Vrste zadataka Zadaci o mješavini Uslov zadatka sadrži riječi: „smješa“, „tehnički“, „nečistoća“, nazivi minerala ili legura Zadaci o rješenjima Uslov zadatka sadrži riječi: „rastvor“, „maseni udio rastvorena supstanca” Zadaci o višku Nedostatak Uslov zadatka sadrži informacije o oba reagensa Zadaci prinosa proizvoda Uslov zadatka sadrži reči: „prinos supstance”, „maseni udeo prinosa proizvoda” Zadaci u kojima se proizvodi jedne reakcije koriste za izvođenje druge reakcija.
Evo problema... Za reakciju 6,3 g mešavine aluminijuma i magnezijuma sa sumpornom kiselinom potrebno je 275,8 ml 10% rastvora sumporne kiseline (gustina 1,066 g/ml). Odredite koja će masa 20% otopine barij klorida biti potrebna za potpuno taloženje metalnih sulfata iz rezultirajuće otopine.
Odredimo količinu supstance sumporne kiseline u otopini: m (p-ra) \u003d V (p-ra). = 278,8. 1,066 = 294 (g) m (H 2 SO 4) = m (rastvor). w (H 2 SO 4) \u003d, 1 \u003d 29,4 g n (H 2 SO 4) \u003d 29,4 / 98 = 0,3 mol Još 1 bod!
Odredimo masu rastvora: n (BaCl2) = 0,3 mol m (BaCl2) = ,3 = 62,4 (g) m (p-ra BaCl2) = 62,4: 0,2 = 312 (g) Odgovor: m (p-ra BaCl 2) \u003d 312 g I još 1 bod Ukupno - 4 boda Ukupno - 4 boda
Elementi rješavanja zadatka i evaluacije rezultata 1. Jednačine svih reakcija su ispravno napisane. 2. Pronađena je “količina supstance” (volumen, masa) početnih supstanci 3. Sastavljen je sistem jednačina za pronalaženje količine supstanci u smeši. 4. Izračunati su konačni podaci koji se traže u zadatku. Svi elementi su pravilno izvedeni - 4 boda Jedna greška je napravljena - 3 boda Napravljene su dvije greške - 2 boda Tri greške su napravljene - 1 bod Svi elementi su izvedeni pogrešno - 0 bodova
Problemi za samorešavanje Mješavina cinka i cink karbonata tretirana je viškom rastvora hlorovodonične kiseline i oslobođeno je 13,44 litara gasa (n.a.). Gas je spaljen, produkti sagorevanja su ohlađeni na prethodnu temperaturu, dok je zapremina gasa smanjena na 8,96 litara. Kakav je bio sastav originalne mješavine tvari?
Zadaća 1 Natrijum nitrit mase 13,8 g uveden je zagrevanjem u 220 g rastvora amonijum hlorida masenog udela 10%. Koja zapremina (N.O.) dušika će se osloboditi u ovom slučaju i koliki je maseni udio amonijum hlorida u nastaloj otopini? Odgovor: w (NH 4 Cl) \u003d 4,9%
Domaći zadatak 2 Kalijum nitrit mase 8,5 g dodat je zagrevanjem u 270 g rastvora amonijum bromida masenog udela 12%. Koja zapremina (N.O.) dušika će se osloboditi u ovom slučaju i koliki je maseni udio amonijum bromida u nastaloj otopini? Odgovor: V (N 2) = 2,24 l, w (NH 4 Br) \u003d 8,2%
Domaći zadatak 3 Pomiješali smo 300 ml rastvora sumporne kiseline masenog udela 10% (gustina 1,05 g/ml) i 200 ml rastvora kalijum hidroksida masenog udela 20% (gustina 1,10 g/ml) . Koliki volumen vode treba dodati u nastalu smjesu tako da maseni udio soli u njoj bude 7%? Odgovor: V = 262,9 litara
Domaća zadaća 4 V 120 ml otopine azotne kiseline sa masenim udjelom od 7% (gustina 1,03 g/ml) napravljeno je 12,8 g kalcijum karbida. Koju zapreminu 20% hlorovodonične kiseline (gustine 1,10 g/ml) treba dodati u dobijenu mešavinu da bi se potpuno neutralisala? Odgovor: V = 43,1 ml
Domaći zadatak 5 Prilikom interakcije u sumpornoj kiseloj sredini, 8,7 g mangan-dioksida sa 22,4 g kalijum bromida, oslobađa se brom, čiji je praktični prinos iznosio 88%. Koja zapremina (n.c.) etilena može reagovati sa rezultujućom količinom broma? Odgovor: V = 1,86 L
U ovom problemu postoje dvije paralelne reakcije koje uključuju mješavinu supstanci.
Problem 3.9.
Za neutralizaciju 7,6 g mješavine mravlje i octene kiseline upotrijebljeno je 35 ml 20% rastvora kalijum hidroksida (p = 1,2 g/ml). Izračunajte masu octene kiseline i njen maseni udio u početnoj smjesi kiselina.
Dato:
masa smjese kiselina: m (smjesa kiselina) = 7,6 g;
zapremina rastvora KOH: V rastvor (KOH) = 35 ml;
maseni udio KOH u originalnom rastvoru: (KOH) u ref. p-re = 20%;
gustina početnog rastvora KOH: p ref. rastvor (KOH) = 1,2 g/ml.
Nađi: masa sirćetne kiseline: m(CH 3 COOH);
maseni udio CH 3 COOH u početnoj smjesi: (CH 3 COOH) = ?
Rješenje:
Kada mješavina kiselina stupi u interakciju s kalijevim hidroksidom, dvije reakcije se odvijaju istovremeno:
CH 3 COOH + KOH → CH 3 KUVANJE + H 2 O
HCOOH + KOH → LCOOK + H 2 O
Rješenje zadatka moguće je prema algoritmu brojača uz sastavljanje matematičke jednačine. Shema rješenja može se predstaviti na sljedeći način:
1. Označite masu octene kiseline u početnoj smjesi vrijednošću "a":
m (CH 3 COOH) \u003d a g.
