Pentru a neutraliza amestecul formic 7,6. Rezolvarea problemelor combinate

Tipuri de probleme Probleme asupra amestecurilor Enunțul problemei conține cuvintele: „amestec”, „tehnic”, „impuritate”, denumiri de minerale sau aliaje Probleme despre soluții Enunțul problemei conține cuvintele: „soluție”, „fracție de masă a substanței dizolvate”. Probleme privind dezavantajul în exces Enunțul problemei conține informații despre ambii reactivi Probleme cu randamentul produsului Enunțul problemei conține cuvintele: „randament în substanță”, „fracțiune în masă a randamentului produsului” Probleme în care produsele unei reacții sunt utilizate pentru a efectua o altă reacție .

Iată problema... Pentru a reacționa 6,3 g dintr-un amestec de aluminiu și magneziu cu acid sulfuric, sunt necesari 275,8 ml de soluție de acid sulfuric 10% (densitate 1,066 g/ml). Determinați ce masă de soluție de clorură de bariu 20% va fi necesară pentru a precipita complet sulfații metalici din soluția rezultată.

Să determinăm cantitatea de acid sulfuric din soluție: m (soluție) = V (soluție). = 278,8. 1,066 = 294 (g) m (H2S04) = m (soluţie). w(H 2 SO 4) = ,1 = 29,4 g n (H 2 SO 4) = 29,4 / 98 = 0,3 mol Încă 1 punct!

Să determinăm masa soluției: n (BaCl2) = 0,3 mol m (BaCl2) = .3 = 62,4 (g) m (soluție BaCl2) = 62,4: 0,2 = 312 (g) Răspuns: m (soluție BaCl 2) = 312 g Și încă 1 punct Total - 4 puncte Total - 4 puncte

Elemente de rezolvare a problemei și de evaluare a rezultatelor 1. Ecuațiile tuturor reacțiilor sunt scrise corect. 2. S-a găsit „cantitatea de substanță” (volum, masă) a substanțelor inițiale 3. A fost alcătuit un sistem de ecuații pentru a afla cantitatea de substanțe din amestec. 4.S-au calculat datele finale solicitate în problemă. Toate elementele au fost executate corect - 4 puncte S-a făcut o greșeală - 3 puncte S-au făcut două erori - 2 puncte S-au făcut trei erori - 1 punct Toate elementele au fost executate incorect - 0 puncte

Sarcini pentru decizie independentă Un amestec de zinc și carbonat de zinc a fost tratat cu un exces de soluție de acid clorhidric și s-au eliberat 13,44 litri de gaz (n.o.). Gazul a fost ars, produsele de ardere au fost răcite la temperatura anterioară, iar volumul gazului a scăzut la 8,96 litri. Care a fost compoziția amestecului inițial de substanțe?

Teme pentru acasă S-a adăugat 1 azotat de sodiu cu o greutate de 13,8 g în timp ce se încălzește la 220 g de soluție de clorură de amoniu cu o fracție de masă de 10%. Ce volum (n.s.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a clorurii de amoniu din soluția rezultată? Răspuns: w(NH4Cl) = 4,9%

Tema 2 Azotat de potasiu cu o greutate de 8,5 g a fost adăugat la încălzire la 270 g de soluție de bromură de amoniu cu o fracție de masă de 12%. Ce volum (n.s.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a bromură de amoniu din soluția rezultată? Răspuns: V(N 2) = 2,24 l, w(NH 4 Br) = 8,2%

Tema 3 Se amestecă 300 ml soluție de acid sulfuric cu o fracție de masă de 10% (densitate 1,05 g/ml) și 200 ml soluție de hidroxid de potasiu cu o fracție de masă de 20% (densitate 1,10 g/ml). Ce volum de apă ar trebui adăugat la amestecul rezultat, astfel încât fracția de masă de sare din el să fie de 7%? Răspuns: V = 262,9 l

Tema pentru acasă 4 În soluție de 120 ml acid azotic cu o fracție de masă de 7% (densitate 1,03 g/ml), s-au adăugat 12,8 g de carbură de calciu. Ce volum de acid clorhidric 20% (densitate 1,10 g/ml) trebuie adăugat la amestecul rezultat pentru a-l neutraliza complet? Răspuns: V = 43,1 ml

Tema 5 Când 8,7 g de dioxid de mangan au reacţionat cu 22,4 g de bromură de potasiu într-un mediu de acid sulfuric, a fost eliberat brom, al cărui randament practic a fost de 88%. Ce volum (nr.) de etilenă poate reacționa cu cantitatea rezultată de brom? Răspuns: V = 1,86 l

În această problemă există două reacții paralele care implică un amestec de substanțe.

Problema 3.9.
Pentru neutralizarea a 7,6 g dintr-un amestec de acizi formic și acetic, s-au folosit 35 ml dintr-o soluție 20% de hidroxid de potasiu (p = 1,2 g/ml). Calculați masa acidului acetic și fracția sa de masă în amestecul original de acizi.
Dat:
masa amestecului acid: m (amestec acid) = 7,6 g;
volumul soluției de KOH: V soluție (KOH) = 35 ml;
fracția de masă a KOH în soluția originală: (KOH) în soluția originală. r-re = ​​​​20%;
densitatea soluției inițiale de KOH: p ref. soluție (KOH) = 1,2 g/ml.
Găsi: masa acidului acetic: m(CH3COOH);
fracția de masă a CH 3 COOH în amestecul inițial: (CH 3 COOH) = ?
Soluţie:

Când un amestec de acizi interacționează cu hidroxidul de potasiu, au loc două reacții simultan:

CH3COOH + KOH → CH3COOC + H2O
HCOOH + KOH → HCOOOK + H2O

Rezolvarea problemei este posibilă folosind un contra-algoritm cu compilarea unei ecuații matematice. Schema soluției poate fi prezentată după cum urmează:

1. Să notăm masa de acid acetic din amestecul inițial cu valoarea „a”:

m(CH3COOH) = a g.

