Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați-vă un cont ( cont) Google și conectați-vă: https://accounts.google.com
Subtitrările diapozitivelor:
Reacții de recuperare. Clasificarea OVR. Obiectivele lecției: 1. educaționale - sistematizarea cunoștințelor elevilor despre clasificarea reacțiilor chimice în lumina teoriei electronice; - predați să explice conceptele de bază ale OVR; - da o clasificare a ODD 2. dezvoltarea - dezvolta capacitatea de observare, trage concluzii; - continua dezvoltarea gândirii logice, a abilităților de analiză și comparație; 3. educațional - pentru a forma viziunea științifică asupra lumii a elevilor, îmbunătățirea abilităților de muncă; -dezvoltarea capacitatii de ascultare reciproca, analiza situatiei, imbunatatirea culturii comunicarii interpersonale
Concepte de bază: reacții redox, oxidant, reducător, procese de oxidare, reacții de reducere, disproporționări intramoleculare intermoleculare Echipamente: PSHE D. I. Mendeleeva
În timpul educației anumite tipuriÎntr-o legătură chimică, are loc procesul de a adăuga electroni la un atom sau de a le degaja, astfel încât este posibilă formarea de perechi de electroni comune sau de particule încărcate - cationi și anioni - Procesul de reducere este procesul de acceptare a electronilor de către un atom (. particulă) +n Ca urmare se observă o scădere a gradului de oxidare. în timpul restaurării - s.o. scade De exemplu +2 Sarcină. Scrieți procesul de reducere a cuprului () Procesul de oxidare este procesul de cedare a electronilor de către un atom (particulă) n Ca urmare, se observă o creștere a gradului de oxidare. în timpul oxidării - s.o. crește De exemplu Sarcina. Scrieți procesul de oxidare a aluminiului ()
Agent oxidant și agent reducător. Capacitatea de a determina funcțiile unei substanțe/particule (oxidante sau reducătoare) prin s.o. element Agent reducător - particulă, atom, moleculă care donează electroni (donator de electroni). Agentul reducător crește întotdeauna d.o. Un agent oxidant este o particulă, un atom, o moleculă care acceptă electroni (recipient de electroni). Agentul oxidant scade întotdeauna s.o. 1. Deci, dacă într-un compus elementul se află în r.o. minim, ca și sulful în (-2 este r.o. minim al sulfului / numărul de grup -8 /), atunci compusul acționează ca agent reducător. 2. Dacă în compus elementul este la maxim s. o., ca și sulful în - compusul acționează ca un agent de oxidare De exemplu: H ...
Cei mai importanți agenți oxidanți și reducători Agenți oxidanți: K H Și, de asemenea, unele substanțe simple Agenți reducători H H Și, de asemenea, câteva substanțe simple Metale, CO, C Sarcină: Găsiți agenți oxidanți și reducători HN S CuO printre compușii propuși
Toate reacțiile chimice care apar cu o modificare a d.o. elementele se numesc redox.
ORR intermolecular - schimbul de electroni are loc între diferiți atomi (molecule, ioni) - agentul oxidant și agentul reducător sunt în molecule diferite: + = Reacții de oxidare și reducere intramoleculară - agentul de oxidare și agentul de reducere sunt în aceeași substanță ( moleculă, particulă) = + 2 Reacții de disproporționare (dismutare) - reacții în care același element acționează atât ca agent oxidant, cât și ca agent reducător, iar în urma reacției se formează compuși care conțin același element chimic în diferite forme. do. K _________________________________________________________________ Misiunea Ce tip de OVR este reacția: N + + HN
PIN 2 𝑆+𝑆 = 3S + 2 O Este reacția ORR? Determinați starea de oxidare a elementelor Găsiți un agent oxidant, un agent reducător Determinați tipul de ORR TEMA 1. p. 11, învață 2. scrieți ORR de toate tipurile din text (două exemple fiecare).
1 tobogan
2 tobogan
Conceptul de reacții redox Reacțiile chimice care apar odată cu modificarea stării de oxidare a elementelor care alcătuiesc reactanții se numesc reacții redox.