Tada se masa mravlje kiseline može odrediti razlikom:
m (HCOOH) = m (mješavine kiselina) - m (CH 3 COOH) = (7,6 - a) g.
2. Koristeći jednačinu za reakciju octene kiseline sa alkalnim rastvorom, određujemo masu KOH koja je potrošena u ovoj interakciji.
3. Slično, prema jednačini reakcije sa mravljom kiselinom, nalazimo masu KOH koja je potrošena u drugoj interakciji.
4. Pronađite ukupnu masu KOH koja je potrošena u dvije reakcije:
m (KOH) \u003d m (KOH) u okrugu sa ux na jedan + m (KOH) u okrugu sa mur na jedan \u003d
= 0,933. a + (9,25 - 1,217. a) \u003d (9,25 - 0,284. a) g.
5. Odrediti masu KOH koja se nalazila u 200 ml početnog rastvora:
6. Izjednačite izraz dobijen u 4. akciji sa vrijednošću mase KOH iz 5. akcije:
9,25 - 0,284. a = 8.4.
Dobio sam matematičku jednačinu. Rješavajući ga, nalazimo vrijednost vrijednosti "a":
Vrijednost "a" označavamo masu octene kiseline:
m (CH 3 COOH) \u003d 3 g.
7. Odrediti maseni udio CH 3 COOH u početnoj smjesi kiselina
odgovor: m(CH 3 COOH) = 3 g; (CH 3 COOH) = 39,5%.
- Odrediti masu Mg 3 N 2 , potpuno razloženog vodom, ako je za stvaranje soli s produktima hidrolize bilo potrebno 150 ml 4% otopine klorovodične kiseline gustoće 1,02 g/ml.
Pokaži 1) Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg (OH) 2 + 2NH 3
2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
3) NH 3 + HCl → NH 4 Cl
n (HCl) = 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 \u003d 0,168 mol
Neka reaguje x mol Mg 3 N 2. Prema jednačini 1 nastalo je 3x mol Mg(OH) 2 i 2x mol NH 3. Za neutralizaciju 3x mol Mg(OH) 2 potrebno je 6x mol HCl (prema jednačini 2), a neutralizacija 2x mol NH 3 zahtijeva 2x mol HCl (prema jednačini 3), za ukupno 8x mol HCl .
8 x \u003d 0,168 mol,
X = 0,021 mol,
n (Mg 3 N 2) \u003d 0,021 mol,
m (Mg 3 N 2) \u003d M * n \u003d 100 * 0,021 \u003d 2,1 g.
Odgovor: 2,1 g - Odrediti maseni udio natrijum karbonata u rastvoru koji se dobije prokuvavanjem 150 g 8,4% rastvora natrijum bikarbonata. Koja će zapremina 15,6% rastvora barijum hlorida (gustina 1,11 g/ml) reagovati sa nastalim natrijum karbonatom? Isparavanje vode se može zanemariti.
Pokaži 1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl
n (NaHCO 3) = 150 * 0,084 / 84 \u003d 0,15 mol
Iz jednačine (1) n (NaHCO 3) : n (Na 2 CO 3) = 2:1 => n (Na 2 CO 3) = 0,075 mol.
m (Na 2 CO 3) = 0,075 ∙ 106 = 7,95 g
n (CO 2) = 0,075 mol, m (CO 2) = 0,075 ∙ 44 = 3,3 g
m (rješenje) \u003d 150 - 3,3 \u003d 146,7 g
ω (Na 2 CO 3) = m (Na 2 CO 3) / m (rastvor) = 7,95 / 146,7 = 0,0542 ili 5,42%
Iz jednačine (2) n (Na 2 CO 3) : n (BaCl 2) = 1: 1 => n (BaCl 2) = 0,075 mol.
m (BaCl 2) \u003d n * M \u003d 0,075 * 208 = 15,6 g.
m (rastvor) \u003d m (BaCl 2) / ω = 15,6 / 0,156 = 100 g
V (otopina) = m (rastvor) / ρ = 100 / 1,11 = 90,1 ml.
Odgovor: 5,42%, 90,1 ml. - U kojim masenim omjerima treba pomiješati 10% otopine natrijum hidroksida i sumporne kiseline da bi se dobio neutralni rastvor natrijum sulfata? Koliki je maseni udio soli u ovom rastvoru?
Pokaži 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Neka masa rastvora NaOH bude 100 g, m(NaOH)= 10 g,
n(NaOH)=0,25 mol,
n(H 2 SO 4) = 0,125 mol,
m (H 2 SO 4) \u003d 12,25 g,
m (rastvor H 2 SO 4) = 122,5 g
Omjer m (rastvor NaOH) : m (rastvor H 2 SO 4) = 1: 1,2
n(Na 2 SO 4) = 0,125 mol,
m (Na 2 SO 4) \u003d 17,75 g,
m (rastvor) = 100 + 122,5 g = 222,5 g,
w(Na 2 SO 4)=7,98% - Koliko litara klora (N.O.) će se osloboditi ako se 26,1 g mangan (IV) oksida doda u 200 ml 35% hlorovodonične kiseline (gustina 1,17 g/ml) kada se zagrije? Koliko grama natrijum hidroksida u hladnom rastvoru će reagovati sa ovom količinom hlora?
