă ca stingătoare de incendiu 1) în stingătoarele portabile; 2) în sistemele de stingere a incendiilor de aeronave și nave, motoare de incendiu cu dioxid de carbon. O astfel de utilizare pe scară largă în stingerea incendiilor se datorează faptului că în unele cazuri apa nu este potrivită pentru stingere.

Tehnologii pentru curățarea diferitelor suprafețe cu granule de gheață carbonică. Curățarea matrițelor de injecție cu gheață carbonică

Dioxidul de carbon solid - gheața carbonică - este folosit în ghețari. Dioxidul de carbon lichid este folosit ca agent frigorific și fluid de lucru în frigidere, congelatoare și generatoare de energie solară.

Oamenii de știință au găsit o modalitate de a folosi dioxidul de carbon: acesta poate fi folosit pentru a face policarbonat, care este folosit pentru a face discuri compacte. Primele DVD-uri și sticle de plastic fabricate din CO 2 ar putea apărea la vânzare în doar câțiva ani.

Semnificația biologică a dioxidului de carbon Monoxidul de carbon (IV) joacă unul dintre rolurile principale în natura vie, participând la multe procese metabolice ale unei celule vii. Dioxidul de carbon din atmosferă este principala sursă de carbon pentru plante. Plantele absorb dioxidul de carbon în timpul fotosintezei,

„Oxizi de carbon”

Oxizii de carbon (II) și (IV)
Subiect:
Conţinut
Proba de admitere Structura moleculelor Proprietăți fizice Efecte fiziologice Preparare Proprietăți chimice Aplicare Consolidarea cunoștințelor

Oxizii de carbon (II) și (IV)
Subiect:
monoxid de carbon
Monoxid de carbon (IV)
Gaz metan
1.Indicați un nume banal (stabilit istoric).
monoxid de carbon
dioxid de carbon
CO2
2. Formula moleculară
CO
CH4
Golfuleţ. nepolar
3. Legătura chimică într-o moleculă
Golfuleţ. polar
ionic
Lichid
4. Stare fizică în condiții normale
Gaz
Solid
De culoare maro cu miros înțepător
5. Culoare, miros
Incolor și inodor
Fără culoare cu un miros specific
44
6. Greutatea moleculară relativă
16
28
Mai greu decât aerul
7. Densitatea relativă în aer
Puțin mai ușor decât aerul
Mai ușor decât aerul
Acid
8. Natura proprietăților acestui oxid
De bază
Neformatoare de sare
Verifica
Proba de admitere

Oxizii de carbon (II) și (IV)
Subiect:
Structura moleculară
monoxid de carbon
Monoxid de carbon (IV)

Oxizii de carbon (II) și (IV)
Subiect:
Proprietăți fizice
monoxid de carbon
Monoxid de carbon (IV)
G, C, Z, OTRAVĂ!
G, cu miros și gust ușor acrișor
100 V H2O - 2,3 V CO
100v H2O - 88 V CO2
Depozitați CO în cilindri roșii

Oxizii de carbon (II) și (IV)
Subiect:
Efecte fiziologice
monoxid de carbon
Monoxid de carbon (IV)
eu! Se combină cu hemoglobina, perturbând respirația țesuturilor și provocând lipsa de oxigen a țesuturilor. Impact fiziologic asupra oamenilor: 0,01 - până la 480 min. - slab. durere de cap; 0,05 - până la 60 min. - greață,. . . . . ritm cardiac crescut; 0,1 - până la 60 min. - vărsături, pierdere. . conștiință; 0,5 - până la 20-30 min. - fatal. . . otrăvire.
Non-toxic, dar nu suportă respirația. Impact fiziologic asupra oamenilor: până la 2% - până la 480 min. - devine mai frecventă. suflare; 2 - 5% - până la 30 min. - apare zgomot. . în urechi, pulsul se accelerează; 5 - 8% - 5 - 10 min. - puternic. . . dureri de cap, stare generală de rău; Peste 10% - 1-2 min. - pierdere... conștiință, moarte.

Oxizii de carbon (II) și (IV)
Subiect:
chitanta
monoxid de carbon
Monoxid de carbon (IV)
1) C + O2 = 2CO +Q (lipsa O2) 2) În industrie: C + CO2 → 2CO - 175 kJ 3) În laborator: t, H2SO4 HCOOH H2O + CO Acid formic H2C2O4 → CO + CO2 +H2O Oxalic acid
1) C + O2 = CO2 +Q (exces de O2) 2) În industrie: t CaCO3 → CaO + CO2 3) În laborator: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ۟

Oxizii de carbon (II) și (IV)
Subiect:
Proprietăți chimice
monoxid de carbon
Monoxid de carbon (IV)
CO este un oxid care nu formează sare 1) Arde cu flacără albastră CO + O2 → 2CO2 +572 kJ 2) Cu halogeni CO + Cl2 → COCl2 (fosgenul este o otravă!) 3) Agent oxidant puternic CO + СuO → Cu + CO2
CO2 este un oxid acid 1) Interacționează cu apa CO2 + H2O H2CO3 2) Interacționează cu alcalii CO2 +2 NaOH→ Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH→ NaHCO3 (exces de CO2) Reacție calitativă: CO2 +Ca(OH)2→ CaCO3 ↓ + H2O 3) Interacțiune cu oxizii CO2 + BaO → BaCO3 4) CO2 – oxidant 2Mg + CO2 →2 MgO + C

Oxizii de carbon (II) și (IV)
Subiect:
Aplicație
monoxid de carbon
Monoxid de carbon (IV)
În industria alimentară este folosit ca conservant; Ca agent de dospit al aluatului; Gheata carbonica este folosita ca agent frigorific in ghetari si congelatoare; Cilindrii de dioxid de carbon lichid sunt folosiți pe scară largă ca stingătoare; Pentru producerea de apă spumante și limonadă; Ca mediu inert pentru sudarea sârmei.
Amestecat cu H2 și alte gaze inflamabile ca combustibil; La producerea de alcooli, aldehide, acizi carboxilici etc.; Agent reducător în metalurgie (de exemplu, în topirea fontei și a oțelului); Pentru prelucrarea cărnii și peștelui de animale, le conferă o culoare roșie aprinsă și un aspect de prospețime fără a modifica gustul.

Safikanov A.F.
Indicați proprietățile caracteristice dioxidului de carbon: Gaz fără culoare, miros, gust. Gaz otrăvitor. Mai greu decât aerul. Lit. Puțin mai ușor decât aerul. Prezintă proprietățile unui oxid acid. Nu arde, nu suportă arderea. Interacționează cu alcalii. Nu provoacă otrăvire umană. Formează săruri. În reacțiile redox este un agent reducător. Se dizolvă slab în apă.
Verifica
Oxizii de carbon (II) și (IV)
Subiect:
Consolidarea cunoștințelor