Apoi masa acidului formic poate fi determinată prin diferența:

m(HCOOH) = m(amestecuri de acizi) – m(CH 3 COOH) = (7,6 - a) g.

2. Folosind ecuația pentru reacția acidului acetic cu o soluție alcalină, determinăm masa de KOH care a fost consumată în această interacțiune.

3. În mod similar, folosind ecuația pentru reacția cu acidul formic, găsim masa de KOH, care a fost consumată în a doua reacție.

4. Aflați masa totală de KOH, care a fost consumată în două reacții:

m(KOH) = m(KOH) într-un district cu jucărie uks + m(KOH) într-un district cu jucărie mur =
= 0,933. a + (9,25 – 1,217. a) = (9,25 – 0,284. a) g.

5. Aflați masa de KOH conținută în 200 ml de soluție originală:

6. Echivalăm expresia obținută în pasul 4 cu valoarea masei KOH de la pasul 5:

9,25 – 0,284. a = 8,4.

Avem o ecuație matematică. Rezolvând-o, găsim valoarea lui „a”:

Am folosit valoarea „a” pentru a desemna masa acidului acetic:

m(CH3COOH) = 3 g.

7. Aflați fracția de masă a CH 3 COOH din amestecul inițial de acizi

Răspuns: m(CH3COOH) = 3 g; (CH3COOH) = 39,5%.

1. Se determină masa de Mg 3 N 2 care s-a descompus complet cu apă, dacă pentru formarea sării cu produși de hidroliză au fost necesare 150 ml de soluție de acid clorhidric 4% cu o densitate de 1,02 g/ml.

   Spectacol

   1) Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3 2) Mg(OH) 2 + 2HCI → MgCl 2 + 2H 2 O 3) NH3 +HCI → NH4CI n (HCI) = 150 * 1,02 * 0,04/ 36,5 = 0,168 mol Fie ca x moli de Mg 3 N 2 să intre în reacție. Conform ecuației 1, s-au format 3x moli de Mg(OH)2 și 2x moli de NH3. Neutralizarea a 3x moli de Mg(OH) 2 a necesitat 6x moli de HCl (conform ecuației 2), iar neutralizarea a 2x moli de NH 3 a necesitat 2x moli de HCl (conform ecuației 3), pentru un total de 8x moli. de HCI. 8 x = 0,168 mol, X = 0,021 mol, n(Mg3N2) = 0,021 mol, m(Mg3N2) = M*n = 100 * 0,021 = 2,1 g. Răspuns: 2,1 g

2. Se determină fracția de masă a carbonatului de sodiu din soluția obținută prin fierberea a 150 g de soluție de bicarbonat de sodiu 8,4%. Ce volum dintr-o soluție de clorură de bariu 15,6% (densitate 1,11 g/ml) va reacționa cu carbonatul de sodiu rezultat? Evaporarea apei poate fi neglijată.
   

   Spectacol

   1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 2) Na2CO3 + BaCl2 → BaC03 + 2 NaCl n(NaHCO3) = 150 * 0,084/84 = 0,15 mol Din ecuația (1) n(NaHCO 3): n(Na ​​​​2 CO 3) = 2:1 => n(Na ​​​​2 CO 3) = 0,075 mol. m(Na 2 CO 3) = 0,075∙106 = 7,95 g n(CO2) = 0,075 mol, m(CO2) = 0,075∙44 = 3,3 g m(soluție) = 150 – 3,3 = 146,7 g ω(Na2CO3) = m(Na2CO3)/m(soluție) = 7,95/146,7 = 0,0542 sau 5,42% Din ecuația (2) n(Na ​​​​2 CO 3) : n(BaCl 2) = 1: 1 => n(BaCl 2) = 0,075 mol. m(BaCI2) = n*M = 0,075 * 208 = 15,6 g. m(soluție) = m(BaCl 2)/ω = 15,6/0,156 = 100 g V(soluție) = m(soluție)/ρ = 100/1,11 = 90,1 ml. Răspuns: 5,42%, 90,1 ml.

3. În ce raporturi de masă ar trebui amestecate soluții 10% de hidroxid de sodiu și acid sulfuric pentru a obține o soluție neutră de sulfat de sodiu? Care este fracția de masă a sării într-o astfel de soluție?

   Spectacol
   2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Fie masa soluției de NaOH de 100 g, m(NaOH) = 10 g, n(NaOH)=0,25 mol, n(H2S04) = 0,125 mol, m(H2S04) = 12,25 g, m(soluţie de H2S04) = 122,5 g Raportul m(soluție de NaOH): m(soluție de H2S04) = 1:1,2 n(Na2S04) = 0,125 mol, m(Na2S04) = 17,75 g, m(soluție) = 100 + 122,5 g = 222,5 g, w(Na2S04)=7,98%

4. Câți litri de clor (n.c.) vor fi eliberați dacă se adaugă 26,1 g de oxid de mangan (IV) la 200 ml de acid clorhidric 35% (densitate 1,17 g/ml) când este încălzit? Câte grame de hidroxid de sodiu într-o soluție rece vor reacționa cu această cantitate de clor?