Pokaži 1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O
n (HCl) = 200 * 1,17 * 0,35 / 36,5 \u003d 2,24 mol - višak
n (MnO 2) = 26,1 / 87 = 0,3 mol - u nedostatku
Prema jednadžbi (1) n (Cl 2) \u003d 0,3 mol
V (Cl 2) \u003d 6,72 l
Prema jednačini (2) n(NaOH)= 0,6 mol, m(NaOH)=24 g
Odgovor: 6,72 l, 24 g - U kojoj zapremini vode treba rastvoriti 11,2 litara sumpor-oksida (IV) (n.a.) da bi se dobio rastvor sumporne kiseline masenog udela od 1%? Koju će boju lakmus dobiti kada se doda u nastalu otopinu?
- Koju masu litijum-hidrida treba rastvoriti u 100 ml vode da bi se dobio rastvor sa masenim udelom hidroksida od 5%? Koju će boju lakmus dobiti kada se doda u nastalu otopinu?
Pokaži LiH + H 2 O → LiOH + H 2
Neka je m(LiH)= x g, tada je m (LiOH)=x*24/8 = 3x g.
m (rastvor) \u003d m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
m (r-ra) \u003d x + 100 - x / 4 \u003d 0,75x + 100
w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra)
3x/(0,75x+100) = 0,05
3x=0,038x+5
2,96x = 5
x=1,7 g - U kojoj masi rastvora sa masenim udelom Na 2 SO 4 10% treba rastvoriti 200 g Na 2 SO 4 × 10H 2 O da bi se dobio rastvor sa masenim udelom natrijum sulfata 16%? Koji medij će imati rezultirajuće rješenje?
Pokaži Neka je masa rastvora x g. Sadrži 0,1 x g Na 2 SO 4.
Dodato je 200 g kristalnog hidrata u kome je masa natrijum sulfata 200*142/322=88,2 g.
(0,1x +88,2) / (x + 200) \u003d 0,16
0,1x +88,2 = 0,16x + 32
0,06x = 56,2
x = 937
Odgovor: 937 g, neutralno. - Plinoviti amonijak koji se oslobađa kuhanjem 160 g 7% rastvora kalijum hidroksida sa 9,0 g amonijum hlorida rastvoren je u 75 g vode. Odredite maseni udio amonijaka u nastaloj otopini.
- Amonijak koji je oslobođen kuvanjem 80 g 14% rastvora kalijum hidroksida sa 8,03 g amonijum hlorida rastvoren je u vodi. Izračunajte koliko će mililitara 5% dušične kiseline gustoće 1,02 g/ml biti upotrijebljeno za neutralizaciju rezultirajuće otopine amonijaka.
Pokaži KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl
NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3
n (NH 4 Cl) = 8,03 / 53,5 = 0,15 mol
m (KOH) = 80 * 0,14 \u003d 11,2 g
n (KOH) = 11,2 / 56 = 0,2 mol
KOH je u višku.
Daljnji proračuni se vrše prema nedostatku
n (NH 4 Cl) = n (NH 3) = 0,15 mol
n (HNO 3) \u003d 0,15 mol
m (HNO 3) \u003d n * M \u003d 0,15 * 63 = 9,45 g
m (p-ra HNO 3) = m (in-va) * 100% / w = 9,45 / 0,05 \u003d 189 g
m = V*ρ
V= m / ρ= 189 / 1,02 = 185,3 ml
Odgovor: 185,3 ml - Kalcijum karbid tretiran viškom vode. Ispušteni plin zauzimao je zapreminu od 4,48 litara (N.O.). Izračunajte kolika će se zapremina 20% klorovodične kiseline gustoće 1,10 g/ml koristiti za potpunu neutralizaciju lužine nastale iz kalcijum karbida.
Pokaži 1) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
n (C 2 H 2) \u003d V / V m \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
Iz jednačine (1) => n(C 2 H 2) = n(Ca(OH) 2)
n (Ca (OH) 2) \u003d 0,2 mol
2) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
Iz jednačine (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0,4 mol
m(HCl) \u003d n * M \u003d 0,4 * 36,5 = 14,6 g
m (rastvor HCl) = 14,6 / 0,2 = 73 g
V (rastvor HCl) = 73/1,1 = 66,4 ml - Izračunajte kolika će se zapremina 10% rastvora hlorovodonika gustine 1,05 g/ml utrošiti da se potpuno neutrališe kalcijum hidroksid koji nastaje tokom hidrolize kalcijum karbida, ako gas koji se oslobađa tokom hidrolize zauzima zapreminu od 8,96 l (n.o. ).
Pokaži CaC 2 + 2 H 2 O → Ca (OH) 2 + C 2 H 2
Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O
n(C 2 H 2)= V / V n.o.s. = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol
n (C 2 H 2) = n Ca (OH) 2 = 0,4 mol
n(HCl) = 0,4 * 2 = 0,8 mol
m (u HCl) \u003d n * M \u003d 0,8 * 36,5 = 29,2 g
w \u003d m (in-va) * 100% / m (r-ra)
m (rješenje) = m (in-va) * 100% / w = 29,2 / 0,1 \u003d 292 g
m = V*ρ
V= m / ρ = 292 / 1,05 = 278 ml
Odgovor: 278 ml - Aluminijum karbid tretiran sa 200 g 30% rastvora sumporne kiseline. Istovremeno oslobođeni metan zauzimao je zapreminu od 4,48 l (n.o.). Izračunajte maseni udio sumporne kiseline u nastaloj otopini.
Pokaži Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 → 2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
n(CH 4) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
m (CH 4) \u003d m * M \u003d 0,2 * 16 = 3,2 g
m(Al 4 C 3) = 1/3 * 0,2 * 144 \u003d 9,6 g
Reagirao, prema jednačini n (H 2 SO 4) = 0,4 mol,
m (H 2 SO 4) = 0,4 * 98 = 39,2 g.