3 slide
Oxidarea este procesul de pierdere a electronilor de către un atom, moleculă sau ion. Atomul se transformă într-un ion încărcat pozitiv: Zn0 – 2e → Zn2+ ionul încărcat negativ devine atom neutru: 2Cl- -2e →Cl20 S2- -2e →S0 Mărimea ionului (atom) încărcat pozitiv crește în funcție de numărul de electroni cedați: Fe2+ -1e →Fe3+ Mn +2 -2e →Mn+4
4 slide
Reducerea este procesul de obținere de electroni de către un atom, moleculă sau ion. Atomul se transformă într-un ion încărcat negativ S0 + 2e → S2− Br0 + e → Br − Mărimea ionului (atomul) încărcat pozitiv scade în funcție de numărul de electroni atașați: Mn+7 + 5e → Mn+2 S+ 6 + 2e → S+4 − sau poate intra într-un atom neutru: H+ + e → H0 Cu2+ + 2e → Cu0
5 slide
Agenții reducători sunt atomii, moleculele sau ionii care donează electroni. Sunt oxidaţi în timpul procesului redox. Agenţi reducători tipici: ● atomi de metal cu raze atomice mari (I-A,. Grupa II-A), precum și Fe, Al, Zn ● substanțe simple nemetalice: hidrogen, carbon, bor; ● ioni încărcați negativ: Cl−, Br−, I−, S2−, N−3. Ionii de fluor F− nu sunt un agent reducător. ● ioni metalici în cea mai mică concentrație: Fe2+, Cu+, Mn2+, Cr3+; ● ioni complexi si molecule care contin atomi cu un reziduu intermediar: SO32−, NO2−; CO, MnO2 etc.
6 diapozitiv
Agenții oxidanți sunt atomi, molecule sau ioni care câștigă electroni. Ele sunt reduse în timpul procesului redox. Agenți de oxidare tipici: ● atomi nemetalici VII-A, VI-A, Grupuri V-A ca parte a substanțe simple● ioni metalici în cel mai mare d.v.: Cu2+, Fe3+, Ag+ … ● ioni complexi și molecule care conțin atomi cu cel mai mare și mai mare d.v.: SO42−, NO3−, MnO4−, СlО3−, Cr2O72-, SO3, MnO2 etc.
7 slide
Manifestarea proprietăților redox este influențată de factori precum stabilitatea moleculei sau ionului. Cu cât particulele sunt mai puternice, cu atât prezintă mai puține proprietăți redox
8 slide
De exemplu, azotul are electronegativitate mare și ar putea fi un agent oxidant puternic sub forma unei substanțe simple, dar molecula sa conține o legătură triplă, molecula este foarte stabilă, azotul este pasiv chimic.
Slide 9
Sau HCLO este un agent oxidant mai puternic în soluție decât HCLO4, deoarece HCLO este un acid mai puțin stabil.
10 diapozitive
Dacă un element chimic se află într-o stare intermediară de oxidare, atunci el prezintă proprietățile atât ale unui agent oxidant, cât și ale unui agent reducător.