   Spectacol
   1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2 2) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O n(HCl) = 200*1,17* 0,35/ 36,5= 2,24 mol – în exces n(MnO 2) = 26,1/ 87 = 0,3 mol – în deficiență Conform ecuației (1) n(Cl 2) = 0,3 mol V(Cl2) = 6,72 l Conform ecuației (2) n(NaOH)= 0,6 mol, m(NaOH)=24 g Raspuns: 6,72 l, 24 g

5. În ce volum de apă ar trebui dizolvați 11,2 litri de oxid de sulf (IV) (n.s.) pentru a obține o soluție de acid sulfuros cu o fracție de masă de 1%? Ce culoare va dobândi turnesolul atunci când este adăugat la soluția rezultată?
6. Ce masă de hidrură de litiu trebuie dizolvată în 100 ml apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de hidroxid de 5%? Ce culoare va dobândi turnesolul atunci când este adăugat la soluția rezultată?

   Spectacol
   LiH + H2O → LiOH + H2 Fie m(LiH)= x g, apoi m (LiOH)=x*24/8 = 3x g. m (soluție) = m(H2O) + m(LiH)–m(H2) m (r-ra) = x+100 – x/4 = 0,75x+100 w = m (in-va)*100% / m (soluție) 3x/(0,75x+100) = 0,05 3x=0,038x+5 2,96x = 5 x=1,7 g

7. În ce masă de soluție cu o fracție de masă de Na 2 SO 4 10% trebuie dizolvate 200 g de Na 2 SO 4 × 10H 2 O pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de sulfat de sodiu de 16%? Ce fel de mediu va avea soluția rezultată?
   

   Spectacol
   Fie masa soluției x g. Conține 0,1 x g Na2SO4. S-au adăugat 200 g de hidrat cristalin, în care masa de sulfat de sodiu a fost 200 * 142/322 = 88,2 g. (0,1x +88,2)/(x+200) =0,16 0,1x +88,2 = 0,16x + 32 0,06x = 56,2 x = 937 Răspuns: 937 g, neutru.

8. Amoniacul gazos, eliberat când 160 g dintr-o soluție de hidroxid de potasiu 7% au fost fierte cu 9,0 g clorură de amoniu, a fost dizolvat în 75 g apă. Determinați fracția de masă a amoniacului din soluția rezultată.
   
9. Amoniacul, eliberat atunci când 80 g dintr-o soluție 14% de hidroxid de potasiu au fost fierte cu 8,03 g de clorură de amoniu, a fost dizolvat în apă. Calculați câți mililitri de acid azotic 5% cu o densitate de 1,02 g/ml vor fi folosiți pentru a neutraliza soluția de amoniac rezultată.
   

   Spectacol

   KOH + NH4CI → NH3 + H2O + KCI NH3 + HNO3 → NH4NO3 n (NH4CI) = 8,03/ 53,5 = 0,15 mol m (KOH) = 80* 0,14 = 11,2 g n (KOH) = 11,2/56 = 0,2 mol KOH în exces. Efectuăm calcule suplimentare pe baza penuriei n (NH4CI) = n (NH3) = 0,15 mol n (HNO3) = 0,15 mol m (HNO3) = n*M = 0,15 * 63 = 9,45 g m (soluție HNO3) = m (cantitate) * 100% / g = 9,45 / 0,05 = 189 g m = V*ρ V= m / ρ= 189 / 1,02 = 185,3 ml Răspuns: 185,3 ml

10. Carbura de calciu este tratată cu apă în exces. Gazul degajat a ocupat un volum de 4,48 l (n.s.). Calculați ce volum de acid clorhidric 20% cu o densitate de 1,10 g/ml va fi folosit pentru a neutraliza complet alcaliul format din carbura de calciu.
    

    Spectacol
    1) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 n(C2H2) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 mol Din ecuația (1) => n(C 2 H 2) = n(Ca(OH) 2) n(Ca(OH)2) = 0,2 mol 2) Ca(OH)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H2O Din ecuația (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0,4 mol m(HCI) = n*M = 0,4*36,5 = 14,6 g m(soluție HCI) = 14,6/0,2 = 73g V(soluție HCI) = 73/1,1 = 66,4 ml

11. Calculați ce volum dintr-o soluție de acid clorhidric 10% cu o densitate de 1,05 g/ml va fi folosit pentru a neutraliza complet hidroxidul de calciu format în timpul hidrolizei carburii de calciu, dacă gazul eliberat în timpul hidrolizei a ocupat un volum de 8,96 litri (n.s.) .
    

    Spectacol
    CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 Ca(OH)2 + 2 HCI → CaCl2 + 2 H2O n(C2H2)= V/V nr. = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol n (C2H2) = n Ca(OH)2 = 0,4 mol n(HCI) = 0,4 * 2 = 0,8 mol m(ingrediente HCI) = n*M = 0,8 * 36,5= 29,2 g w = m (in-va) * 100% / m (soluție) m (soluție) = m (in-va)*100% / g = 29,2 / 0,1 = 292 g m = V* ρ V= m / ρ = 292 / 1,05 = 278ml Raspuns: 278 ml

12. Carbura de aluminiu este tratată cu 200 g soluție de acid sulfuric 30%. Metanul degajat în acest caz a ocupat un volum de 4,48 litri (n.s.). Calculați fracția de masă a acidului sulfuric din soluția rezultată.
    

