1 tobogan
Fier Lucrarea a fost finalizată de un elev de clasa a IX-a Vladimir Sklyankin GBOU Școala Gimnazială Nr. 1465, numită după N.G. Kuznetsov orașul Moscova Conducător: profesor de chimie Svetlana Anatolyevna Popova
2 tobogan
Fe Acesta este elementul nr. 26 Acesta este un element din perioada a 4-a Al patrulea element cel mai abundent din scoarța terestră, al doilea dintre metale Acesta este un element din grupul 8 al subgrupului secundar
3 slide
4 slide
Apariția în natură Fierul este destul de răspândit în scoarța terestră - reprezintă aproximativ 4,1% din masa scoarței terestre (locul 4 între toate elementele, locul 2 între metale). Cunoscut număr mare minereuri și minerale care conțin fier. Fierul se găsește sub formă de diverși compuși: oxizi, sulfuri, silicați. Fierul se găsește în forma sa liberă în meteoriți; fierul nativ (ferita) se găsește ocazional în scoarța terestră ca produs al solidificării magmei.
5 slide
Cel mai grozav semnificație practică de minereuri și minerale sunt minereu de fier magnetic (magnetită - Fe3O4; conține 72,4% Fe), minereu de fier brun (limonit - FeOOH; conține până la 65%) minereu de fier roșu (hematit - Fe2O3; conține până la 70% Fe)
6 diapozitiv
Cele mai practice minereuri și minerale sunt minereul de fier magnetic (magnetită - Fe3O4; conține 72,4% Fe), minereul de fier brun (limonit - FeOOH; conține până la 65% Fe) minereul de fier roșu (hematit - Fe2O3; conține până la 70% Fe). )
7 slide
Proprietăți fizice fier Fierul este un metal relativ moale, maleabil, cenușiu argintiu Punct de topire 15350C Punct de fierbere 28000C La temperaturi sub 7700C fierul are proprietăți feromagnetice (se magnetizează ușor)
8 slide
Proprietăți chimice 1. Reacții cu substanțe simple Fierul arde în oxigen pur când este încălzit: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 Reacționează cu pulberea de sulf când este încălzit: Fe + S = FeS Reacționează cu halogeni când este încălzit: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3
Slide 9
Proprietăți chimice 2. Reacții cu substanțe complexe Cu acizi: A) cu acid clorhidric 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) cu acid sulfuric H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Cu săruri: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
10 diapozitive
Fierul în organism Fierul este prezent în corpul tuturor plantelor și animalelor, dar în cantități mici (în medie 0,02%). Funcția biologică principală a fierului este participarea la transportul oxigenului și la procesele oxidative. Fierul îndeplinește această funcție ca parte a proteinelor complexe - hemoproteine. Corpul unei persoane medii (greutate corporală 70 kg) conține 4,2 g de fier, 1 litru de sânge conține 450 mg. Cu o lipsă de fier în organism, se dezvoltă anemie glandulare.
11 diapozitiv
Rolul biologic al fierului Fierul îl joacă rol importantîn viața organismelor vii. Face parte din hemoglobina umană; compușii de fier sunt utilizați pentru tratarea anemiei
12 slide
Primul fier metalic care a căzut în mâinile omului a fost probabil de origine meteoritică. Minereurile de fier sunt larg răspândite și se găsesc adesea chiar și pe suprafața Pământului. Primul fier de pe pământ…….
Slide 13
Oamenii au stăpânit pentru prima dată fierul în mileniile IV și III î.Hr. e., ridicând pietre căzute din cer - meteoriți de fier și transformându-le în bijuterii, unelte de muncă și vânătoare. Ele se găsesc încă printre locuitorii din nordul și America de Sud, Groenlanda și Orientul Mijlociu, precum și în timpul săpăturilor arheologice de pe toate continentele. Istoria producerii fierului
15 slide
„Fierul pur poate fi magnetizat și demagnetizat rapid, motiv pentru care este utilizat pentru fabricarea de miezuri, amplificatoare transfo- și membranare, electromagneți și membrane de microfon. Cele mai frecvent utilizate aliaje de fier în practică sunt fonta și oțelul.”