11 diapozitiv
Stări de oxidare a sulfului: -2,0,+4,+6 Н2S-2 - agent reducător 2Н2S+3O2=2H2O+2SO2 S0,S+4O2 - agent oxidant și agent reducător S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3 (agent reducător) S+ 2Na=Na2S SO2+2H2S=3S+2H2O (agent oxidant) H2S+6O4 - agent oxidant Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
12 slide
Determinarea stărilor de oxidare ale atomilor elementelor chimice С.о. atomi chimici din compoziția unei substanțe simple = 0 Suma algebrică a s.o. a tuturor elementelor din ion este egală cu sarcina ionului Sumă algebrică s.o. dintre toate elementele din compoziția unei substanțe complexe este 0. K+1 Mn+7 O4-2 1+x+4(-2)=0
Slide 13
Clasificarea reacțiilor redox Reacții de oxidare intermoleculară 2Al0 + 3Cl20 → 2Al+3 Cl3-1 Reacții de oxidare intramoleculară 2KCl+5O3-2 → 2KCl-1 + 3O20 Reacții de disproporționare, dismutare (autooxidare + 3KOl20) hor.) → KCl+5O3 +5KCl-1+3H2O 2N+4O2+ H2O →HN+3O2 + HN+5O3
Slide 14
Este util să se cunoască stările de oxidare ale elementelor din anionul de sare sunt aceleași ca în acid, de exemplu: (NH4)2Cr2+6O7 și H2Cr2+6O7 stările de sulf în unele sulfuri sunt -1, de exemplu: FeS2 Fluorul este singurul nemetal care nu are o stare de oxidare pozitivă în compuși În compușii NH3, CH4 și alții, semnul elementului electropozitiv hidrogen este în al doilea loc
15 slide
Proprietăţi oxidante ale acidului sulfuric concentrat Produse de reducere a sulfului: H2SO4 + foarte activ. metal (Mg, Li, Na...) → H2S H2SO4 + act. metal (Mn, Fe, Zn...) → S H2SO4 + inactiv. metal (Cu, Ag, Sb...) → SO2 H2SO4 + HBr → SO2 H2SO4 + nemetale (C, P, S...) → SO2 Notă: este adesea posibil să se formeze un amestec al acestor produse în diferite proporții
Reacțiile redox sunt cele mai frecvente și joacă un rol important în natură. Ele sunt baza vieții pe Pământ, deoarece sunt asociate cu respirația și metabolismul în organismele vii, degradarea și fermentația, fotosinteza în părțile verzi ale plantelor și activitatea nervoasă a oamenilor și animalelor.
Respirația În procesul de respirație, carbohidrații, grăsimile și proteinele, în reacții de oxidare biologică și de restructurare treptată a scheletului organic, renunță la atomii de hidrogen pentru a forma forme reduse. Acesta din urmă, atunci când este oxidat în lanțul respirator, eliberează energie, care se acumulează în formă activă în reacții cuplate de sinteză a ATP.
Coroziunea chimică metale După distrugerea legăturii metalice, atomii de metal și atomii care alcătuiesc agenții de oxidare formează o legătură chimică. Acest tip de coroziune este inerentă mediilor care nu sunt capabile să conducă curentul electric - acestea sunt gaze și neelectroliți lichizi.
Descrierea prezentării prin diapozitive individuale:
1 tobogan
Descrierea diapozitivei:
Completat de: profesor de chimie Baimukhametova Batila Turginbaevna Reacții de oxidare-reducere
2 tobogan
Descrierea diapozitivei:
Motto-ul lecției este „Cineva pierde, dar cineva găsește...” Muncind, vei face totul pentru cei dragi și pentru tine, iar dacă nu există succes în timpul muncii tale, eșecul nu este o problemă, încearcă din nou. . D. I. Mendeleev.
3 slide
Descrierea diapozitivei:
4 slide
Descrierea diapozitivei:
Subiectul lecției: „Reacții redox” Scop: Să se familiarizeze cu reacțiile redox și să afle care este diferența dintre reacțiile metabolice și reacțiile redox. Învață să identifici agenții oxidanți și reducători în reacții. Învață să desenezi diagrame ale proceselor de dare și primire de electroni. Aflați despre cele mai importante reacții redox găsite în natură.
5 slide
Descrierea diapozitivei:
Poate că acești electroni sunt Lumi în care sunt cinci continente, Arte, cunoaștere, războaie, tronuri Și amintirea a patruzeci de secole! De asemenea, poate, fiecare atom este un Univers cu o sută de planete; Există tot ce este aici, într-un volum comprimat, Dar și ceea ce nu este aici. V. Brusosova.