    Spectacol

    Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4 n(CH4) =V/Vm = 4,48 /22,4 = 0,2 mol m(CH4) = m*M = 0,2 * 16 = 3,2 g m(Al4C3) = 1 / 3 * 0,2 * 144 = 9,6 g Reacționat conform ecuației n(H 2 SO 4) = 0,4 mol, m(H2S04) = 0,4 * 98 = 39,2 g. Inițial adăugat m(H2SO4) = m(soluție) * ω = 200 g * 0,3 = 60 g m(H2SO4) = 60 - 39,2 = 20,8 g. m(H2S04) = 0,21 * 98 = 20,8 g m(p-pa) = m(Al4C3) + m(p-pa H2SO4) – m(CH4) m(p-pa) = 9,6 g + 200 g – 3,2 g = 206,4 g ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(soluție) = 20,8 / 206,4 * 100% = 10%

13. Când carbura de aluminiu a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric, a cărei masă a fost de 320 g și fracția de masă de HCI a fost de 22%, s-au eliberat 6,72 l (n.o.) de metan. Calculați fracția de masă a acidului clorhidric din soluția rezultată.
    

    Spectacol

    Al4C3 + 12HCI → 4AlCI3 + 3CH4n(CH4) = V/Vm = b.72/22,4 = 0,3 mol; Conform ecuației n(HCl) = 4 n(CH 4) = 1,2 mol m(HCI) = m(soluție)*ω = 320 · 0,22 = 70,4 g; m(HCI) = 1,2 · 36,5 = 43,8 g au intrat în reacție. Restul de m(HCl) = 70,4 – 43,8 = 26,6 g. m(p-pa) = 320 g + m(Al 4 C 3) – m(CH 4), Conform ecuaţiei n(Al4C3) = 1/3 n(CH4) = 0,1 mol; m(Al4C3) = 0,1 144 = 14,4 g, m(CH4) = 0,3 16 = 4,8 g, m(p-pa) = 320 g + 14,4 g – 4,8 g = 329,6 g. ω(HCl) = 26,6 / 329,6 100% = 8,07%

14. S-a adăugat hidrură de calciu la un exces de soluție de acid clorhidric (masa soluției de acid 150 g, fracția de masă de HCI 20%). În acest caz, s-au eliberat 6,72 litri (n.s.) de hidrogen. Calculați fracția de masă a clorurii de calciu din soluția rezultată.
    

    Spectacol
    n(CaCI2) = ½ n(H2) = 0,15 mol m(CaCI2) = 111 * 0,15 = 16,65 g W(CaCl2) = m v-va / m r-ra = 16,65/155,7 = 0,1069 sau 10,69% Răspuns: W(CaCl2) = 10,69%

15. Se amestecă 125 ml de soluție de hidroxid de litiu 5% (r = 1,05 g/ml) și 100 ml de soluție de acid azotic 5% (ρ = 1,03 g/ml). Determinați mediul soluției rezultate și fracția de masă a nitratului de litiu din acesta.
    

    Spectacol

    LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H2O m (soluție de LiOH) = V × ρ = 125 ml × 1,05 g/ml = 131,25 g m(LiOH) = 131,25 g × 0,05 = 6,563 g n(LiOH) = m/ M = 6,563/ 24 = 0,273 mol m (soluție HNO₃:) = V × ρ = 100 ml × 1,03 g/ml = 103 g m(HNO₃) = 103 g × 0,05 = 5,15 g n(HNO3) = 5,15/63 = 0,0817 mol LiOH este dat în exces, calculul se efectuează folosind acid. n(LiNO3) = 0,0817 mol m(LiNO₃) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 g m(soluție rezultată) = m(soluție LiOH) + m(soluție HNO₃) = 131,25 g + 103 g = 234,25 g ω(LiNO₃) = 5,64 / 234,25 × 100% = 2,4% Răspuns: alcalin, 2,4%;

16. Oxidul de fosfor (V) cântărind 1,42 g a fost dizolvat în 60 g de acid ortofosforic 8,2% și soluția rezultată a fost fiartă. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 3,92 g hidroxid de potasiu?
17. Oxidul de sulf (VI) cântărind 8 g a fost dizolvat în 110 g de acid sulfuric 8%. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 10,6 g hidroxid de potasiu?

    Spectacol

    SO3 + H2O = H2SO4 n = m/MM(SO3) = 80 g/mol, n(S03)=8/80=0,1 mol. Conform ecuației (1) n(H2SO4)=n(SO3)=0,1 mol, n(KOH)=10,6/56=0,19 mol. În soluția originală n(H2SO4) = 110 * 0,08/98 = 0,09 mol. După adăugarea oxidului de sulf n(H2SO4) = 0,09 + 0,1 = 0,19 mol. Cantitățile de substanțe alcaline și acide sunt legate ca 1:1, ceea ce înseamnă că se formează o sare acidă H2S04 + KOH = KHS04 + H2O n(H2S04) = n(KOH) = n(KHS04) = 0,19 mol Răspuns: KHSO 4, 0,19 mol.

18. Amoniacul, eliberat când 107 g dintr-o soluție de clorură de amoniu 20% au reacţionat cu 150 g dintr-o soluţie de hidroxid de sodiu 18%, a reacţionat complet cu acid fosforic 60% pentru a forma fosfat dihidrogen de amoniu. Determinați fracția de masă a clorurii de sodiu din soluție și masa necesară a unei soluții de acid fosforic 60%.
    