16 diapozitiv
Tutorial pentru institutii de invatamant, clasa a IX-a, G.E. Rudzitis, F.G. Feldman LINKURI CĂTRE SURSE DE INFORMAȚII ȘI IMAGINI: http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=151351830-48-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i? id =132804891-18-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=389614815-46-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i? id =152691363-60-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=375112224-26-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i? id =148759345-57-72&n=21 http://im3-tub-ru.yandex.net/i?id=97587139-26-72&n=21 http://im8-tub-ru.yandex.net/i? id =26227792-59-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=196799485-51-72&n=21
Slide 1
DEZVOLTAREA TEMEI PENTRU CLASA A IX-A: „FIERUL ȘI COMPUȘIILE LUI
Lucrarea a fost realizată de: profesori de chimie ai școlii secundare GBOU nr. 1465, numită după N.G Kuznetsov Popova Svetlana Anatolyevna și școala secundară GBOU nr. 880 Gershanovskaya Evgenia Vladimirovna orașul Moscova.
Slide 2
CONŢINUT
Poziția în tabelul periodic
FIINȚA ÎN NATURĂ
DESCHIDEREA SI PRIMIREA
PROPRIETĂȚI CHIMICE
FIERUL ÎN CORP ŞI ROLUL SĂU
COMPUȘI DE FIER ȘI PROPRIETĂȚILE LOR
APLICAREA FIERULUI ȘI A ALIAGELOR LUI
PROPRIETĂȚI FIZICE
P R O V E R K A f o l l o r
Slide 3
Element Fe nr 26
Elementul perioadei a 4-a
al patrulea cel mai abundent în scoarța terestră, al doilea în rândul metalelor
elementul 8 al grupului subgrupului lateral
care a devenit internațional, numele latin „Ferrum”, din greco-latinul „a fi ferm”
Slide 4
Structura electronică a atomului de fier
Fe +26 2е 8е 14е 2е
1S22S22P63S23P63D64S2 posibile stări de oxidare +2 și +3
Slide 5
Fiind în natură
În scoarța terestră, fierul reprezintă aproximativ 4,1% din masa scoarței terestre (locul 4 între toate elementele, locul 2 între metale). Se cunosc un număr mare de minereuri și minerale care conțin fier.
Se prezintă sub formă de diverși compuși: oxizi, hidroxizi și săruri. Fierul se găsește în forma sa liberă în meteoriți; fierul nativ (ferita) se găsește ocazional în scoarța terestră ca produs al solidificării magmei.
Slide 6
Primul fier metalic care a căzut în mâinile omului era în mod clar de origine meteoritică. Minereurile de fier sunt răspândite și adesea găsite chiar și pe suprafața Pământului.
Articole din fier din fier meteorit au fost găsite în înmormântări care datează din timpuri foarte străvechi (mileniile IV - V î.Hr.) în Egipt și Mesopotamia.
Slide 7
Cele mai comune și extrase minereuri și minerale
minereu de fier magnetic (magnetită - Fe3O4; conține 72,4% Fe),
minereu de fier brun (limonit - Fe2O3*nH2O; conține până la 65% Fe)
minereu de fier roșu (hematit - Fe2O3; conține până la 70% Fe)
spate de fier (siderita – FeCO3 conține până la 48% Fe)
Slide 8
Oamenii au stăpânit pentru prima dată fierul în 4-3 milenii î.Hr. e., ridicând pietre căzute din cer - meteoriți de fier și transformându-le în bijuterii, unelte de muncă și vânătoare. Ele se găsesc în continuare printre rezidenții din America de Nord și de Sud, Groenlanda și Orientul Mijlociu, precum și în timpul săpăturilor arheologice de pe toate continentele. Cea mai veche metodă de producere a fierului se bazează pe reducerea acestuia din minereurile oxidice. În secolul al XIX-lea au fost dezvoltate metode moderne: cuptoare cu vatră deschisă, cuptoare electrice și alte metode...
Istoria producerii fierului
Slide 9
Proprietățile fizice ale fierului
gri argintiu
refractar (T pl.=15350C)
Greu (densitate = 7,8 g/cm3) maleabil; are proprietăți magnetice
Slide 10
Proprietăţi chimice Reacţii cu substanţe simple
Fierul arde în oxigen pur când este încălzit: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Reacționează cu pulberea de sulf la încălzire: Fe + S = FeS
Reacționează cu halogenii când este încălzit: 2Fe + 3CL2 = 2FeCL3
Slide 11
Proprietăţi chimice Reacţii cu substanţe complexe
Cu acizi: A) cu acid clorhidric 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 B) cu acid sulfuric H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Cu săruri: Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Cu apă (la temperatură ridicată): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (scara de fier)
Slide 12
Fierul este distrus de mediu, adică este supus coroziunii - „rugină”. În acest caz, la suprafață se formează „rugina”.