6 diapozitiv
Descrierea diapozitivei:
Ce este starea de oxidare? Starea de oxidare este sarcina nominală a unui atom al unui element chimic dintr-un compus, calculată pe baza presupunerii că toți compușii constau numai din ioni. Starea de oxidare poate fi pozitivă, negativă sau zero, în funcție de natura compușilor implicați. Unele elemente au stări de oxidare constante, altele au stări variabile. Elementele cu stare de oxidare pozitivă constantă includ - metale alcaline: Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1, următoarele elemente din grupa II a tabelului periodic: Be+2 , Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Ra+2, Zn+2, precum și elementul III A al grupului - A1+3 și alții. Metalele din compuși au întotdeauna o stare de oxidare pozitivă. Dintre nemetale, F are o stare de oxidare negativă constantă (-1) În substanțele simple formate din atomi de metale sau nemetale, stările de oxidare ale elementelor sunt zero, de exemplu: Na°, Al°, Fe°, H2, O2, F2, Cl2, Br2. Hidrogenul se caracterizează prin stări de oxidare: +1 (H20), -1 (NaH). Oxigenul se caracterizează prin stări de oxidare: -2 (H20), -1 (H2O2), +2 (OF2).
7 slide
Descrierea diapozitivei:
Cei mai importanți agenți reducători și oxidanți Agenți reducători: Agenți oxidanți: Metale elementare Hidrogen Carbon Monoxid de carbon (II) (CO) Hidrogen sulfurat (H2S) Oxid de sulf (IV) (SO2) Acid sulfuros H2SO3 și sărurile sale Acizi hidrohalici și sărurile lor Cationi metalici în stări intermediare oxidare: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Acid azot HNO2 Amoniac NH3 Oxid de azot (II) (NO) Halogeni Permanganat de potasiu (KMnO4) Manganat de potasiu (K2MnO4) Oxid de mangan (MnO2) IV) Dicromat de potasiu (K2Cr2O7) Acid azotic(HNO3) Acid sulfuric (conc.H2SO4) Oxid de cupru (II) (CuO) Oxid de plumb (IV) (PbO2) Peroxid de hidrogen (H2O2) Clorura de fier (III) (FeCl3) Compuși organici nitro
8 slide
Descrierea diapozitivei:
Gradul de oxidare a manganului în compusul permanganat de potasiu KMnO4. 1. Starea de oxidare a potasiului +1, oxigenului -2. 2. Să numărăm numărul de sarcini negative: 4 (-2) = - 8 3. Numărul de sarcini pozitive pe mangan este 1. 4. Să facem următoarea ecuație: (+1) + x+ (-2)*4 =0 1+ x - 8=0 X = 8 - 1 = 7 X= +7 +7 este starea de oxidare a manganului în permanganatul de potasiu.
Slide 9
Descrierea diapozitivei:
Reguli pentru determinarea stărilor de oxidare 1. Starea de oxidare a unui element dintr-o substanță simplă este 0. De exemplu: Ca, H2, Cl2, Na. 2. Starea de oxidare a fluorului în toți compușii cu excepția F2 este – 1. Exemplu: S+6F6-1 3. Starea de oxidare a oxigenului în toți compușii, cu excepția compușilor O2, O3, F2-1O+2 și peroxid Na2+1 O - 12; H2+1O-12 este egal cu –2 Exemple: Na2O-2, BaO-2, CO2-2. 4. Starea de oxidare a hidrogenului este +1 dacă compușii conțin cel puțin un nemetal, -1 în compuși cu metale (hidruri) 5. Starea de oxidare a O în H2 Exemple: C-4H4+1 Ba+2H2- 1 H2 Starea de oxidare a metalelor întotdeauna pozitivă (cu excepția substanțelor simple). Starea de oxidare a metalelor subgrupelor principale este întotdeauna egală cu numărul grupului. Gradul de oxidare al subgrupurilor laterale poate lua valori diferite. Exemple: Na+ Cl-, Al2+3O3-2, Cr2+3 O3-2, Cr+2O-2. 6. Starea de oxidare pozitivă maximă este egală cu numărul grupului (excepții: Cu+2, Au+3). Starea minimă de oxidare este egală cu numărul grupului minus opt. Exemple: H+1N+5O-23, N-3H+13. 7. Suma stărilor de oxidare ale atomilor dintr-o moleculă (ion) este egală cu 0 (sarcina ionului).