    Spectacol

    NH4CI + NaOH = NaCI + NH3 + H2O m(NH 4 Cl) = 107 g ∙ 0,2 = 21,4 g n(NH4CI) = 21,4 g / 53,5 g/mol = 0,4 mol m(NaOH) = 150 g ∙ 0,18 = 27 g n(NaOH) = 27 g / 40 g/mol = 0,675 mol, prin urmare NaOH este în exces n(NaCI) = n(NH4CI) = 0,4 mol m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 g n(NH3) = n(NH4CI) = 0,4 mol m(NH 3) = 0,4 ∙ 17 = 6,8 g m(soluție) = m(soluție NH 4 Cl) + m (soluție NaOH) − m(NH 3) = 107 + 150 − 6,8 = 250,2 g w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,094 sau 9,4% NH3 + H3P04 = NH4H2P04 n(NH3) = n(H3P04) = 0,4 mol m(H3PO4) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 g m(soluție H3PO4) = 39,2 / 0,6 = 65,3 g

19. Hidrogenul sulfurat, eliberat în timpul interacțiunii excesului de acid sulfuric concentrat cu 1,44 g de magneziu, a fost trecut prin 160 g de soluție de brom 1,5%. Determinați masa precipitatului care s-a format și fracția de masă a acidului din soluția rezultată.
    

    Spectacol

    4Mg + 5H2SO4 = 4MgS04 + H2S + 4H2O H2S + Br2 = 2HBr + S↓ n(Mg) = m/M = 1,44 g: 24 g/mol = 0,06 mol n(H2S) = ¼ n(Mg) = 0,015 mol m(H2S) = n * M = 0,015 mol * 34 g/mol = 0,51 mol m(ingrediente Br 2) = 160 g * 0,015 = 2,4 g n(Br2) = m/M = 2,4 g: 160 g/mol = 0,015 mol n(HBr)= 2n(Br2) = 0,03 mol m(HBr) = n * M = 0,03 mol * 81 g/mol = 2,43 g n(S) = n(Br2) = 0,015 mol m(S) = n * M = 0,015 mol * 32 g/mol = 0,48 g m(soluție) = m(H2S)+ m(Br2soluție) -m(S) = 0,51 g + 160 g - 0,48 = 160,03 g W(HBr) = m(HBr)/ m(soluție) = 2,43 g / 160,03 g = 0,015 sau 1,5% Răspuns: m (S) = 0,48 g, w (HBr) = 1,5%

20. Clorul a reacţionat fără reziduuri cu 228,58 ml de soluţie de NaOH 5% (densitate 1,05 g/ml) la temperatură ridicată. Determinați compoziția soluției rezultate și calculați fracțiunile de masă ale substanțelor din această soluție.
    

    Spectacol

    6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (la t) m soluție = 228,58 ∙ 1,05 = 240g; m(NaOH) = 240 ∙ 0,05 = 12g. n(NaOH) = 12/40 = 0,3 mol; n(CI2) = 0,15 mol; n(NaCI) = 0,25 mol; n(NaCl03) = 0,05 mol m(NaCI) = 58,5 ∙ 0,25 = 14,625 g; m(NaClO3) = 106,5 ∙ 0,05 = 5,325g: m soluție = 240 + m(Cl 2) = 240 + 71 ∙ 0,15 = 240 + 10,65 = 250,65g W(NaCl) = 14,625 / 250,65 = 0,0583 sau 5,83% W(NaClO3) = 5,325 / 250,65 = 0,0212 sau 2,12%

21. Cuprul cu o greutate de 6,4 g a fost tratat cu 100 ml de acid azotic 30% (ρ = 1,153 g/ml). Pentru a lega complet produsele, la soluția rezultată s-au adăugat 200 g de soluție de hidroxid de sodiu. Determinați fracția de masă a alcalii din soluția utilizată.
    

    Spectacol
    3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O m(HNO 3) = 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 = 34,59 g n(HNO3) = 34,59/ 63 = 0,55 mol, n(Cu) = 6,4/ 64 = 0,1 mol n(HNO 3) g = 0,55 – 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 mol Cu(NO3)2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + 2 NaNO3 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O n(NaOH) = n(HNO 3) ex + 2n(Cu(NO 3) 2) = 0,28 + 0,1 ∙ 2 = 0,48 mol m(NaOH) = 0,48 ∙ 40 = 19,2 g. W(NaOH) = 19,2/ 200 = 0,096 sau 9,6%

22. 2,84 g de oxid de fosfor (V) s-au dizolvat în 60 g de acid ortofosforic 18% și soluția rezultată s-a fiert. Ce sare și în ce cantitate se formează dacă la soluția rezultată se adaugă 30 g hidroxid de sodiu?
    

    Spectacol

    1) 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 În soluția originală m(H3PO4) = m(soluție)*ω = 60*0,18 = 10,8 g. n(P2O5) = m/M = 2,84/142 = 0,02 mol Ca rezultat al reacției, s-a format m(H3PO4) = 0,04*98 = 3,92 g Total m(H3PO4) = 3,92 + 10,8 = 14,72 g. n(H3PO4) = m/M = 14,72/98 = 0,15 mol n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0,75 mol – în exces, sarea este medie. 2) 3NaOH +H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O Conform ecuației (2) n(Na ​​​​3 PO 4) = n(H 3 PO 4) = 0,15 mol m(Na3P04) = 0,15 * 164 = 24,6 g Răspuns: 24,6 g

23. Amoniacul cu un volum de 4,48 l (n.o.) a fost trecut prin 200 g dintr-o soluție 4,9% de acid ortofosforic. Numiți sarea formată în urma reacției și determinați-i masa.
    