4Fe + 2H2O + 3O2 = 2(Fe2O3 H2O)
Slide 13
Slide 14
Săruri (+2) (+3) - solubile și insolubile: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3, FeS…..
oxizi: FeO, Fe2O3 Fe3O4
hidroxizi: Fe(OH)2 Fe(OH)3
Slide 15
OXIZI DE FIER
FeO - oxid bazic
Fe2O3 este un oxid amfoter ușor
Fe3O4 - oxid mixt (FeO și Fe2O3)
Slide 16
Proprietățile chimice ale FeO cu acizi: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2) cu metale mai active: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3
Proprietățile chimice ale Fe2O3 1) cu acizi: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) cu metale mai active Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe
Proprietățile chimice ale Fe3O4 1) cu acizii Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) și cu metale mai active Fe3O4 +4 Zn=4 ZnO +3Fe
Slide 17
HIDROXIZI DE FIER
Fe(OH)2 și Fe(OH)3
Oxidare: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
Slide 18
Fe(OH)3 reacționează cu conc. alcalii Fe(OH)3 + 3NaOH=Na3(Fe(OH)6)
1) Reacționează cu acizii: Fe(OH)2 + 2HNO3= Fe(NO3)2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCL=FeCl3+3H2O 2) Se descompune la încălzire: 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH) )2=FeO + H2O
Slide 19
Săruri de fier
Reacționează cu alcalii: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Reacționează cu metale mai active: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Reacționează cu alte săruri: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Reacționează cu acizi: FeS + 2HCI=FeCl2 + H2S
Slide 20
REACȚIA CALITATIVĂ LA Sărurile de Fier (+2) și (+3)
Reacția cu alcalii
FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3
Slide 21
FeCL2 FeCl3 NaOH
Fe(OH)2 este un precipitat de culoare verde închis
Fe(OH)3 - precipitat brun
Slide 22
Fier în corp
Fierul sub formă de ioni este prezent în corpul tuturor plantelor și animalelor și, desigur, al oamenilor, dar în plante și animale în cantități mici (în medie 0,02%). Principala funcție biologică a fierului este participarea la transportul oxigenului către toate organele și la procesele oxidative. Corpul uman care cântărește aproximativ 70 kg conține 4,2 g de fier, iar 1 litru de sânge conține 450 mg. Cu o lipsă de fier în organism, se dezvoltă anemie glandulare. Transferul fierului în organism este realizat de cea mai importantă proteină - hemoglobina, care conține mai mult de jumătate din fierul total al organismului.
Slide 23
Rolul principal al fierului în organism este de a participa la „nașterea” globulelor roșii (eritrocite) și albe (limfocite). Celulele roșii din sânge conțin hemoglobină, un purtător de oxigen, iar limfocitele sunt responsabile pentru imunitate.
Aproape 60% din fierul care intră în organism este cheltuit pentru sinteza hemoglobinei. O anumită cantitate (aproximativ 20%) se depune în mușchi, măduvă osoasă, ficat și splină. Alte 20% din el este folosit pentru sinteza diferitelor enzime.
Slide 24
hrișcă carne de vită ficat de varză albă
pâine integrală și brună
fasole si caise uscate nuci pui carne mere
Alimente bogate în fier
Slide 25
Fii atent la sanatatea ta: a avea o cantitate suficienta de hemoglobina este viata noastra!!! Pentru anemie (lipsa hemoglobinei), crește cantitatea de carne slabă de vită și ficat, caviar roșu și gălbenușuri de ou din dieta ta.
ASTA ESTE IMPORTANT SI UTIL DE STATI!!!
Slide 26
Slide 27
Fierul pur are utilizări destul de limitate. Este folosit la fabricarea miezurilor de electromagneți, ca catalizator pentru procese chimice și în alte scopuri. Mulți compuși de fier sunt, de asemenea, utilizați pe scară largă. Astfel, sulfatul de fier (III) este utilizat în tratarea apei, oxizii de fier și cianura servesc ca pigmenți la fabricarea coloranților și așa mai departe.