10 diapozitive
Descrierea diapozitivei:
Lucrări de laborator Reglementări de siguranță. Experimentul 1. Efectuați o reacție chimică între soluțiile de sulfat de cupru (II) și hidroxid de sodiu. Experimentul 2. 1. Puneți un cui de fier într-o soluție de sulfat de cupru (II). 2. Alcătuiți ecuații pentru reacțiile chimice. 3. Determinați tipul fiecărei reacții chimice. 4. Determinați starea de oxidare a atomului fiecărui element chimic înainte și după reacție. 5. Gândiți-vă cum diferă aceste reacții?
11 diapozitiv
Descrierea diapozitivei:
Raspunsuri: Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2 – reactie de schimb Cu+2S+6O4-2 + Fe0 Fe+2 S+6O4 -2+Сu0 – reacția de substituție Reacția nr. 2 diferă de reacția nr. 1 prin aceea că în în acest caz, starea de oxidare a atomilor elementelor chimice se modifică înainte și după reacție. Observați această diferență importantă între cele două reacții. A doua reacție este OVR. Să subliniem în ecuația reacției simbolurile elementelor chimice care au modificat starea de oxidare. Să le notăm și să indicăm ce au făcut atomii cu electronii lor (Dăruiește sau primim?), adică. tranziții electronice. Cu+2 + 2 e- Cu0 – agent oxidant, Fe0 redus - 2 e- Fe+2 – agent reducător, oxidat
12 slide
Descrierea diapozitivei:
Clasificarea reacțiilor redox 1. Reacții redox intermoleculare Agentul oxidant și agentul reducător se găsesc în diferite substanțe; schimbul de electroni în aceste reacții are loc între diferiți atomi sau molecule: 2Ca0 + O20 → 2 Ca+2O-2 Ca - agent reducător; O2 - agent oxidant Cu+2O + C+2O → Cu0 + C+4O2 CO - agent reducător; CuO – agent oxidant Zn0 + 2HCl → Zn+2Cl2 + H20 Zn – agent reducător; HСl - agent oxidant Mn+4O2 + 2KI-1 + 2H2SO4 → I20 + K2SO4 + Mn+2SO4 + 2H2O KI - agent reducător; MnO2 este un agent oxidant.
Slide 13
Descrierea diapozitivei:
2. Reacții redox intramoleculare În reacțiile intramoleculare, agentul oxidant și agentul reducător sunt în aceeași moleculă. Reacțiile intramoleculare apar de obicei în timpul descompunerii termice a substanțelor care conțin un agent oxidant și un agent reducător. 4Na2Cr2O7 → 4Na2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2 Cr+6- agent de oxidare; O-2 - agent reducător
Slide 14
Descrierea diapozitivei:
3. Reacții de disproporționare Reacții redox în care un element crește și scade simultan starea de oxidare. 3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O Sulful în starea de oxidare 0 este atât un agent oxidant, cât și un agent reducător. 4. Reacții de proporționare Reacții redox în care atomii unui element în diferite stări de oxidare dobândesc o stare de oxidare ca urmare a reacției. 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O Br+5 – agent oxidant; Br-1 – agent reducător
15 slide
Descrierea diapozitivei:
Algoritm pentru alcătuirea ecuațiilor reacțiilor redox folosind metoda echilibrului electronic 1. Notați schema de reacție KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+ I2+K2SO4+H2O 2. Introduceți stările de oxidare ale atomilor elementelor pentru care se modifică KMn+7O4+ KI-+ H2SO4→ Mn+2SO4+ I20+ K2SO4+ H2O 3. Se identifică elementele care modifică stările de oxidare și se determină numărul de electroni acceptați de agentul oxidant și donați de agentul reducător. Mn+7 + 5ē → Mn+2 2I-1 - 2ē → I20 4. Egalizarea numărului de electroni acceptați și donați, stabilindu-se astfel coeficienți pentru compușii care conțin elemente care modifică starea de oxidare. Mn+7 + 5ē → Mn+22 2I-1 - 2ē → I205 2Mn+7 + 10I-1 → 2Mn+2 + 5I20 5. Selectați coeficienți pentru toți ceilalți participanți la reacție. 2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+6K2SO4+ 8H2O
16 diapozitiv
Descrierea diapozitivei:
Balanța electronică este o metodă de găsire a coeficienților în ecuațiile reacțiilor redox, care ia în considerare schimbul de electroni între atomii elementelor care își schimbă starea de oxidare. Numărul de electroni donați de agentul reducător este egal cu numărul de electroni acceptați de agentul de oxidare.