U početku je dodano m (H 2 SO 4) = m (p-ra) * ω = 200 g * 0,3 = 60 g. Ostalo je m (H 2 SO 4) = 60 - 39,2 = 20,8 g.
m (H 2 SO 4) = 0,21 * 98 = 20,8 g
m (p-pa) \u003d m (Al 4 C 3) + m (p-pa H 2 SO 4) - m (CH 4)
m(p-pa) = 9,6 g + 200 g - 3,2 g = 206,4 g
ω (H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4) / m (rastvor) = 20,8 / 206,4 * 100% = 10% - Prilikom obrade aluminijum karbida sa rastvorom hlorovodonične kiseline, mase 320 g i masenog udela HCl 22%, oslobođeno je 6,72 l (n.o.) metana. Izračunajte maseni udio klorovodične kiseline u nastaloj otopini.
Pokaži Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n (CH 4) \u003d V / Vm \u003d b.72 / 22,4 \u003d 0,3 mol;
Prema jednadžbi n (HCl) = 4 n (CH 4) = 1,2 mol
m (HCl) \u003d m (rastvor) * ω = 320 0,22 = 70,4 g;
Reagirani m (HCl) = 1,2 36,5 = 43,8 g.
Preostali m(HCl) = 70,4 - 43,8 = 26,6 g.
m (p-pa) \u003d 320 g + m (Al 4 C 3) - m (CH 4),
Prema jednadžbi n (Al 4 C 3) \u003d 1/3 n (CH 4) = 0,1 mol;
m (Al 4 C 3) = 0,1 144 = 14,4 g,
m(CH 4) = 0,3 16 = 4,8 g,
m(p-pa) \u003d 320 g + 14,4 g - 4,8 g \u003d 329,6 g.
ω(HCl) = 26,6 / 329,6 100% = 8,07% - Kalcijum hidrid je dodan u višak rastvora hlorovodonične kiseline (masa rastvora kiseline 150 g, maseni udeo HCl 20%). U ovom slučaju je oslobođeno 6,72 l (N.O.) vodonika. Izračunajte maseni udio kalcijum hlorida u nastaloj otopini.
Pokaži n (CaCl 2) = ½ n (H 2) = 0,15 mol
m (CaCl 2) \u003d 111 * 0,15 \u003d 16,65 g
W (CaCl 2) = m in-va / m otopina = 16,65 / 155,7 = 0,1069 ili 10,69%
Odgovor: W (CaCl 2) \u003d 10,69% - Pomešano je 125 ml 5% rastvora litijum hidroksida (r = 1,05 g/ml) i 100 ml 5% rastvora azotne kiseline (ρ = 1,03 g/ml). Odredite medij dobivene otopine i maseni udio litij nitrata u njemu.
Pokaži LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O
m (rastvor LiOH)= V × ρ = 125 ml × 1,05 g/ml = 131,25 g
m(LiOH) = 131,25 g × 0,05 = 6,563 g
n(LiOH) = m / M = 6,563 / 24 = 0,273 mol
m (rastvor HNO₃:) = V × ρ = 100 ml × 1,03 g/ml = 103 g
m(HNO₃) = 103 g × 0,05 = 5,15 g
n(HNO₃) = 5,15 / 63 = 0,0817 mol
LiOH se daje u višku, proračun je baziran na kiselini.
n(LiNO₃) = 0,0817 mol
m(LiNO₃) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 g
m (dobijena otopina) = m (otopina LiOH) + m (otopina HNO₃) = 131,25 g + 103 g \u003d 234,25 g
ω(LiNO₃) = 5,64 / 234,25 × 100% = 2,4%
Odgovor: alkalni, 2,4%; - Fosfor (V) oksid mase 1,42 g rastvoren je u 60 g 8,2% ortofosforne kiseline i dobijeni rastvor je prokuhan. Koja sol i u kojoj količini nastaje ako se dobijenoj otopini doda 3,92 g kalijevog hidroksida?
- Sumporov oksid (VI) mase 8 g otopljen je u 110 g 8% sumporne kiseline. Koja sol i u kojoj količini nastaje ako se dobijenoj otopini doda 10,6 g kalijevog hidroksida?
Pokaži SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
n \u003d m / MM (SO 3) = 80 g / mol,
n(SO 3) = 8/80 = 0,1 mol.
Prema jednačini (1) n (H 2 SO 4) = n (SO 3) = 0,1 mol,
n(KOH)=10,6/56=0,19 mol.
U originalnoj otopini n (H 2 SO 4) = 110 * 0,08 / 98 = 0,09 mol.
Nakon dodavanja sumpornog oksida n (H 2 SO 4) = 0,09 + 0,1 = 0,19 mol.
Odnos lužine i kiseline je 1:1, što znači da se formira kisela so.
H 2 SO 4 + KOH \u003d KHSO 4 + H 2 O
n (H 2 SO 4) = n (KOH) = n (KHSO 4) = 0,19 mol
Odgovor: KHSO 4, 0,19 mol. - Amonijak oslobođen tokom interakcije 107 g 20% rastvora amonijum hlorida sa 150 g 18% rastvora natrijum hidroksida potpuno je reagovao sa 60% fosfornom kiselinom da bi se formirao amonijum dihidrogen fosfat. Odrediti maseni udio natrijum hlorida u rastvoru i potrebnu masu 60% rastvora fosforne kiseline.