Dar aliajele de fier - fontă și oțel - formează baza tehnologiei moderne
Slide 28
ALIAJE FIER
Fonta Fe - 90-93% C - 2-4,5% fragilitate
Otel Fe - 95-97% C - 0,3-1,7% ductilitate
Slide 29
Calca azi
Centrale hidroelectrice și turnuri de transmisie a energiei
Conducte pentru apă, petrol și gaze
Autoturisme, Tractoare, Submarine, Electrocasnice, Alte articole
Slide 30
F O L C L O R O J E L E Z E
Extras din „Poemul legii periodice”, V. Polovnyak: Bucături ca de tunet Și o dâră fierbinte pe cer: O piatră nouă a căzut la pământ Și omul a fost îngrozit Dar darul raiului a fost rar Era doar norocosul care o poseda.
Cel mai probabil, omul a făcut cunoștință pentru prima dată cu fierul meteorit. Faptul că oamenii antici au folosit inițial fier de origine meteoritică este evidențiat de miturile larg răspândite printre unele popoare despre zei sau demoni care aruncau obiecte de fier din cer, precum și chiar numele acestui element: tradus din egipteanul antic, numele de fier. însemna „Fierul ceresc”, cu greaca veche - „Steaua”, „Corpul ceresc”
Scopul lecției: Să se familiarizeze cu elementul subgrupului secundar - fier: structura atomică, proprietăți fizice și chimice, apariția în natură. Aplicație Caracteristicile unui metal în funcție de poziția sa în P.S. Rolul biologic Obținerea Fe în natură Proprietăți chimice Structura atomică Proprietăți fizice
1. CARACTERISTICILE FIERULUI DUPA POZIȚIA ÎN P.S. 1. Semn chimic. 2. Număr de serie. Masa atomică relativă. Perioadă. Grup. Subgrup. 3. Substanță simplă (metal, nemetal) 4. Număr de protoni, electroni, neutroni. 5. Diagrama structurii unui atom. 6. Formula electronică. 7. Prezintă proprietăți reducătoare sau oxidante Ce a cauzat dificultatea?
Tabel periodic al elementelor chimice de D.I Mendeleev Grupuri de elemente IV VI V VII VIII Rânduri 1 I H Hidrogen 1 1.008 II III Li 3 6.941 Perioade 1 2 3 4 5 6 7 Litiu Na Sodiu K Potasiu Cu Medb Rb Rubidiu Ag Argint Cs Cesiu .79919 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 9.012 Be Beriliu Mg Litiu Ca Calciu 12 24.305 20 40.078 11 22.9898 19 39.098 29 63.546 Zn 8 . 8 . 6 3 7 8 2 Stronțiu V Vore Al Aluminiu Sc Scandiu Ga Galiu Y Ytriu 7 14,0067 O Oxigen 5 10.811 C 6 12.011 N Azot 28.086 P 14 Carbon Si Siliciu 13 26.981 21 44.956 Ti 22 47.90 15 30.974 S Fosfor V Vanadiu Sulf 51 . 83,906 Zr Zirconiu 32 72,61 As Arsenic 40 91,22 Nb Niobiu 33 74.922 Se Seleniu 92.906 Mo 41 8 15.999 F 16 Fluor 32.064 Cl Clor 51.996 Mn 24 Mangan 34 78.96 Br Brom 2 5 54.938 35 79.944 Teb 92.994 Mo denum Tehnețiu 47 107,87 Cd Cadmiu 48 112,41 In 49 114,82 Sn Tin 50 116,71 Sb 51 121,75 Te 52 127,60 I 53 126,90 Antimoniu 55 132,91 Ba 56 137,33 Indiu 57 138,905 Bariu 80.200,59 *La 72.178,49 Hf Tafniu Hf Aul 04.37 Pb 207.2 Bi 82 83 208.98 Po 208.99 At 85 209.99 Mercur Taliu Plumb Bismut Ponyit 87 Fr Franta 223,02 Ra Radium 88 226,03 89 227,03 *Ac Actinium Rf 104 261, 11 Rutherfordium 105 262,11 Db Dubnium 106 263,12 Sg Seaborgium Tellurium 74 1883.785 1885 1885 1885 85 eniu Astatin 107 262,12 Bh Boriu Heliu 18,998 Ne Neon 9 2 4,003 3 20.179 17 35.453 Ar 18 39.948 sp d 36 83.8 0 Argon 26 Fe 55.847 Co Fier Kr Krypton 44 101.07 Rh Ruteniu Xenon 76 Os 190.2 Ir Osmiu Rn H. 210.262 210 ) Rodiu 54 131,30 27 58,933 Ni 28 58,71 Cobalt Nichel 45 102,91 Pd 46 106,4 Paladiu 77 192,22 Pt 78.195,09 Iridiu Platină 109.266,14 Meitnerium 9
Structura atomului de fier este secundară Structura atomică: +26 Număr ordinal: 26 Perioada: 4 Grupa: VIII Subgrupa: Fierul poate dona nu numai 2 electroni din ultimul nivel al 4-lea - arătând s.o. +2, dar și încă 1 electron de la penultimul subnivel 3d, prezentând s.o. +3 2 8 14 2 3p6 3s2 3d6 2p6 1s2 2s2 4s2 d – element
2.PROPRIETĂȚI FIZICE ALE FIERULUI. Lucrări de laborator 1. Examinați placa de fier. 2. Determinați starea de agregare a substanței. 3. Ce culoare are placa? 4. Stabiliți dacă farfuria dată are strălucire 5. Coborâți farfuria cu ¼ din lungime într-un pahar cu Scoateți farfuria din apă, ștergeți farfuria? apă fierbinte timp de 10-15 secunde. un șervețel și a determina dacă fierul are conductivitate termică? Determinați dacă fierul are ductilitate? 7. Pune o farfurie de fier intr-un pahar cu apa rece si intoarce-o de cateva ori.