24. 5,6 l (n.s.) de hidrogen sulfurat au reacţionat fără reziduu cu 59,02 ml de soluţie de KOH 20% (densitate 1,186 g/ml). Determinați masa de sare obținută în urma acestei reacții chimice.
    

    Spectacol
    m(soluție KOH)= V*ρ=1,186 *59,02 = 70g, m(KOH)= m(p-raKOH)*ω =70g * 0,2 = 14g, n(KOH) =m/M = 14/56 = 0,25 mol, n(H2S) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 mol. Cantitatea de hidrogen sulfurat este egală cu cantitatea de alcali, prin urmare, se formează o sare acidă - hidrosulfură conform reacției: H 2 S + KOH = KНS + H 2 O Conform ecuației n(KHS) = 0,25 mol, m(KHS) = M*n = 72 · 0,25 = 18 g. Raspuns: 18

25. Pentru neutralizarea a 7,6 g dintr-un amestec de acizi formic și acetic, s-au folosit 35 ml dintr-o soluție 20% de hidroxid de potasiu (densitate 1,20 g/ml). Calculați masa acidului acetic și fracția sa de masă în amestecul original de acizi.

    Spectacol

    COOH + KOH = HCOOC + H2O CH3COOH + KOH = CH3COOC + H2O m(p-paKOH) = V(p-pa)*ρ = 35*1,2 = 42 g. m(KOH) = m(p-pa)*ω(KOH) = 42*0,2 = 8,4 g n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 8,4/56 = 0,15 mol Fie n(HCOOH) = x mol și n(CH3COOH) = y mol. m(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = x*46 g m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = y*60 g Să creăm un sistem de ecuații: x + y = 0,15 60y + 46x = 7,6 Să rezolvăm sistemul: x = 0,1 mol, y = 0,05 mol m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = 0,05*60 = 3 g. ω(CH3COOH) = m(CH3COOH)/m(amestec) = 3/7,6 = 0,395 sau 39,5%. Răspuns: 39,5%

26. Se amestecă 100 ml dintr-o soluție de acid percloric 30% (r = 1,11 g/ml) și 300 ml dintr-o soluție de hidroxid de sodiu 20% (r = 1,10 g/ml). Câți mililitri de apă trebuie adăugați la amestecul rezultat, astfel încât fracția de masă a perclorat de sodiu din acesta să fie de 8%?
    

    Spectacol

    HCIO4 + NaOH = NaClO4 + H2O m(soluție de NaOH) = V*ρ = 300*1,10 = 330 g. n(NaOH) = m(NaOH soluție) *ω/ M = 330*0,2/40= 1,65 mol – în exces. m(soluție de HClO4) = V*ρ = 100*1,11 =111 g. n(HCIO4) = 111*0,3/100,5 = 0,331 mol, Conform ecuației n(HClO 4 ) = n(NaClO 4 ) = 0,331 mol, m (NaCI04) = n*M = 0,331*122,5 = 40,5 g. Fie masa de apă adăugată x g. 40,5/(111+330+ x) = 0,08 de unde x = 65,3 g. V(H20)=65,3 ml. Răspuns: 65,3 ml

27. S-au adăugat 6,4 g de carbură de calciu la 100 ml de soluţie de acid clorhidric 5% (densitate 1,02 g/ml). Câți mililitri de acid azotic 15% (densitate 1,08 g/ml) trebuie adăugați la amestecul rezultat pentru a-l neutraliza complet?
    

    Spectacol

    1) CaC2 + 2HCI = CaCI2 + C2H2 2) CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O n(HCI) = m(HCI)/M(HCI) = Vp-ra(HCI)*(HCI)*p(HCI)/M(HCI) = 100*0,05*1,02/36,5 = 0,14 mol, n(CaC2) = m/M = 6,4/64 = 0,1 mol. Conform ecuației (1) n(CaC 2) : n(HCl) = 1: 2 => CaC 2 - în exces. n(CaC2) = n(HCI)/2 = 0,07 mol reacţionat. Ceea ce rămâne este n(CaC2) = 0,1 - 0,07 = 0,03 mol. Conform ecuației (2) n(CaC2) = n(Ca(OH)2) = 0,03 mol. Conform ecuației (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1: 2 => n(HNO3) = 2n(Ca(OH)2) = 0,06 mol. Vp-ra(HNO3) = m(p-ra)/ρ m(soluție) = m(HNO3) /ω = 0,06*63/0,15 = 25,2 g, V(p-raHNO3) = 25,2/1,08 = 23,3 ml. Răspuns: 23,3 ml

28. S-a adăugat azotat de sodiu cu o greutate de 13,8 g în timp ce se încălzește la 220 g de soluție de clorură de amoniu cu o fracție de masă de 10%. Ce volum (n.s.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a clorurii de amoniu din soluția rezultată?

    Spectacol

    NaNO2 + NH4CI = N2 + NaCI + 2H2O n(NaN02) = 13,8/69 = 0,2 mol n(NH4CI) = 220 0,1/53,5 = 0,41 mol NH4CI - în exces n(N2) = n(NaNO2) = 0,2 mol V(N 2) = 0,2 mol 22,4 l/mol = 4,48 l Să calculăm masa de clorură de amoniu rămasă în exces: n(NH4Cl)g = 0,41 − 0,2 = 0,21 mol m(NH 4 Cl) g = 0,21 · 53,5 = 11,2 g Calculați fracția de masă a clorurii de amoniu: m(p-pa) = 13,8 + 220 − 0,2 28 = 228,2 g ω(NH 4 Cl) = 11,2/228,2 = 0,049 sau 4,9% Răspuns: V(N2) =4,48 l ω(NH4Cl) =4,9%

29. S-a adăugat azotat de potasiu cântărind 8,5 g în timp ce se încălzește la 270 g de soluție de bromură de amoniu cu o fracție de masă de 12%. Ce volum (n.s.) de azot va fi eliberat în acest caz și care este fracția de masă a bromură de amoniu din soluția rezultată?
    