Slide 17
Descrierea diapozitivei:
Reacțiile de oxidare-reducere sunt reacții în care procesele de oxidare și reducere au loc simultan și, de regulă, se modifică stările de oxidare ale elementelor. Să luăm în considerare procesul folosind exemplul interacțiunii zincului cu acid sulfuric diluat:
18 slide
Descrierea diapozitivei:
Să ne amintim: 1. Reacțiile de oxidare-reducere sunt reacții în care electronii se transferă de la un atom, moleculă sau ion la altul. 2. Oxidarea este procesul de pierdere a electronilor, iar gradul de oxidare crește. 3. Reducerea este procesul de adăugare a electronilor, starea de oxidare scade. 4. Atomii, moleculele sau ionii care donează electroni sunt oxidați; sunt agenți reducători. 5.Atomii, ionii sau moleculele care acceptă electroni sunt reduse; sunt agenți oxidanți. 6. Oxidarea este întotdeauna însoțită de reducere; 7. Reacțiile de oxidare-reducere sunt unitatea a două procese opuse: oxidarea și reducerea.
REACȚII REDOX
- 1. Clasificarea OVR.
- 2.Metoda echilibrului electronic.
- 3. Metoda semireacției.
- Pentru a consolida abilitățile elevilor în aplicarea în practică a conceptului de „stare de oxidare”.
- Rezumați și completați cunoștințele elevilor despre conceptele de bază ale teoriei ODD.
- Îmbunătățiți capacitatea elevilor de a aplica aceste concepte pentru a explica fapte.
- Prezintă elevilor esența metodei semireacției.
- Dezvoltați capacitatea de a exprima esența reacțiilor redox care apar în soluții folosind metoda ion-electronica.
- Agent oxidant este un reactiv care acceptă electroni în timpul unei reacții redox.
- Restaurator este un reactiv care donează electroni în timpul unei reacții redox.
- Oxidare este procesul de donare de electroni de către un atom, moleculă sau ion, care este însoțit de cresterea gradului de oxidare.
- Recuperare este procesul de adăugare de electroni la un atom, moleculă sau ion, care este însoțit de o scădere a gradului de oxidare.
- 1. Dacă articolul expune în legătură cea mai mare stare de oxidare atunci această legătură poate fi agent oxidant.
- 2. Dacă articolul expune în legătură cea mai scăzută stare de oxidare, atunci această legătură poate fi agent reducător.
- 3. Dacă articolul expune în legătură stare intermediară de oxidare atunci această legătură poate fi ca agent reducător deci si agent oxidant.
- Exercita:
- Preziceți funcțiile substanțelor în reacțiile redox:
- Întrebări:
- 1. Cum se numește procesul de recuperare?
- 2. Cum se schimbă starea de oxidare a unui element în timpul reducerii?
- 3. Cum se numește procesul de oxidare?
- 4. Cum se schimbă starea de oxidare a unui element în timpul oxidării?
- 5. Definiți conceptul de „agent reducător”.
- 6. Definiți conceptul de „agent oxidant”.
- 7. Cum să preziceți funcția unei substanțe pe baza stării de oxidare a unui element?
- 8. Numiți cei mai importanți agenți reducători și oxidanți.
- 9.Ce reacții se numesc redox?
- Prin modificarea stării de oxidare a atomilor elementelor
- Redox
- Fără a modifica starea de oxidare a atomilor elementelor
- Acestea includ toate reacțiile de schimb ionic, precum și multe reacții de cuplare
- Redox
- se numesc reactii care sunt insotite de o modificare a starii de oxidare a elementelor chimice care alcatuiesc reactivii.