Se observă dizolvarea fierului? 6. Luați sârma de fier în mâini.
observatii conform planului: 2. PROPRIETATIILE FIZICE ALE FIERULUI. Lucrări de laborator 8. Scrieți pe scurt - starea de agregare, - culoare, - strălucire, - conductivitate termică, - ductilitate, - solubilitate în apă În plus, ca orice metal, fierul are conductivitate electrică. Dar fierul are o altă caracteristică foarte interesantă.
Proprietățile fizice ale fierului Fierul este un metal gri-argintiu, strălucitor, ductil. Fierul este unul dintre cele șapte metale ale antichității. Este foarte plastic, prin urmare este ușor de prelucrat, falsificat, rulat, ștampilat. La o temperatură de 1539°C fierul se topește, iar la 2740°C fierbe.
Fierul are capacitatea de a fi magnetizat și demagnetizat.
Proprietățile chimice ale fierului Cu substanțe simple Interacțiune cu substanțe simple cu oxigenul cu sulful cu clorul video video video video video video
ȚINE minte! Fierul cu halogeni (grupa 7A) formează halogenuri în care fierul are un d.o. +3 (cu excepția iodului).
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fierul formează compuși cu alte nemetale. +2.
EFECTUAREA LABORATORULUI Reguli de securitate a muncii la LUCRARE experimente chimice: 1. Substantele pot fi turnate numai peste o tava speciala. 2. Pentru experiment, ar trebui să luați o cantitate mică de substanță. 3. Dacă soluțiile de acizi sau alcaline intră în contact cu pielea, spălați-le sub un jet puternic de apă rece.
LUCRĂRI DE LABORATOR: „PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE FIERULUI”.
3. Interacțiunea cu acizii.
Puneți fierul într-o eprubetă și adăugați soluție de acid sulfuric. Ce se întâmplă? Scrieți ecuația reacției. Fe + H2SO4(dil) = FeSO4 + H2 4. Cu săruri. Puneți fierul în 2 eprubete; adăugați soluție de sulfat de cupru într-o eprubetă; Explicați rezultatele obținute. Scrieți ecuațiile reacției. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ Ce regulă respectă ultimele 2 reacții? Fierul în natură este minereu de fier brun (limonit Fe2O3 * nH2O; conține până la 65% Fe) Cel mai comun minereu de fier roșu (hematit Fe2O3; conține până la 70% Fe) și minereuri și minerale extrase de fier (siderit - FeCO3 conține până la până la 48% Fe) minereu de fier magnetic (magnetită Fe3O4; conține până la 72,4% Fe), pirit de sulf – FeS conține până la 47% Fe
Prin rezerve
minereuri de fier
Rusia ocupă primul loc în lume. Pe teritoriul Rusiei există 3 baze metalurgice pentru producția de fier: Ural, Central, Siberian.