    Spectacol

    KNO2 + NH4Br = N2 + KBr + 2H2O m(NH4Br) = 270 g * 0,12 = 32,4 g n(NH4Br) = m/M = 32,4 g: 98 g/mol = 0,33 mol n(KNO2) = m/M = 8,5 g: 85 g/mol = 0,1 mol n(NH4), reacţionează. cu KNO 2 = 0,33 mol – 0,1 mol = 0,23 mol (deoarece n(KNO 2) : n(NH 4 Br) = 1:1) m(NH 4 Br) rămas în soluția finală = n * M = 0,23 mol * 98 g/mol = 22,54 g n(N2) = n(KNO2) = 0,1 mol (N 2) = n * M = 0,1 mol * 28 g/mol = 2,8 g V(N 2) = n * M = 0,1 mol * 22,4 l/mol = 2,24 l m(soluție finală) = m(KNO 2) + m(soluție NH 4 Br) – m(N 2) = 8,5 g + 270 g – 2,8 g = 275,7 g W(NH4Br în soluție finală) = 22,54 g: 275,7 g = 8% Răspuns: V(N 2) = 2,24 l; W(NH4Br) = 8%

30. Se amestecă 300 ml soluție de acid sulfuric cu o fracție de masă de 10% (densitate 1,05 g/ml) și 200 ml soluție de hidroxid de potasiu cu o fracție de masă de 20% (densitate 1,10 g/ml). Câți mililitri de apă trebuie adăugați la amestecul rezultat, astfel încât fracția de masă de sare din acesta să fie de 7%?
31. S-au adăugat 12,8 g de carbură de calciu la 120 ml de soluţie de acid azotic cu o fracţiune de masă de 7% (densitate 1,03 g/ml). Câți mililitri de acid clorhidric 20% (densitate 1,10 g/ml) trebuie adăugați la amestecul rezultat pentru a-l neutraliza complet?
    

    Spectacol
    1) CaC2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + C2H2. n(CaC2) = 12,8/ 64 = 0,2 mol n(HNO3) = (0,07 1,03 120) /63 = 0,137 mol CaC 2 – exces 2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2. n(Ca(OH)2) = 0,2 - 0,137/ 2 = 0,13 mol3) Ca(OH)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H2O. n(HCI) = 0,132 = 0,26 mol m(soluție) = m(HCI)/ w =(0,26 · 36,5)/ 0,2 = 47,45 g V(soluție HCI) = m(soluție) /ρ = 47,45/1,10 = 43,1 ml. Răspuns: 43,1 ml.

32. La soluţia obţinută prin adăugarea a 4 g hidrură de potasiu la 100 ml apă s-au adăugat 100 ml dintr-o soluţie 39% de acid azotic (r = 1,24 g/ml). Determinați fracțiunile de masă ale tuturor substanțelor (inclusiv apă) din soluția finală.
    

    Spectacol

    KH + H20 = KOH + H2 n(KH) = 4 g: 40 g/mol = 0,1 mol n(H20) = 100 g: 18 g/mol = 5,6 mol KH este insuficient, atunci n(KOH) = n(KH) = 0,1 molKOH + H 2 NO 3 = KNO 3 + H 2 O a) m(KOH) = 0,1 * 56 = 5,6 b) m substanță (HNO 2) = 100 ml * 1,24 g/ml * 0,39 = 48,36 g n(HNO3) = 48,36 g: 63 g/mol = 0,77 mol HNO3 în exces, n exces (HNO3) = 0,77 – 0,1 = 0,67 mol m(HNO3) = 0,67 * 63 = 42,21 g m(soluție) = 4g + 100g + 124g – 0,2g = 227,8g 3) W(KNO3) = m(KNO3) : m(p-pa) = (0,1 mol * 101 g/mol) 227,8 g * 100% = 4,4% W(HNO 3) = 42,21: 227,8 * 100% = 18,5 W(H2O) = 100% - (W(KNO3) + W(HNO3)) = 77,1% Răspuns: W(KNO 3) = 4,4% W(HNO3) =18,5% W(H2O) = 77,1%

    1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2
    2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
    m(soluție de H2S04) = 300 * 1,08 = 324 g
    m(H2S04) = 0,1 * 324 = 32,4 g
    n(H2S04) = 32,4/98 = 0,33 mol
    n(NaOH) : n(H2S04) = 2:1 => n(NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 mol
    n(Na 2 O 2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na ​​2 O 2) = 0,66/2 = 0,33 mol
    m(Na 2 O 2) = n * M = 0,33 * 78 = 25,7 g
    n(Na 2 O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0,33/2 = 0,165 mol
    V(O 2) = 0,165 * 22,4 = 3,7 l
    Răspuns: m(Na 2 O 2) = 25,7 g; V(O 2) = 3,7 l