- reacţii intermoleculare de oxidare-reducere
- reacții intramoleculare de oxidare-reducere,
- reacții de disproporționare, dismutare sau autooxidare-autovindecare
- Particulele donoare de electroni (agenți reducători) - și particulele acceptoare de electroni (agenți oxidanți) - sunt localizate în diferite substanţe.
- Majoritatea OVR-urilor aparțin acestui tip.
- Se află donorul de electroni - agentul reducător și acceptorul de electroni - agentul de oxidare în aceeași substanță.
- Atomii aceluiași element dintr-o substanță îndeplinesc simultan funcțiile atât de donatori de electroni (agenți reducători) cât și de acceptori de electroni (agenți de oxidare).
- Aceste reacții sunt posibile pentru substanțele care conțin atomi de elemente chimice într-o stare intermediară de oxidare.
- Pentru a compila reacții redox, utilizați:
- 1) metoda echilibrului electronic
- 2) Întocmirea ecuațiilor reacțiilor redox folosind metoda semireacției sau metoda ion-electronică
- Metoda se bazează la compararea stărilor de oxidare ale atomilor din materiile prime și produșii de reacție și asupra echilibrării numărului de electroni deplasați de la agentul reducător la agentul de oxidare.
- Se aplică metoda pentru a compila ecuații pentru reacțiile care au loc în orice fază. Aceasta este versatilitatea și comoditatea metodei.
- Dezavantajul metodei- la exprimarea esenței reacțiilor care apar în soluții, existența particulelor reale nu este reflectată.
- 1. Întocmește o diagramă de reacție.
- 2. Determinați stările de oxidare ale elementelor din reactanți și produși de reacție.
- 3. Stabiliți dacă reacția este redox sau dacă are loc fără modificarea stărilor de oxidare ale elementelor. În primul caz, efectuați toate operațiunile ulterioare.
- 4. Subliniați elementele ale căror stări de oxidare se modifică.
- 5. Determinați ce element este oxidat (starea de oxidare crește) și care element este redus (starea de oxidare scade) în timpul reacției.
- 6. În partea stângă a diagramei, folosiți săgeți pentru a indica procesul de oxidare (deplasarea electronilor dintr-un atom al unui element) și procesul de reducere (deplasarea electronilor la un atom al unui element)
- 7. Definiți un agent reducător (un atom al unui element din care electronii sunt deplasați) și un agent oxidant (un atom al unui element către care electronii sunt deplasați).
- 8. Echilibrează numărul de electroni dintre agentul oxidant și agentul reducător.
- 9. Determinați coeficienții agentului oxidant și reductorului, produșilor de oxidare și reducere.
- 10. Notați coeficientul înaintea formulei substanței care determină mediul soluției.
- 11. Verificați ecuația reacției.
- Metoda se bazează privind compilarea ecuațiilor ion-electronice pentru procesele de oxidare și reducere, luând în considerare particulele existente efectiv și însumarea lor ulterioară într-o ecuație generală.
- Metoda aplicata pentru a exprima esenţa reacţiilor redox care apar numai în soluţii.
- Avantajele metodei.
- 1. În ecuațiile electron-ion ale semireacțiilor se scriu ionii care există efectiv într-o soluție apoasă, și nu particule convenționale. (De exemplu, ioni mai degrabă decât un atom de azot cu o stare de oxidare de +3 și un atom de sulf cu o stare de oxidare de +4.)
- 2. Conceptul de „stare de oxidare” nu este folosit.
- 3. Când utilizați această metodă, nu trebuie să cunoașteți toate substanțele: acestea sunt determinate la derivarea ecuației reacției.
- 4. Este vizibil rolul mediului ca participant activ în întregul proces.
- (folosind exemplul interacțiunii zincului cu acidul azotic concentrat)
- 1. Scriem schema ionică a procesului, care include doar un agent reducător și produsul său de oxidare și un agent oxidant și produsul său de reducere:
- Examenul de stat unificat. CHIMIE: Carte de referință universală / O.V Meshkova - M.: EKSMO, 2010. - 368 p.