OBŢINERE Fierul se obţine sub formă de aliaj prin reducerea compuşilor săi la temperaturi ridicate în furnalele înalte.FeO + H2 = Fe + H2O Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 Fierul în corpul uman Rolul elementului chimic din fier în funcțiile vitale ale organismelor vii este foarte mare. Este compoziția hemoglobinei din sânge. Rolul principal al hemoglobinei este de a transporta oxigenul de la plămâni la țesuturi, iar în direcția opusă - dioxidul de carbon. Conținutul insuficient de fier duce la dureri de cap și oboseală. Pentru și animalele conduc umane Lecție despre hardware Slide: 27 Cuvinte: 835 Sunete: 0 Efecte: 1. Ionii sunt... Subiect: „Disocierea electrolitică”. Dictarea chimică. - Iron.ppt
Lecția Fier
Diapozitive: 36 Cuvinte: 965 Sunete: 0 Efecte: 0Compuși de fier. Scop: studiul compușilor de fier. Diesterweg. Experimentul este baza cunoașterii. Experimentul de laborator nr. 1. Prepararea și studiul proprietăților hidroxizilor de fier (II) și (III). Concluzie din experiența de laborator: Fe(OH)2 – proprietăți de bază, interacționează cu acizii. Planul de lecție. 2. Reacții calitative la ionii Fe2+ și Fe3+. (L/O). „Nu există artă la fel de dificilă ca arta observației.” Experimentul de laborator nr. 2. Reacții calitative la ionii Fe2+ și Fe3+. Experiență de laborator: Planul de lecție. 3. Importanța compușilor de fier în natură și în viața omului (mesaj). Rolul compușilor de fier în viața organismelor vii. - Lecția Iron.ppt
Chimia fierului
Diapozitive: 9 Cuvinte: 430 Sunete: 0 Efecte: 41Proprietățile fizice și chimice ale fierului. Cel mai utilizat în industria modernă. Important din punct de vedere biologic. Dependența proprietăților de structură. Structura atomului. Structura materiei simple. Proprietățile materiei. Rețea de cristal. Legatura chimica. 1. Scrieți o diagramă a structurii atomului de fier. 1. Aranjați stările de oxidare ale elementelor: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Proprietățile chimice ale metalului. Metal. Atitudine față de substanțele simple. Atitudine față de substanțele complexe. La nemetale. La apă. La acizi. La soluții sărate. Interacțiunea fierului cu substanțe simple. Interacțiunea fierului cu substanțe complexe. - Chimia fierului.ppt
Fier metal
Slide: 11 Cuvinte: 473 Sunete: 0 Efecte: 36Fier. A. E. Fersman. Dezvoltarea metodologică lecţie. Structura atomului de fier. Fiind în natură. Calcopirită cu incluziuni de cuarț Primorsky Krai. Pirita. Minereu de fier magnetic magnetit Fe3O4. Hematit roșu de minereu de fier Fe2O3. Minereu brun de fier Limonit 2 Fe2O3 3H2O. Pirita de fier sau sulf (pirită) FeS2. Proprietăți fizice. Fierul este un metal relativ moale, maleabil, gri-argintiu. Proprietățile chimice ale fierului. 1 – agent reducător, proces de oxidare 1 – agent de oxidare, proces de reducere. Testează-te! 2. Fierul reacţionează cu acizii. 3. Reacţionează cu soluţiile de săruri metalice conform seriei electrochimice a tensiunilor metalice. - Fier metal.ppt
Element fier
Slide: 22 Cuvinte: 992 Sunete: 0 Efecte: 0Fier. Fierul este unul dintre cele șapte metale ale antichității. Meteorit. Marte. Fierul este al doilea cel mai abundent metal de pe planetă. Fierul este în a patra perioadă. Proprietăți fizice. Fierul are două modificări cristaline. Luarea de fier. Proprietăți chimice. Fierul se află în mijlocul seriei de tensiune electrochimică a metalelor. La temperaturi obișnuite, fierul nu reacționează cu acidul sulfuric concentrat. Fierul înlocuiește metalele din soluțiile sărate. Oxid de fier. Hidroxid de fier. Fierul reacționează cu acizii sulfuric și clorhidric diluați. Fier metalic. - Element fier.ppt
Caracteristicile fierului
Slide: 31 Cuvinte: 1184 Sunete: 0 Efecte: 153Aluminiu. Metalele. Un metal foarte important. Răspunde la ghicitoare. Proprietăți fizice și chimice. Poziția fierului în PSCE. Fier. Structura atomului de fier. Starile de oxidare ale fierului. Fiind în natură. Hematit. Aplicație. Proprietăți fizice. Proprietățile chimice ale fierului. Fierul reacţionează cu acizii. Reacţionează cu soluţiile de săruri metalice. Proprietăți chimice. Rolul biologic al fierului. Catalogul mineralelor. Stări de oxidare. Valenţă. Seria genetică a fierului. Conexiuni de bază. Serii genetice de compuși ai fierului. Proprietăți de bază. Ecuații de reacție. Proprietăți amfotere. - Caracteristicile fierului.ppt