Pokaži NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
m(NH 4 Cl) = 107 g ∙ 0,2 \u003d 21,4 g
n(NH 4 Cl) = 21,4 g / 53,5 g / mol = 0,4 mol
m(NaOH) = 150 g ∙ 0,18 = 27 g
n(NaOH) = 27 g / 40 g / mol = 0,675 mol, dakle, NaOH je u višku
n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0,4 mol
m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 g
n (NH 3) = n (NH 4 Cl) = 0,4 mol
m (NH 3) = 0,4 ∙ 17 = 6,8 g
m (rastvor) = m (rastvor NH 4 Cl) + m (otopina NaOH) - m (NH 3) = 107 + 150 - 6,8 = 250,2 g
w(NaCl) = 23,4 / 250,2 = 0,094 ili 9,4%
NH 3 + H 3 PO 4 \u003d NH 4 H 2 PO 4
n (NH 3) = n (H 3 PO 4) = 0,4 mol
m (H 3 PO 4) = 98 ∙ 0,4 \u003d 39,2 g
m (rastvor H 3 PO 4) \u003d 39,2 / 0,6 \u003d 65,3 g - Vodonik sulfid, koji se oslobađa tokom interakcije viška koncentrovane sumporne kiseline sa 1,44 g magnezijuma, propušten je kroz 160 g 1,5% rastvora broma. Odredite masu precipitata nastalog u ovom slučaju i maseni udio kiseline u nastaloj otopini.
Pokaži 4Mg + 5H 2 SO 4 \u003d 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S ↓
n(Mg) \u003d m / M \u003d 1,44 g: 24 g / mol = 0,06 mol
n(H 2 S) = ¼ n(Mg) = 0,015 mol
m(H 2 S) = n * M = 0,015 mol * 34 g / mol \u003d 0,51 mol
m (in-va Br 2) \u003d 160 g * 0,015 \u003d 2,4 g
n(Br 2) = m / M = 2,4 g: 160 g / mol = 0,015 mol
n (HBr) = 2n (Br 2) = 0,03 mol
m(HBr) = n * M = 0,03 mol * 81 g / mol \u003d 2,43 g
n(S) = n (Br 2) = 0,015 mol
m(S) = n * M = 0,015 mol * 32 g/mol = 0,48 g
m (rastvor) = m (H 2 S) + m (rastvor Br 2) -m (S) = 0,51 g + 160 g - 0,48 \u003d 160,03 g
W (HBr) = m (HBr) / m (rastvor) = 2,43 g / 160,03 g \u003d 0,015 ili 1,5%
Odgovor: m (S) = 0,48 g, w (HBr) \u003d 1,5% - Hlor je reagovao bez ostatka sa 228,58 ml 5% rastvora NaOH (gustina 1,05 g/ml) na povišenoj temperaturi. Odredite sastav rezultirajuće otopine i izračunajte masene udjele tvari u ovoj otopini.
Pokaži 6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (na t)
m otopina = 228,58 ∙ 1,05 = 240 g;
m(NaOH) = 240 ∙ 0,05 = 12 g.
n(NaOH) = 12/40 = 0,3 mol;
n(Cl 2) = 0,15 mol;
n(NaCl) = 0,25 mol;
n(NaClO 3) = 0,05 mol
m (NaCl) = 58,5 ∙ 0,25 \u003d 14,625 g;
m (NaClO 3) = 106,5 ∙ 0,05 = 5,325 g:
m rješenje = 240 + m (Cl 2) = 240 + 71 ∙ 0,15 = 240 + 10,65 = 250,65 g
W(NaCl) = 14,625 / 250,65 = 0,0583 ili 5,83%
W (NaClO 3) \u003d 5,325 / 250,65 \u003d 0,0212 ili 2,12% - Bakar mase 6,4 g tretiran je sa 100 ml 30% azotne kiseline (ρ = 1,153 g/ml). Za potpuno vezivanje proizvoda, u nastalu otopinu dodano je 200 g otopine natrijum hidroksida. Odrediti maseni udio lužine u korištenom rastvoru.
Pokaži 3Cu + 8HNO 3 \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
m (HNO 3) \u003d 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 = 34,59 g
n(HNO 3) = 34,59/ 63 = 0,55 mol, n(Cu) = 6,4/ 64 = 0,1 mol
n (HNO 3) g = 0,55 - 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 mol
Cu (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 + 2 NaNO 3
HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O
n(NaOH) = n (HNO 3) g + 2n (Cu (NO 3) 2) \u003d 0,28 + 0,1 ∙ 2 = 0,48 mol
m (NaOH) = 0,48 ∙ 40 = 19,2 g.
W(NaOH) = 19,2/200 = 0,096 ili 9,6% - U 60 g 18% ortofosforne kiseline rastvoreno je 2,84 g fosfor (V) oksida i dobijena otopina je prokuhana. Koja sol i u kojoj količini nastaje ako se dobijenoj otopini doda 30 g natrijevog hidroksida?
Pokaži 1) 3H 2 O + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4
U originalnom rješenju m (H 3 PO 4) = m (rješenje) * ω = 60 * 0,18 \u003d 10,8 g.
n(P 2 O 5) = m/M = 2,84/142 = 0,02 mol
Kao rezultat reakcije nastalo je m (H 3 PO 4) = 0,04 * 98 = 3,92 g
Ukupno m (H 3 PO 4) \u003d 3,92 + 10,8 \u003d 14,72 g.
n (H 3 PO 4) \u003d m / M \u003d 14,72 / 98 = 0,15 mol
n(NaOH) \u003d m / M \u003d 30/40 \u003d 0,75 mol - u višku, sol je prosječna.
2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
Prema jednadžbi (2) n (Na 3 PO 4) = n (H 3 PO 4) = 0,15 mol
m (Na 3 PO 4) = 0,15 * 164 \u003d 24,6 g
Odgovor: 24,6 g - Amonijak zapremine 4,48 l (n.o.) propušten je kroz 200 g 4,9% rastvora fosforne kiseline. Imenujte sol nastalu kao rezultat reakcije i odredite njenu masu.
- 5,6 l (n.o.) vodonik sulfida reaguje bez ostatka sa 59,02 ml 20% rastvora KOH (gustina 1,186 g/ml). Odredite masu soli proizvedene ovom hemijskom reakcijom.