33. Când este încălzit, bicarbonatul de potasiu se transformă în carbonat. Calculați fracția de masă a bicarbonatului de potasiu din soluția inițială, prin încălzire a căreia se poate obține o soluție de 8% de carbonat de potasiu.
34. Când 17,4 g de dioxid de mangan au reacţionat cu 58 g de bromură de potasiu într-un mediu de acid sulfuric, brom a fost eliberat cu un randament de 77%. Ce volum (nr.) de propenă poate reacționa cu cantitatea rezultată de brom?
35. Dioxidul de carbon cu un volum de 5,6 litri (n.s.) a fost trecut prin 164 ml de soluție de hidroxid de sodiu 20% (ρ = 1,22 g/ml). Determinați compoziția și fracțiunile de masă ale substanțelor din soluția rezultată.
36. Carbura de aluminiu a fost dizolvată într-o soluție 15% de acid sulfuric cântărind 300 g. Metanul degajat în acest caz a ocupat un volum de 2,24 litri (n.s.). Calculați fracția de masă a acidului sulfuric din soluția rezultată.
37. 8 g de sulf au fost arse în exces de oxigen. Gazul rezultat a fost trecut prin 200 g de soluție de hidroxid de sodiu 8%. Determinați fracțiunile de masă ale sărurilor din soluția rezultată.
38. Un amestec de pilitură de aluminiu și fier a fost tratat cu un exces de acid clorhidric diluat și s-au eliberat 8,96 litri (n.s.) de hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu, atunci vor fi eliberați 6,72 litri (n.s.) de hidrogen. Calculați fracția de masă a fierului din amestecul inițial.
39. Un amestec de pilitură de magneziu și zinc a fost tratat cu un exces de acid sulfuric diluat și s-au eliberat 22,4 litri (n.s.) de hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de sodiu, atunci vor fi eliberați 13,44 litri (n.s.) de hidrogen. Calculați fracția de masă a magneziului din amestecul inițial.
    

    2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2)

    Na2CO3 + 2HCI = NaCI + CO2 +H2O NaHC03 +HCI = NaCI + CO2 +H2O NaHC03 + NaOH = Na2CO3 + H2O 1) vom găsicantitateNaHC03 n(NaOH)=(NaHC03)=m(NaOH). ω (NaOH)/M(NaOH) = 80* 0,1/40 = 0,2 mol 2) vom găsimasaNaHC03 m(NaHC03)=n(NaHC03)*M(NaHC03)=0,2. 84=16,8 g 3) să aflăm cantitatea de Na 2 CO 3 n(HCI) = m(HCI) . ω (HCl)/M(HCl) = 73* 0,2/36,5 = 0,4 mol n(Na2CO3) = (n(HCI) - n(NaOH))/2 = 0,1 mol 4) să găsim masaN / A 2 CO 3 m(Na2C03)=n. M = 0,1. 106 = 10,6 g 5) să găsim fracția de masăNa2CO3 ω (Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(amestec). 100%=38,7% m(amestec).=m(Na2C03)+m(NaHC03)=27,4 g Răspuns: ω (Na 2 CO 3) = 38,7%

    1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2) Na2O + H2O → 2NaOH 1) hai sa gasim cantitateaN / A n(H2) = V/Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol Conform ecuației (1) n(Na) = n 1 (NaОH) = 2. n(H2) = 0,4 mol 2) găsiți masaN / A m(Na) = n. M = 0,4. 23 = 9,2 g 3) hai sa gasim cantitateaNaOH n(NaOH) = m(p-p). ω/M(NaOH) = 240. 0,1/40 = 0,6 mol 4) hai sa gasim cantitateaN / A 2 O n(Na2O) = (n(NaOH) - n1 (NaOH))/2=0,1 mol m(Na20)= n. M = 0,1. 62 = 6,2 g 5) vom găsimo cotă de asN / A ω (Na) = m(Na)/m(amestecuri) . 100%=59,7% m(amestecuri)=m(Na)+m(Na20)=15,4 Răspuns: ω(Na)=59,7%

    H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2
    1) Să aflăm cantitatea totalăH2SO4
    n1 (H2S04) = m. ω/M=490. 0,4/98=2 mol
    M(H2S04)=2+32+64=98 g/mol
    2) Vom găsiH2SO4a reactionatCuNa2CO3
    n(Na2CO3) = n(Na ​​​​2CO3. 10H2O) = m/M = 143/286 = 0,5 mol
    M(Na2CO3. 10H2O) = (46 + 12 + 48) + (10. 18) = 286 g/mol
    Conform ecuației n(H 2 SO 4) = n(Na ​​​​2 CO 3) = 0,5 mol
    3) vom găsiH 2 AŞA 4 a reactionat cuNaOH
    n(H2S04)=n1-n=2-0,5=1,5 mol
    4) găsiți masa NaOH
    n(NaOH)=2n(H2S04)=2. 1,5=3 mol
    m(NaOH)=n. M =3. 40=120 g
    M(NaOH)=23+16+1=18 g/mol
    5) să găsim fracția de masăNaOH
    ω (NaOH)= m(substanță)/ . m(p-p)*100%=120/1200. 100%=10%
    Răspuns: m(NaOH)=120 g; ω (NaOH)=10%
    
    48) Un amestec de pilitură de magneziu și aluminiu a fost tratat cu un exces de acid clorhidric diluat și s-au eliberat 11,2 litri (n.s.) de hidrogen. Dacă aceeași masă a amestecului este tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu, atunci se vor elibera 6,72 litri (nr.) de hidrogen. Calculați fracția de masă a magneziului din amestecul inițial.
    49) Carbura de calciu cu o greutate de 6,4 g a fost dizolvată în 87 ml de acid bromhidric (ρ = 1,12 g/ml) cu o fracție de masă de 20%. Care este fracția de masă a bromurii de hidrogen din soluția rezultată?