Fier și oțel
Slide: 12 Cuvinte: 1646 Sunete: 0 Efecte: 47Fapte și legende de fier. Lucrarea este destinată autoeducației profesorilor pe tema: Fier. Începutul epocii fierului. În Europa, epoca fierului propriu-zisă a început cu 1000 de ani înainte noua era. Dar totuși, prima întâlnire a oamenilor cu fier a avut loc în timpuri preistorice. Numai odată cu inventarea cuptorului cu brânză a devenit posibilă obținerea fierului din minereuri. Fierul bate bronzul. Cultura La Tène este asociată cu tribul celtic. Celții au creat noi procese tehnologice prelucrarea fierului. ÎN dezvoltare ulterioară mai existau metode de prelucrare a fierului. Vikingii au perfecționat fabricarea șuruburilor și cuielor de fier pentru navele lor. - Fier și oțel.ppt
Proprietățile fierului
Slide: 24 Cuvinte: 816 Sunete: 0 Efecte: 0Fier. Al treilea este în plus. Testează-te. Poziția fierului în tabelul periodic. Umplere. Structura atomului de fier. Starea normală a atomului de fier. Starile de oxidare ale fierului. Proprietăți fizice. Proprietățile fierului. Proprietățile chimice ale fierului. Proprietăți chimice. Prinde greșeala. Aranjați coeficienții. Compuși de fier. Lucrări de laborator. Fier în natură. Construcția textului. Seria genetică. Reacție calitativă. Reactiv. Formula. - Proprietățile fierului.pptx
Compuși de fier
Diapozitive: 12 Cuvinte: 635 Sunete: 0 Efecte: 2Masa atomică relativă – 56. Structura atomică: +26)2)8)14)2. Formula electronică pentru structura unui atom: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Prin urmare, fierul aparține elementelor d și prezintă valență variabilă (II) și (III). Conținutul de fier din scoarța terestră este de 5% (masă). În mod natural, apele minerale conțin fier sub formă de sulfat și bicarbonat. Proprietăți fizice: Fierul pur este un metal ductil alb-argintiu. Prin donarea de electroni de la nivelul exterior, fierul este oxidat la o stare de oxidare de +2. Până la o stare de oxidare de +2, fierul este oxidat prin interacțiunea cu agenți de oxidare slabi. - Conexiuni fier.pptx
Fierul și compușii săi
Slide: 18 Cuvinte: 710 Sunete: 0 Efecte: 0Notat prin simbolul Fe (latină Ferrum). Unul dintre cele mai comune metale din scoarța terestră (locul al doilea după aluminiu). În practică, aliajele de fier și carbon sunt mai des folosite. Oţel. Fontă. Abundența fierului în scoarța terestră este de 4,65% (locul 4 după O, Si, Al). De asemenea, se crede că fierul constituie cea mai mare parte a miezului pământului. În manta și crustă, fierul este concentrat în principal în silicați. Conținutul în apă de mare este de 1·10?5-1·10?8%. Geochimia fierului. Conținutul de fier din scoarța terestră este de 5%, iar în manta de aproximativ 12%. Dintre metale, fierul este al doilea după aluminiu în abundență în scoarță. - Fierul și compușii săi.pptx
Compuși organici de fier
Diapozitive: 22 Cuvinte: 652 Sunete: 0 Efecte: 9Metalele. De ce secolul nostru poate fi numit epoca fierului. Compuși de fier. Familiarizați-vă cu compușii de fier. Determinați starea de oxidare a fierului. Compuși naturali de fier. Seria genetică a fierului. Sediment verde. chitanta. Sediment brun. Reacție calitativă. Reacția calitativă la ionul Fe3+. Reactiv. Semnificația tehnică a compușilor de fier. Aplicarea oțelului. Bulat. Conținutul de metale și nemetale în corpul uman. Moleculă de hemoglobină. Secol. Eseu. - Compuși organici de fier.ppt
Efectul fierului asupra organismului
Slide: 15 Cuvinte: 508 Sunete: 0 Efecte: 19Influența fierului asupra funcțiilor vitale ale corpului uman. Fierul nu este doar baza întregii lumi, cel mai important metal. Fierul este cel mai important microelement. Rolul biologic al fierului. Funcțiile fierului. Necesar pentru procesele de creștere ale corpului. De cât fier are nevoie o persoană? Fier în alimente vegetale. Fier în produsele de origine animală. Lipsa fierului în organism. Tulburări nervoase. Excesul de fier afectează negativ sănătatea umană. Sensibilitate crescută la frig. -
Slide 2
Plan
- Fierul ca element chimic
- Găsirea în natură și utilizarea fierului
- Proprietăți fizice
- Proprietăți chimice
Slide 3
Fierul ca element chimic
- Element chimic VIII gr. sistem periodic D.I. Mendeleev.