Pokaži m (p-ra KOH) \u003d V * ρ \u003d 1,186 * 59,02 \u003d 70 g,
m (KOH) = m (p-raKOH) * ω = 70 g * 0,2 \u003d 14 g,
n(KOH) \u003d m / M \u003d 14/56 = 0,25 mol,
n(H 2 S) \u003d V / Vm \u003d 5,6 / 22,4 = 0,25 mol.
Količina sumporovodika jednaka je količini alkalije, stoga se formira kisela sol - hidrosulfid prema reakciji: H 2 S + KOH \u003d KHS + H 2 O
Prema jednačini n(KHS) = 0,25 mol,
m(KHS) \u003d M * n \u003d 72 0,25 \u003d 18 g.
Odgovor: 18 - Za neutralizaciju 7,6 g mješavine mravlje i octene kiseline upotrijebljeno je 35 ml 20% rastvora kalijum hidroksida (gustina 1,20 g/ml). Izračunajte masu octene kiseline i njen maseni udio u početnoj smjesi kiselina.
Pokaži COOH + KOH \u003d NSOOK + H 2 O
CH 3 COOH + KOH \u003d CH 3 KUVANJE + H 2 O
m (p-paKOH) \u003d V (p-pa) * ρ = 35 * 1,2 = 42 g.
m(KOH) = m (p-pa) * ω (KOH) = 42 * 0,2 \u003d 8,4 g
n(KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 8,4 / 56 = 0,15 mol
Neka je n (HCOOH) = x mol, a n (CH 3 COOH) = y mol.
m (HCOOH) = n (HCOOH) * M (HCOOH) = x * 46 g
m (CH 3 COOH) \u003d n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) = y * 60 g
Napravimo sistem jednačina:
x + y = 0,15
60y + 46x = 7.6
Rješavamo sistem: x = 0,1 mol, y = 0,05 mol
m (CH 3 COOH) = n (CH 3 COOH) * M (CH 3 COOH) = 0,05 * 60 \u003d 3 g.
ω(CH 3 COOH) = m(CH 3 COOH)/m (mješavina) = 3/7,6 = 0,395 ili 39,5%.
Odgovor: 39,5% - Pomešano je 100 ml 30% rastvora perhlorne kiseline (r = 1,11 g/ml) i 300 ml 20% rastvora natrijum hidroksida (r = 1,10 g/ml). Koliko mililitara vode treba dodati u nastalu smjesu da bi maseni udio natrijum perhlorata u njoj bio 8%?
Pokaži HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O
m (p-p NaOH) \u003d V * ρ \u003d 300 * 1,10 = 330 g.
n (NaOH) = m (p-p NaOH) * ω / M = 330 * 0,2 / 40 \u003d 1,65 mol - višak.
m (rastvor HClO 4) = V * ρ = 100 * 1,11 = 111 g.
n (HClO 4) \u003d 111 * 0,3 / 100,5 \u003d 0,331 mol,
Prema jednadžbi n (HClO 4) = n (NaClO 4) = 0,331 mol,
m (NaClO 4) \u003d n * M \u003d 0,331 * 122,5 = 40,5 g.
Neka masa dodane vode bude x g.
40,5 / (111 + 330 + x) \u003d 0,08
odakle je x = 65,3 g.
V(H 2 O)=65,3 ml.
Odgovor: 65,3 ml - U 100 ml 5% rastvora hlorovodonične kiseline (gustina 1,02 g/ml) dodano je 6,4 g kalcijum karbida. Koliko mililitara 15% dušične kiseline (gustine 1,08 g/ml) treba dodati u nastalu smjesu da se potpuno neutralizira?
Pokaži 1) CaC 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + C 2 H 2
2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
n(HCl) = m (HCl) / M (HCl) = Vp-ra (HCl) * (HCl) * p (HCl) / M (HCl) \u003d 100 * 0,05 * 1,02 / 36,5 = 0,14 mol ,
n (CaC 2) = m / M = 6,4 / 64 = 0,1 mol.
Prema jednačini (1) n (CaC 2) : n (HCl) = 1: 2 => CaC 2 - u višku.
Reagovao n (CaC 2) = n (HCl) / 2 = 0,07 mol.
Ostaje n (CaC 2) = 0,1 - 0,07 = 0,03 mol.
Prema jednačini (2) n (CaC 2) = n (Ca (OH) 2) = 0,03 mol.
Po jednačini (3) n(Ca(OH)2) : n(HNO3) = 1: 2 =>
n (HNO 3) = 2n (Ca (OH) 2) = 0,06 mol.
Vr-ra (HNO 3) \u003d m (r-ra) / ρ
m (rastvor) \u003d m (HNO 3) / ω = 0,06 * 63 / 0,15 = 25,2 g,
V (p-raHNO 3) = 25,2 / 1,08 = 23,3 ml.
Odgovor: 23,3 ml - Natrijum nitrit mase 13,8 g uveden je zagrevanjem u 220 g rastvora amonijum hlorida masenog udela 10%. Koja zapremina (N.O.) dušika će se osloboditi u ovom slučaju i koliki je maseni udio amonijum hlorida u nastaloj otopini?
Pokaži NaNO 2 + NH 4 Cl \u003d N 2 + NaCl + 2H 2 O
n (NaNO 2) = 13,8 / 69 = 0,2 mol
n (NH 4 Cl) = 220 0,1 / 53,5 = 0,41 mol
NH 4 Cl - u višku n (N 2) = n (NaNO 2) = 0,2 mol
V (N 2) = 0,2 mol 22,4 l / mol \u003d 4,48 l
Izračunajte masu preostalog amonijum hlorida:
n(NH 4 Cl) g = 0,41 - 0,2 = 0,21 mol
m (NH 4 Cl) g = 0,21 53,5 = 11,2 g Izračunajte maseni udio amonijum hlorida:
m(p-pa) = 13,8 + 220 - 0,2 28 = 228,2 g
ω (NH 4 Cl) = 11,2 / 228,2 = 0,049 ili 4,9% Odgovor:
V (N 2) \u003d 4,48 l
ω(NH 4 Cl) \u003d 4,9% - Kalijum nitrit mase 8,5 g uveden je zagrevanjem u 270 g rastvora amonijum bromida masenog udela 12%. Koja zapremina (N.O.) dušika će se osloboditi u ovom slučaju i koliki je maseni udio amonijum bromida u nastaloj otopini?
Pokaži KNO 2 + NH 4 Br \u003d N 2 + KBr + 2H 2 O
m (in-va NH 4 Br) \u003d 270 g * 0,12 \u003d 32,4 g
n(NH 4 Br) \u003d m / M \u003d 32,4 g: 98 g / mol = 0,33 mol
n(KNO 2) \u003d m / M \u003d 8,5 g: 85 g / mol = 0,1 mol
n(NH 4), proreag. sa KNO 2 = 0,33 mol - 0,1 mol = 0,23 mol (pošto n (KNO 2) : n (NH 4 Br) \u003d 1: 1)
m (NH 4 Br) koji ostaje u konačnoj otopini \u003d n * M = 0,23 mol * 98 g / mol = 22,54 g
n (N 2) = n (KNO 2) = 0,1 mol
(N 2) \u003d n * M \u003d 0,1 mol * 28 g / mol = 2,8 g
V (N 2) = n * M = 0,1 mol * 22,4 l / mol \u003d 2,24 l
m (konačno rješenje) = m (KNO 2) + m (rastvor NH 4 Br) - m (N 2) = 8,5 g + 270 g - 2,8 g \u003d 275,7 g
W(NH 4 Br u konačnom rastvoru) = 22,54 g: 275,7 g = 8%
Odgovor: V (N 2) \u003d 2,24 l; W(NH 4 Br) = 8% - Pomešano 300 ml rastvora sumporne kiseline masenog udela 10% (gustina 1,05 g/ml) i 200 ml rastvora kalijum hidroksida masenog udela 20% (gustina 1,10 g/ml). Koliko mililitara vode treba dodati u nastalu smjesu tako da maseni udio soli u njoj bude 7%?
- U 120 ml rastvora azotne kiseline masenog udela od 7% (gustina 1,03 g/ml) napravljeno je 12,8 g kalcijum karbida. Koliko mililitara 20% hlorovodonične kiseline (gustine 1,10 g/ml) treba dodati u dobijenu mešavinu da bi se potpuno neutralisala?
Pokaži 1) CaC 2 + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + C 2 H 2.
n (CaC 2) = 12,8 / 64 = 0,2 mol
n (HNO 3) = (0,07 1,03 120) / 63 = 0,137 mol
CaC 2 - višak. 2) CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
n (Ca (OH) 2) = 0,2 - 0,137 / 2 = 0,13 mol 3) Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O.
n(HCl) = 0,13 2 = 0,26 mol
m (rastvor) = m (HCl) / w = (0,26 36,5) / 0,2 = 47,45 g
V (otopina HCl) = m (rastvor) / ρ = 47,45 / 1,10 = 43,1 ml.
Odgovor: 43,1 ml. - U rastvor dobijen dodavanjem 4 g kalijum hidrida u 100 ml vode dodano je 100 ml 39% rastvora azotne kiseline (r = 1,24 g/ml). Odrediti masene udjele svih supstanci (uključujući vodu) u konačnom rastvoru.
Pokaži KH + H 2 O \u003d KOH + H 2
n(KH) = 4 g: 40 g/mol = 0,1 mol
n(H 2 O) = 100 g: 18 g / mol = 5,6 mol
KH nedostaje, zatim n (KOH) = n (KH) = 0,1 molKOH + H 2 NO 3 = KNO 3 + H 2 O
a) m(KOH) = 0,1 * 56 = 5,6
b) m in-va (HNO 2) \u003d 100 ml * 1,24 g / ml * 0,39 \u003d 48,36 g
n (HNO 3) = 48,36 g: 63 g / mol \u003d 0,77 mol
HNO 3 u višku, n višak (HNO 3) \u003d 0,77 - 0,1 \u003d 0,67 mol
m (HNO 3) = 0,67 * 63 \u003d 42,21 g
m (rastvor) = 4g + 100g + 124g - 0,2g = 227,8g
3) W (KNO 3) = m (KNO 3) : m (p-pa) = (0,1 mol * 101 g / mol) 227,8 g * 100% = 4,4%
W (HNO 3) \u003d 42,21: 227,8 * 100% \u003d 18,5
W (H 2 O) \u003d 100% - (W (KNO 3) + W (HNO 3)) = 77,1%
odgovor:
W(KNO 3) = 4,4%
W(HNO 3) \u003d 18,5%
W(H 2 O) = 77,1%1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d 4NaOH + O 2
2) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
m (rastvor H 2 SO 4) \u003d 300 * 1,08 \u003d 324 g
m (H 2 SO 4) = 0,1 * 324 = 32,4 g
n (H 2 SO 4) = 32,4 / 98 = 0,33 mol
n(NaOH): n(H 2 SO 4) = 2:1 => n(NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 mol
n(Na 2 O 2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na 2 O 2) = 0,66/2 = 0,33 mol
m (Na 2 O 2) \u003d n * M \u003d 0,33 * 78 = 25,7 g
n(Na 2 O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0,33/2 = 0,165 mol
V (O 2) = 0,165 * 22,4 \u003d 3,7 l
Odgovor: m (Na 2 O 2) \u003d 25,7 g; V (O 2) \u003d 3,7 l - Kada se zagreje, kalijum bikarbonat se pretvara u karbonat. Izračunajte maseni udio kalijevog bikarbonata u početnom rastvoru, zagrevanjem kojeg možete dobiti 8% rastvor kalijum karbonata.