- Numărul atomic 26,
- masa atomică 55.847.
Slide 4
Fiind în natură
Fierul este destul de răspândit în scoarța terestră.
Reprezintă:
Aproximativ 4,1% din masa scoarței terestre (locul 4 între toate elementele, locul 2 între metale). Se cunosc un număr mare de minereuri și minerale care conțin fier. Rusia ocupă primul loc în lume în ceea ce privește rezervele de minereu de fier.
În apa de mare există 1·10–5 - 1·10–8% fier.
Slide 5
- minereu de fier roșu (minereu de hematită Fe2O3)
- minereu de fier brun (minereu de hidrogoetit НFeO2·nH2O)
- pirita FeS2 (alte denumiri - pirita de sulf, pirita de fier, disulfura de fier
Slide 6
- minereu de fier brun (minereu de hidrogoetit НFeO2 nH2O)
- minereu de fier roșu (minereu de hematită Fe2O3)
Slide 7
- minereu de fier (minereu de siderit FeСO3)
- minereu de fier magnetic (minereu de magnetită Fe2O4)
Slide 8
În corpul uman
Fierul se găsește în sânge - hemoglobină, și în special în celulele roșii din sânge - eritrocite.
Slide 9
În plante
Fierul afectează procesul de fotosinteză.
Slide 10
În viața umană
Fabricat din fier diverse tipuri transport
Slide 11
În industria militară
Slide 12
Fierul în istorie
Fierul este cunoscut în istorie de foarte mult timp. Din ea s-au făcut multe lucruri. De exemplu, armuri, armuri, arme etc.
Slide 13
Proprietăți fizice
- Fierul este un metal relativ moale, maleabil, gri-argintiu.
- Punct de topire – 1535 0С
- Punct de fierbere aproximativ 2800 0C
- La temperaturi sub 770 0C, fierul are proprietăți feromagnetice (se magnetizează ușor și din el se poate face un magnet).
- Peste această temperatură, proprietățile feromagnetice ale fierului dispar, iar fierul „demagnetizează”.
Slide 14
Proprietăți chimice
- Fierul, renunțând la doi electroni exteriori, prezintă o stare de oxidare de +2;
- cedând trei electroni (doi exterior și un superoctet de la penultimul nivel de energie), prezintă starea de oxidare +3.Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
- Structurile electronice ale orbitalilor 3d și 4s ai atomului de fier și ale ionilor Fe+2 și Fe+3 pot fi descrise după cum urmează:
Slide 15
- Fierul este un metal activ Când este expus la aer, se formează o peliculă de oxid de protecție care previne ruginirea metalului.
3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO (ferită de fier)
- În aerul umed, fierul se oxidează și se acoperă cu rugină, care constă parțial din oxid de fier (III) hidratat.
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
Slide 16
Interacțiunea cu substanțe simple:
- Arsuri în oxigen
3 Fe + 2 O2 = Fe3 O4
- Reacționează cu clorul
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
- Interacționează cu sulful
Slide 17
- Fierul deplasează din soluțiile sărate metalele situate în seria tensiunii electrochimice în dreapta fierului:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
- La temperaturi ridicate (700-900°C), fierul reacţionează cu vaporii de apă:
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
Slide 18
- Fierul reacționează cu acizii clorhidric și diluați (aproximativ 20%) pentru a forma săruri de fier (II):
Fe + 2HCI = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
- Cu sulf concentrat și acizi azotici fierul nu reactioneaza. Acești acizi creează o peliculă de oxid atât de puternică și densă pe suprafața metalului, încât metalul devine complet pasiv și nu mai intră în alte reacții Fierul se dizolvă în acid azotic diluat.
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