- Prilikom interakcije u mediju sumporne kiseline, 17,4 g mangan-dioksida sa 58 g kalijum bromida, brom se oslobađa u prinosu od 77%. Koja zapremina (N.O.) propena može reagovati sa rezultujućom količinom broma?
- Ugljen dioksid zapremine 5,6 l (n.o.) propušten je kroz 164 ml 20% rastvora natrijum hidroksida (ρ = 1,22 g/ml). Odredite sastav i masene udjele tvari u rezultirajućem rastvoru.
- Aluminijum karbid je otopljen u 15% rastvoru sumporne kiseline težine 300 g. Istovremeno oslobođeni metan zauzimao je zapreminu od 2,24 l (n.o.). Izračunajte maseni udio sumporne kiseline u nastaloj otopini.
- U višku kiseonika sagorelo je 8 g sumpora. Dobiveni plin je propušten kroz 200 g 8% rastvora natrijum hidroksida. Odredite masene udjele soli u rezultirajućem rastvoru.
- Smjesa aluminijskih i željeznih strugotina tretirana je viškom razrijeđene hlorovodonične kiseline i oslobođeno je 8,96 L (n.o.) vodonika. Ako se ista masa smjese tretira viškom otopine natrijum hidroksida, tada će se osloboditi 6,72 litara (N.O.) vodonika. Izračunajte maseni udio željeza u početnoj smjesi.
- Mješavina magnezijskih i cinkovih strugotina tretirana je viškom razrijeđene sumporne kiseline i oslobođeno je 22,4 litre (n.o.) vodonika. Ako se ista masa smjese tretira s viškom otopine natrijum hidroksida, tada će se osloboditi 13,44 litara (N.O.) vodonika. Izračunajte maseni udio magnezija u početnoj smjesi.
2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + CO 2 + H 2 O
NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
1) naćikoličinaNaHCO3
n(NaOH)=(NaHCO3)=m(NaOH) . ω (NaOH) / M (NaOH) \u003d 80 * 0,1 / 40 \u003d 0,2 mol
2) naćimasaNaHCO3
m(NaHCO3)=n(NaHCO3)*M(NaHCO3)=0,2. 84=16,8 g
3) naći količinu Na 2 CO 3
n(HCl) = m(HCl) . ω (HCl) / M (HCl) \u003d 73 * 0,2 / 36,5 \u003d 0,4 mol
n (Na 2 CO 3) = (n (HCl) - n (NaOH)) / 2 = 0,1 mol
4) pronađite masuN / A 2 CO 3
m(Na 2 CO 3)=n. M = 0,1. 106 = 10,6 g
5) pronađite maseni udioNa2CO3
ω (Na 2 CO 3) \u003d m (Na 2 CO 3) / m (smjesa) . 100%=38,7%
m(smjesa).=m(Na 2 CO 3)+m(NaHCO 3)=27,4 g
odgovor: ω (Na 2 CO 3) \u003d 38,7%1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
2) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
1) pronađite količinuN / A
n(H 2) \u003d V / Vm \u003d 4,48 / 22,4 \u003d 0,2 mol
Prema jednadžbi (1) n (Na) \u003d n 1 (NaOH) = 2. n(H 2) = 0,4 mol
2) naći masuN / A
m(Na) = n. M = 0,4. 23 = 9,2 g
3) pronađite količinuNaOH
n(NaOH) = m(p-p) . ω/M(NaOH) = 240 . 0,1/40 = 0,6 mol
4) pronađite količinuN / A 2 O
n (Na 2 O) = (n (NaOH) - n 1 (NaOH)) / 2 = 0,1 mol
m(Na 2 O)= n. M = 0,1. 62 = 6,2 g
5) naćimmasovni udioN / A
ω (Na) = m(Na)/m(smjese) . 100%=59,7%
m(smeša)=m(Na)+m(Na 2 O)=15,4
Odgovori: ω (Na)=59,7%
1) Pronađite ukupan iznosH2SO4
n 1 (H 2 SO 4) \u003d m. ω/M=490 . 0,4/98=2 mol
M(H 2 SO 4) = 2 + 32 + 64 = 98 g / mol
2) Hajde da nađemoH2SO4reagovaoWithNa2CO3
n (Na 2 CO 3) = n (Na 2 CO 3. 10H 2 O) = m / M = 143/286 = 0,5 mol
M (Na 2 CO 3 . 10H 2 O) = (46 + 12 + 48) + (10 . 18) = 286 g / mol
Prema jednadžbi n (H 2 SO 4) \u003d n (Na 2 CO 3) = 0,5 mol
3) naćiH 2 SO 4 reagovao saNaOH
n (H 2 SO 4) = n 1 -n = 2-0,5 = 1,5 mol
4) naći masu NaOH
n(NaOH)=2n(H2SO4)=2. 1,5=3 mol
m(NaOH)=n. M=3 . 40=120 g
M(NaOH)=23+16+1=18 g/mol
5) pronađite maseni udioNaOH
ω (NaOH) \u003d m (tvar) / . m(p-p)*100%=120/1200 . 100%=10%
Odgovori: m(NaOH)=120g; ω(NaOH)=10%
48) Mješavina magnezijskih i aluminijskih strugotina tretirana je viškom razrijeđene hlorovodonične kiseline i oslobođeno je 11,2 litara (n.o.) vodonika. Ako se ista masa smjese tretira s viškom otopine kalijevog hidroksida, tada će se osloboditi 6,72 litara (N.O.) vodonika. Izračunajte maseni udio magnezija u početnoj smjesi.
49) Kalcijum karbid mase 6,4 g rastvoren je u 87 ml bromovodonične kiseline (ρ = 1,12 g/ml) masenog udela od 20%. Koliki je maseni udio bromovodonika u nastaloj otopini?
